2025年北京卷化学卷高考真题文字版

（网络收集）2025年北京卷化学卷高考真题文字版可能用到的相对原子质量：第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是（）A.月壤钛铁矿中存在活泼氢B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量2．下列化学用语或图示表达不正确的是（）A.乙醇的分子模型：B.的模型：C.S的原子结构示意图：D.基态原子的价层电子排布式：3．下列说法不正确的是（）A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度4．物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈（）是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是（）A.乙腈的电子式：B.乙腈分子中所有原子均在同一平面C.乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔D.乙腈可发生加成反应5．下列反应中，体现还原性的是（）A.加热分解有生成B.和的混合溶液加热有生成C.固体在溶液中溶解D.溶液中滴加溶液出现白色沉淀6．下列方程式与所给事实不相符的是（）A.用盐酸除去铁锈：B.用溶液除去乙炔中的C.用乙醇处理废弃的D.将通入水中制备硝酸：7．下列实验的相应操作中，不正确的是（）制备并检验实验室制取分液蒸馏A.为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热B.实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯C.先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞D.冷却水从冷凝管①口通入，②口流出A.AB.BC.CD.D8．时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度（S）随温度变化关系如下图．下列说法不正确的是（）A.通入后开始发生反应：B.时，随反应进行先析出C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体D.在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出9．依据下列事实进行的推测正确的是（）事实推测A固体与浓硫酸反应可制备气体固体与浓硫酸反应可制备HⅢ气体B难溶于盐酸，可作“钡餐”使用可代替作“钡餐”C盐酸和溶液反应是吸热反应盐酸和溶液反应是吸热反应D的沸点高于的沸点高于A.AB.BC.CD.D10．乙烯、醋酸和氧气在钯（）催化下高效合成醋酸乙烯酯（）的过程示意图如下。下列说法不正确的是（）A.①中反应为B.②中生成的过程中，有键断裂与形成C.生成总反应的原子利用率为D.催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率11．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是（）A.固体溶解是吸热过程B.根据盖斯定律可知：C.根据各微粒的状态，可判断，D.溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关12．为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。已知：为黄色、为红色、为无色。下列说法不正确的是（）A.①中浓盐酸促进平衡正向移动B.由①到②，生成并消耗C.②、③对比，说明：②>③D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化13．一种生物基可降解高分子P合成路线如下。下列说法正确的是（）A.反应物A中有手性碳原子B.反应物A与B的化学计量比是C.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应D.高分子P可降解的原因是由于键断裂14．用电解溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。实验电极I电极Ⅱ电压/V关系i石墨1石墨2aii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正确的是（）A.，说明实验i中形成原电池，反应为B.，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂C.，说明iii中电极I上有发生反应D.，是因为电极I上吸附的量：iv>iii第二部分本部分共5题，共58分。15．（10分）通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。（1）将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：（2）分子中键角小于，从结构角度解释原因：______________。（3）的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。①的配体中，配位原子是_______。②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。（）（4）和反应过程中能量变化示意图如下。①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：______________。②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：______________。16．（12分）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。（1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：①充电时，阴极发生的电极反应为_______。②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为_______。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是_______。④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为______________。（2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是______________。②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是_______。（3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______（填序号）。a.增强负极导电性b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒c.碳材料作还原剂，使被还原17．（12分）一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。已知：①②试剂a是。（1）I分子中含有的官能团是硝基和_______。（2）B→D的化学方程式是______________。（3）下列说法正确的是_______（填序号）。a，试剂a的核磁共振氢谱有3组峰b．J→K的过程中，利用了的碱性c．F→G与K→L的反应均为还原反应（4）以G和M为原料合成P分为三步反应。已知：①M含有1个杂化的碳原子。M的结构简式为_______。②Y的结构简式为______________。（5）P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是：①A→B引入保护基，D→E脱除保护基；②______________。18．（13分）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠（）的一种流程示意图如下。已知：物质（1）制已知：由制的热化学方程式为___________________________________。（2）制I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应：第二步：第二步：Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。（3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。①，与优先反应的离子是_______。②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：______________。19．（11分）化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。（1）理论分析①易挥发，需控制生成较小。②根据时分析，控制合适，可使生成较小；用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液和。③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。（2）实验探究序号实验内容及现象I，将溶液（）与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。II，将溶液（）与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。III测定I、Ⅱ反应后溶液的；取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定，测定。已知：；和溶液颜色均为无色。①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是_______。用离子方程式表示的作用：______________。②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致计算时所用_______的浓度小于其在溶液中实际浓度。③Ⅱ中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是______________。（3）实验改进分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。控制反应温度为，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_______值比较。②综合调控和温度的目的是______________。