湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期月考（一）化学试题

2025届师大附中高三月考化学试卷(一)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Sb：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.“酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B.船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C.烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D.“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能2.下列化学用语或化学图谱不正确的是A.的VSEPR模型：B.乙醚的结构简式：C.乙醇的核磁共振氢谱：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3.实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A.向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B.苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用水冲洗C.用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D.对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理4.下列有关有机物的说法正确的是A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)C.核酸可视为核苷酸的聚合产物D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物5.下列反应方程式书写不正确的是A.将溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：B.用浓氨水检验氯气泄漏：C.稀硫酸酸化的淀粉溶液在空气中放置一段时间后变蓝：D.溶液与少量溶液反应：6.内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如图所示。下列说法不正确的是A.Z分子中有两种杂化方式的碳原子B.Z分子中至少有13个碳原子在同一平面C.在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应D.等物质的量的X、Y、Z与足量溶液反应，消耗的之比为7.铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。下列说法不正确的是A.步骤1中在NaOH溶液中主要发生的反应为B.步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOC.相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致D.步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化8.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是实验目的A．验证非金属性B．分离甘油和水实验装置实验目的C．比较和溶解度大小D．探究铁的析氢腐蚀实验装置加入几滴溶液A.A B.B C.C D.D9.碳材料家族又添2位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是A.分子中存在极性键和非极性键B.环形和环形互为同素异形体C.为极性分子D.转化为环形的过程中，发生了还原反应10.近年来，锂介导氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，下列说法错误的是A.电极A的电势高于电极BB.阴极电极反应式为N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2C.由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变D.理论上若电解液传导6molH+，最多生成标准状况下33.6LNH311.氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是已知：在潮湿的空气中易水解产生白雾。A.第①步的反应方程式为B.该流程中可循环使用C.和所含共价键数目均为D.第③步反应可用氨水代替12.某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是A.氢气储满后晶体的化学式为B.该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合C.氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为D.该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个13.室温下，向溶液中加入固体，溶液中、随的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，。下列说法不正确的是A.曲线分别代表的变化B.随的加入，的值不断减小C.M点存在：D.N点时，溶液的为9.2614.在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示。已知反应管内发生的反应为反应1：反应2：下列说法正确是A.反应应在高温下自发进行B.图中实际转化率随温度升高而增大的原因是温度对反应2的平衡移动影响更大C.时，反应1的速率高于反应2的速率D.为提高的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.锑白(，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备的实验步骤如下：ⅰ．按如图装置安装仪器(夹持仪器略)，添加试剂、通入，得到固液混合物。ⅱ．向容器A中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、在下烘干。已知：①易水解成，难溶于乙醇、能溶于乙二醇，可继续水解为，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。②乙醇和乙二醇都可能含少量水。③为元素周期表中第51号元素。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________，其作用是___________。（2）基态原子的价层电子排布式为___________。步骤i生成，写出化学方程式___________。（3）A中通入氨气需要控制碱性不能太强，原因是___________。（4）如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得不到单一晶型，解释原因___________。（5）取产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液。反应原理：。①滴定终点的现象为___________。②产品中元素的质量分数是___________。16.铑()是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含，还含有等)中提炼铑的主要途径有如下两种。已知：①金属活动性顺序位于H之后。②(Ⅲ)易与形成配离子，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：。③时相关氢氧化物的见下表。开始沉淀的金属离子浓度为；金属离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。氢氧化物回答下列问题：（1）途径一：①“粉碎”的作用是___________。“氯化溶解”过程中，金属转化为，该反应的化学方程式为___________。②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随变化如图所示，实际工业生产中控制为2.5，不宜大于2.5的原因是___________。③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有___________。（2）途径二：①“控温焚烧”将、分别氧化为和，“加热至熔融”将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知单质与反应的产物之一为，则被氧化的和被还原的的物质的量之比为___________。②步骤“调①”中应调节的范围为___________(保留两位有效数字)。③用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________。17.某研究小组以有机物A为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。已知：①J分子结构中含有氨基和羧基②（1）A为苯的同系物，A→B的化学方程式为___________。（2）B→K的反应类型为___________。（3）H的结构简式为___________。（4）下列说法正确的是___________(填标号)。a．A的一氯代物共有3种b．J在一定条件下可以生成高分子c．K的碱性比苯胺()强（5）与D具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。（6）F→G，H→J两步反应的设计目的是___________。（7）已知L→M的转化过程分两步，转化关系如图所示。请写出N和P的结构简式：___________、___________。18.研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：（1）已知：i．ii．iii．则与反应生成和热化学方程式为___________。（2）在保持、条件下，向反应器中充入和发生反应i，平衡时的转化率为，欲将平衡转化率降低至，需要向反应器中充入___________作为稀释气(计算时不考虑其他反应)。（3）一定条件下，向起始压强为恒容密闭容器中通入和的混合气体，加入足量焦炭发生上述反应，时反应达到平衡，测得体系总压强为，(p为气体分压，单位为)。①的平均反应速率___________。②下列说法正确的是___________(填标号)。A．加入炭块可加快反应速率B．平衡时充入，反应i正向移动C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态③反应i的相对压力平衡常数___________(用分数表示)「已知：将浓度平衡常数表达式中的浓度用相对分压所代替，即为的表达式。气体的相对分压等于其分压除以]。（4）某科研小组以耐高温催化剂催化转化为，测得转化为的转化率随温度变化情况如图所示。请用平衡移动原理解释加入后，转化为的转化率增大的原因是___________。无时转化为的转化率剩余的百分率条件下，生成的转化率（5）一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池如图所示。该固体氧化物电解质的工作温度高达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：___________。