福建省漳州市2025届高中毕业版第一次质量检测（漳州一检）化学试题（含答案）

（在此卷上答题无效）福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题本试题卷共6页，14题．满分100分，考试用时75分钟．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”．下列说法错误的是（）A．“薪柴”主要含纤维素等有机物B．“薪柴之灰”可用作农用肥，但不宜与铵态氮肥混用C．“以灰淋汁”涉及的分离操作有溶解、分液D．“取碱浣衣”与水解反应有关2．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示．下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是（）A．分子式为B．能发生氧化反应和取代反应C．分子中所有原子不可能共平面D．对乙酰氨基酚最多能与发生反应3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族．下列说法正确的是（）A、元素的第一电离能：B．简单氢化物的键角：C．简单氢化物的沸点：D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性4．侯氏制碱法制取的反应原理为．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．晶体中含离子数目为B．标准状况下，含σ键数目为C．溶液中，数目为D．与足量充分反应生成,转移电子数目为5．关于反应（浓），下列说法正确的是（）A．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜D．浓硫酸与足量反应，转移电子6．下列离子方程式正确的是（）A．与反应：B．溶液与反应：C．与溶液反应：D．溶液与过量浓氨水反应：7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．的溶液：B．溶液：C．含大量的溶液：D．无色溶液：8．下列装置能达到实验目的的是（）A．制备乙酸乙酯B．验证溶解性C．证明苯与溴发生取代反应D．验证乙烯具有还原性9．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（）A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融制备金属镁高温C．“氯化”过程发生的反应为D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水10．常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．滴定时用酚酞作指示剂B．a点溶液中：C．b点溶液中：D．c点溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）碳酸锰是制造高性能磁性材料的主要原料．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含等元素）制备，工艺如下图所示．已知：①时，；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的3.41.56.36.26.98.1沉淀完全的4.72.88.38.28.910.1回答下列问题：（1）基态锰原子的价电子排布式为___________,的空间构型为___________．（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是___________．（3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为___________．（4）“调”除铁、铝元素，溶液的范围应调节为：___________,滤渣2的主要成分是___________（填化学式）．（5）“除杂”的目的是除去和,若“除杂”后滤液中，则___________．（6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________．（7）锰可与形成金属羰基配合物（熔点）．其结构如图所示．则晶体中微粒间作用力有___________（填标号）．a．配位键b．极性键c．范德华力d．离子键12．（14分）苯胺广泛应用于医药和染料行业．实验室制备苯胺的反应原理为,实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）．已知相关物质的信息如下：物质相对分子质量沸点/℃密度部分性质硝基苯123210.91.23难溶于水，易溶于乙醚苯胺931841.02微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②___________；③___________；④___________；⑤反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集的馏分，得到苯胺粗品．回答下列问题：（1）试管中发生反应的离子方程式为___________．（2）仪器a的名称是___________．（3）以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为___________．（4）实验步骤②③④依次为___________、___________、___________（填标号）．A．利用油浴加热，使反应液温度维持在左右B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及硝基苯C．向试管中加入锌粒，打开活塞K,往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入一段时间（5）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下：①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为___________．②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________．③步骤Ⅱ中，水相中的与溶液反应的化学方程式为___________．④本实验中苯胺的产率为___________（计算结果精确到0.1%）．13．（14分）化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中电负性最大的元素为___________，D中碳原子的杂化轨道类型为___________．（2）B在水中溶解度比C大，原因是___________．（3）的反应类型为___________．（4）E的化学名称为___________，H的官能团名称为___________．（5）的化学方程式为___________．（6）的制备过程中，可以提高原料利用率，原因是___________．（7）J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式___________（任写一种）．①含有苯环；②能与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为．14．（18分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成．回答下列问题：Ⅰ．甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：i．ii．iii．（1）___________（2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i,下列选项能表明反应i达到平衡状态的是___________（填标号）．A．B．容器内的压强不再变化C．容器内混合气体的密度不再变化D．单位时间内，断裂键的同时生成键（3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应iii，当合成气组成时，体系中的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示．①图中的压强由大到小的顺序是___________,理由是___________．②温度为、压强为时，该反应的平衡常数___________（为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．Ⅱ．氢气的安全储存是氢能应用的关键．（4）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示．①晶胞中与距离最近且等距离的的个数为___________．②若该晶胞参数为,设阿伏加德罗常数的值为,则该晶体的密度为___________（列出计算式）．③若该晶体储氢时，分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含的铁镁合金可储存标准状况下的体积约为___________L．（5）右图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢．①电极B为电解池的___________（填“阴极”或“阳极”）．②电解池工作时向___________移动（填“电极A”或“电极B”）．③电极A的电极反应式为___________．福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学参考答案评分说明：1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分2．化学方程式和离子方程式未正确配平、未正确标注反应条件、“↑”“↓”等总扣1分．一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．题号12345678910答案CACBCABBDD二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）（1）（1分）平面三角形（1分）（2）增大接触面积，加快溶浸速率（1分）（3）（2分）（4）4.7（1分）（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）abc（2分）12．（14分）（1）（2分）（2）直形冷凝管（1分）（3）（2分）（4）BCA（2分）（5）①分液（1分）②苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的形成配位键（2分）③（2分）④60.2%（2分）13．（14分）（1）O（或氧）（1分）（2分）（2）B分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C（2分）（3）消去反应（1分）（4）邻二甲苯（或1,2-二甲苯）（1分）酮羰基（或羰基）（1分）（5）（2分）（6）D和H反应生成与反应，促进平衡向产物方向移动（2分）（7）（2分）14．（18分）（1）（2分）（2）B（2分）（3）①（1分）该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小（2分）②（2分）（4）①8（1分）②（2分）③22.4（2分）（5）①阳极（1分）②电极A（1分）③（2分）