河南省安阳市林州市第一中学2024-2025学年高三上学期8月月考+化学

2024-2025学年高三上学期8月试题化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．下列关于化学用语的表述正确的是()A．Na2O的电子式：B．质子数92、中子数143的(U)原子：5UC．S2-的结构示意图：D．基态O原子的轨道表示式：2．下列化学方程式书写不正确的是()...A．苯与液溴反应：+HBrB．油脂的皂化反应：+3NaOHΔ→+3C17H35COONaC．麦芽糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11(麦芽糖)+H2O—→2C6H12O6(葡萄糖)D．苯酚浊液中加碳酸钠溶液后变澄清：2C-on+Na2CO3→2口-oxa+H2O+CO2↑3．一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为：下列说法正确的是()答案第1页，共14页A．该反应的原子利用率为100%B．化合物M含有一个手性碳原子C．化合物N的分子式为：C17H18OD．化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色4．某科研人员提出HCHO与O2的羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的历程，该历程示意如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是()A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率的原因是降低了反应的活化能B．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2C．在反应过程中，有碳氢键的断裂和碳氧双键的形成D．HCHO和CO2中碳原子的杂化方式不同5．M是一种含有热塑性聚氨脂结构的物质。X和Y是可合成M的单体，其合成反应如下：下列说法不正确的是()A．单体Y的化学式为C12H10S2O2B．单体X分子中的所有碳原子一定共平面C．形成聚合物的过程中发生了加成反应D．该聚合物在一定条件下可降解6．下列说法正确的是()A．和互为同系物B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)7．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保答案第2页，共14页持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性。比如，将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中不正确的是()A．C60和C70之间的相互作用是分子间作用力B．氯仿的化学式为CHCl3C．“杯酚”与C60、C70均可形成超分子D．“杯酚”分子既存在σ键，又存在大π键8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol苯乙烯()含有的碳碳双键数为4NAB．11.2L乙烷和丙烯的混合气体含有的氢原子数为3NAC．1molCH4和2molCl2在光照下充分反应后的分子数为3NAD．标准状况下，2.24LCH3OH含有的分子数为0.1NA9．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是()A．第一电离能由大到小的顺序：O>N>C>HB．从分子结构的角度分析可知甘氨酸易溶于水C．该物质中存在的化学键有配位键、共价键、氢键D．NH3中H-N-H的键角大于该配合物中H-N-H的键角10．下列有关说法正确的是()A．铜氨离子的模型如图①所示，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键B．4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图②所示，该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCl3溶液显紫色C．氢原子的电子云图如图③,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式如图④所示11．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是()A．用装置甲制乙烯B．用装置乙证明苯与液溴发生的反应为取代反应C．用装置丙分离用CCl4萃取碘水后的混合液D．用装置丁制取少量的乙酸乙酯12．碳化硼陶瓷具有良好的力学性能，是尖端的防弹材料。下图为碳化硼晶胞，晶体密度为ρg·cm-3。下列说法错误的是()A．该晶体的熔点比氮化硼晶体的熔点更高B．碳化硼的化学式为B4C(111)C．晶胞中M原子的分数坐标为|(2，2，2,|D．晶胞参数为×1010pm13．某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究：实验实验操作现象1取一定量的甲苯与一定体积一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡用时10min，紫色褪去2在实验1的试剂取量基础上，再加入18-冠-6，振荡用时4.5min，紫色褪色下列有关说法不正确的是()A．冠醚实现了水相与有机相间物质转移B．K+与冠醚形成的超分子可溶于甲苯C．冠醚与K+之间形成配位键数为6D．实验1反应速率小的原因是高锰酸钾与甲苯接触不充分14．某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．a时刻，混合溶液中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应B．XY段混合溶成的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质C．该反应发生的离子方程式为H++SO-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．实验时可以用HCl代替H2SO4也能得到该曲线15．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2，足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHD．该有机物中不含醚键二．非选择题（共4小题,共55分）（11分）16．花椒油是从花椒籽中提取的一种香精油，具有挥发性，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。实验步骤：i.在装置A中的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加2~3粒沸石。同时在装置B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。ii.加热装置A中的圆底烧瓶，当有大量水蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。iii.向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体注入蒸馏烧瓶，蒸馏得花椒油。回答下列问题：(1)装置A中玻璃管的作用是。(2)步骤ii中，当观察到现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为(填标号)。a.停止加热b.打开弹簧夹c.关闭冷凝水(3)在馏出液中加入食盐的作用是；加入无水Na2SO4的作用是。(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的残留物以表示)，反应的化学方程式为。(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入92.00mL0.5000mol•L-1NaOH的乙醇溶液，搅拌加热，充分反应。冷却后，加水配成200.0mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol•L-1HCl溶液进行滴定，滴定终点消耗HCl溶液20.00mL。则该花椒油中含有油脂g•L-1(油脂用表示，它的相对分子质量为884)。（13分）17．蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物Ⅰ的路线如下：已知：①②RCHO+HOOCCH2COOH——→RCH=CHCOOH③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCH2CHO请回答下列问题：(1)A的化学名称为，B→C的反应类型是。(2)化合物D中含氧官能团的名称是。(3)写出由G→H的化学方程式。(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，写出一种符合要求的W的结构简式。(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料，制备CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)。（15分）18．NH3和CO2是两种常见的无机物。尿素[CO(NH2)2]是首个由NH3和CO2两种无机物人工合成的有机物。(1)工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)≈2NH3(g)ΔH=-92.4kJ.mol-1，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示，正确的是(填“A”或“B”)，比较p1、p2的大小关系：。(2)在尿素合成塔中发生的反应可表示为①2NH3(g)+CO2(g)≈H2NCOONH4(l)ΔH1=—119.2kJ.mol—1(快反应)；②H2NCOONH4(l)≈CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+15.5kJ.mol—1(慢反应)；则2NH3(g)+CO2(g)≈CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH3=，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是(填标号)；A.B.C.D.(3)T℃,在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g)≈CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的，则：①0~10min内，用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=。②能说明上述反应达到平衡状态的是(填标号)；A．n(CO2):n(NH3)=1:2B．尿素的质量不再发生变化C．混合气体的密度不再发生变化D．单位时间内，有2molO—H生成的同时又有2molC=O断裂③若平衡时容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=(MPa)—2；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，Kp=(4)用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示，写出该装置阳极的电极反应式。（16分）19．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。(1)基态Ga原子中有种能量不同的电子，其价电子排布式为。(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有(填元素符号)。(3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。①在700℃时，(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs，化学方程式为。②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为；AsH3的空间构型是。(4)GaF3的熔点为1000℃,GaC13的熔点为77.9℃,其原因是。(5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如图所示。①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为。②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a原子的坐标参数为。③砷化镓的摩尔质量为Mg·mol-1，Ga的原子半径为pnm，则晶体的密度为g·cm-3。化学答案1．B【详解】A．Na2O是离子化合物，Na+与O2-通过离子键结合，故Na2O的电子式为，A错误；B．质子数92、中子数143的(U)原子质量数为：92+143=235，用原子符号表示为：5U，B正确；C．S2-是S原子获得2个电子形成的，S2-核外电子排布是2、8、8，所以S2-的结构示意图为，C错误；D．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态，则基态O原子的轨道表示式为：，D错误；2．D【详解】A．苯和液溴反应生成溴苯和HBr，化学方程式为+Br2—3→+HBr，故A正确；B．油脂在碱溶液中发生水解生成甘油和高级脂肪酸钠，化学方程式为：+3NaOH—Δ—→+3C17H35COONa，故B正确；C．麦芽糖在稀硫酸作用下水