2023学年宝山区高三年级化学学科等级考第二次模拟考试考生注意:1.本试卷满分100分,考试时间60分钟。2.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚,并将条形码粘贴在规定位置。3.本试卷设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。4.选择类试题中,标注“不定项”的试题,每小题有1~2个正确选项,只有1个正确选项的,多选不给分,有2个正确选项的,漏选一个给一半分,错选不给分;未特别标注的试题,每小题只有一个正确选项。相对原子质量:H-1O-16S-32Cu-64Ni-59K-39Cl-35.5一、大气污染及治理大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等,其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气,会导致雾霾、酸雨等。1.下列物质,能吸收SO2同时得到化肥的是________。A.碱石灰 B.酸性KMnO4溶液 C.氨水 D.浓H2SO42.硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示,下列说法正确的是____。(不定项)A.X可与SO2反应生成S B.Y可由S和O2化合生成C.Z的水溶液一定呈碱性 D.不能用浓硫酸干燥SO23.某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O,过程如下图所示:“吸收”过程中,溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比________。A.变大 B.变小 C.不变“制备”过程中,溶液B中发生反应的化学方程式为________________________________。4.硫酸盐(含SO42−、HSO4−)气溶胶是PM2.5的成分之一,PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程如下图所示:下列说法正确的是________。(不定项)A.PM2.5的颗粒为胶体粒子B.该过程中有硫氧键生成C.硫酸盐气溶胶呈碱性D.该过程中有H2O参与5.工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。“脱硫”时,控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2转化为SO42−,已知0.1mol·L-1100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01molSO2。该反应的离子方程式为____________________________。“脱硝”时,在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl−和NO3−,该过程应在避光条件下进行,其可能的原因是__________________________________________________________。6.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2,下列说法正确的是___________。(NA为阿伏加德罗常数的值)A.生成1molCO2转移电子的数目为4NA B.催化剂能提高CO的转化率C.NO是氧化剂 D.CO2是还原产物7.回收利用工业废气中的CO2和SO2,原理示意图如下图。装置2装置1电极a电极b下列说法正确的是_______。A.废气中CO2排放到大气中会形成酸雨B.装置1中溶液显碱性的原因是HCO3−的水解程度大于HCO3−的电离程度C.装置1中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2D.装置2中电极b和电源的正极相连写出装置2中电极a的反应式___________________________________________。二、硅材料硅材料在生活中占有重要地位。8.太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅原子核外未成对电子数为_________。单晶硅的晶体类型为____________。A.离子晶体 B.分子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体9.由硅原子核形成的三种微粒,电子排布式分别为:①、②、③,有关这些微粒的叙述,正确的是___________。(不定项)A.得电子能力:①>②B.微粒半径:③>①>②C.电离一个电子所需最低能量:①>②>③D.电子排布属于基态原子(或离子)的是:①②10.硅和卤素单质反应可以得到,的熔沸点如下表:熔点/℃-90.0-69.85.6120.7沸点/℃-85.857.8154.2287.7(1)气态分子的空间构型是___________。A.正四面体形 B.三角锥形 C.角形 D.直线形(2)0℃时,、、、呈液态的是___________。A. B. C. D.(3)比较上述的熔沸点,分析其变化规律及原因____________________________。(4)与N-甲基咪唑反应可以得到,其结构如下图所示:N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_________________。11.硅合金具有良好的性能。(1)下列关于合金的说法错误的是______。A.熔点高于组成金属 B.可能含有非金属C.硬度通常比组成金属大 D.一般比单一金属用途更广(2)白铜是我国使用最早的合金之一,白铜晶胞结构如右图所示(Cu位于面心),该晶胞含有的Cu原子和Ni原子个数分别为______、_____。已知晶体密度为dg·cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值。Ni和Ni之间的最短距离为_____________nm。三、储氢载体——NH3氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运。通过氨热分解法制取氢气,其反应的化学方程式如下:12.根据下表数据,写出氨热分解法的热化学方程式_______________________________。相关化学键的键能数据化学键键能E/(kJ·mol-1)946436.0390.813.已知该反应的∆S=198.9×10-3kJ·mol-1·K-1,判断在300℃时反应是否能自发进行_____(填“是”或“否”),理由是___________________________________________。14.在一定温度和催化剂的条件下,将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa),各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。(1)若保持容器体积不变,t1时反应达到平衡,用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含的代数式表示)(2)时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变,图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示),理由是__________________________。15.氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤,假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。反应Ⅰ:4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)反应Ⅱ:4NH3(g)+3O22N2(g)+6H2O(g)为分析某催化剂对该反应的选择性,将1moNH3和2molO2充入1L密闭容器中,在不同温度相同时间下,测得有关物质的量关系如右图。(1)该催化剂在低温时对反应_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。(2)高于840℃时,NO的产率降低的可能原因是________。(不定项)A.NH3溶于水 B.反应活化能降低C.反应Ⅰ的平衡常数变小 D.催化剂活性降低(3)520℃时,反应4NH3(g)+3O22N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=______________(不要求得出计算结果,只需列出有具体数字的计算式)。16.请写出一种除了氨气以外的储氢载体及其生成氢气的化学方程式。__________________________________________________________________________。四、有机物的性质与合成碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。乙烯是基础化工原料,通过碳骨架的构建合成了二酮H。其具体的合成路线如下:已知:ⅰ=2\*roman\*MERGEFORMATii17.H中含有的含氧官能团是__________________。D→E的反应类型是_______。A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.加聚反应18.A→B的反应中,乙烯的碳碳双键中的_________键断裂。A.π B.σ19.写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_________________。(1)具有D相同的官能团 (2)核磁共振氢谱有三组峰,峰面积之比为20.E与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为____________、_____________。21.G的结构简式为___________________________。22.在右图中用“*”标出F中的不对称碳原子。23.已知:,H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构,主要产物为I()和另一种α,β-不饱和酮J。(1)J的结构简式为______________________。(2)若经此路线由H合成I,存在的问题有__________。(不定项)A.原子利用率低 B.产物难以分离 C.反应条件苛刻 D.严重污染环境五、汽车安全气囊的产气药剂某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。NaN3是气体发生剂,一种生产叠氮化钠的工艺流程如下:24.已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是_________。A.NaN3中只含离子键 B.N3−含有22个电子C.常温下,0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2D.0.01mol·L-1NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(N3−)+c(HN3)25.上述流程中可以循环利用的物质是__________。A.N2O B.NaOH C.Na D.NH326.发生器I中的反应与“钠和水”反应相似,该反应的化学方程式为____________________。27.发生器Ⅱ中的反应如下:2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3。写出实验室检验NH3气体的方法_______________________________________________________________________。28.上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质,某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略),测定产品NaN3中Na2CO3的含量。测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有:a.取下装置D,称量。b.称量样品质量m1,检查装置气密性。c.打开弹簧夹,鼓入空气,一段时间后关闭。d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量稀硫酸充分反应,关闭活塞和玻璃塞。(1)请写出正确的操作顺序:b→___→___→___→___→a(用步骤序号回答,可重复)。(2)仪器E的名称为__________。该装置中的碱石灰的作用是______________________________________________。KClO4是助氧化剂,以NaCl等为原料制备KClO4得到的产品中会含有少量的KCl杂质,某兴趣小组为测定产品纯度进行了如下实验:准确称取11.378g样品溶于水中,配成500mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO4-全部转化为Cl-,(反应为3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)。加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0.40mol·L-1AgNO3溶液进行滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积10.50mL(滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀)。29.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10−10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10−12,若cCrO42−=1.
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