浙江省丽水、湖州、衢州三地市2024届高三下学期4月二模化学试题

丽水、湖州、衢州2024年4月三地市高三教学质量检测化学试题卷考生须知:1.本卷满分100分，考试时间90分钟;2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效;4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是A．C2H2B．NaHSO4C．NaHCO3D．CH3COOH2.下列有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的说法不．正．确．的是A.明矾水溶液呈酸性B．钾元素位于周期表的s区2-C．SO4空间结构名称为正四面体形D．自来水厂常用明矾来杀菌消毒3.下列化学用语正确的是A．氮原子2p轨道的电子云轮廓图：B．HCN的电子式：HH3CC．反-2-丁烯的结构简式为：CCD．HClO的结构式：H—C1—OHCH34.已知过氧化铬(CrO5)的结构式如右图所示，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为：4CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+7O2↑+6H2O，有关该反应说法不．正．确．的是A．Cr在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族B．CrO5既作氧化剂，又作还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7:8第4题图D．若有1molCrO5发生该反应，则反应中共转移3.5NA个电子5．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是2-3＋＋－2－A．含有SiO3的溶液中：Al、NH4、NO3、SO4＋2＋－2－B．能使甲基橙变红的溶液中：Na、Mg、Cl、CrO4+－12－13＋＋－2－C．水电离出的c(H)＝1.0×10mol·L的溶液中：Al、NH4、Cl、SO4（＋）cH12+＋－－D．＝1×10的溶液中：[Ag(NH3)2]、Na、NO3、Brc（OH－）高三化学第1页共8页{#{QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=}#}2+2+3+2-6.为除去粗盐中的Ca、Mg、Fe、SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图用于沉淀的试剂稍过量,有关说法正确的是溶解BaCl2NaOHNa2CO3过滤适量盐酸蒸发、结晶、烘干称取粗盐(滤)液精盐①②③④⑤⑥⑦A.步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格B.步骤②~④：BaCl2、NaOH和Na2CO3的滴加“顺序”和“量”不可调整C.步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且pH试纸检验滤液呈碱性D.步骤①~⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管7.下列关于材料说法不．正．确．的是改变了金属原子有规则的层状排列，A在纯金属中加入其他元素形成合金硬度变大B石墨通过化学剥离法制得石墨烯石墨烯的导电性、导热性更好C在涤纶纤维中混纺天然纤维增强了透气性和吸湿性D顺丁橡胶硫化硫化程度越高，强度越大，弹性越好在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如Be和Al。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在，Al2Cl6的结构如图所示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。请根据以上信息，回答第8~10题。8.下列说法不．正．确．的是2-3A．Al2Cl6中含有配位键B．[Be(OH)4]中Be的杂化方式为spC．SiO2中的键角∠OSiO为120°D．H3BO3晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力9.下列方程式不．正．确．的是－2-A.氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH=[Be(OH)4]3++B.可溶性铝盐净水原理：Al+3H2OAl(OH)3+3HC.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑+3-D.硼酸的电离方程式：H3BO3=3H+BO310.下列说法不．正．确．的是A.氧化铍熔点较高，可用作耐火材料B.电解熔融氯化铍制备铍单质C.用碳原子取代晶体硅中部分原子，硬度变大D.不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸高三化学第2页共8页{#{QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=}#}11.下列说法不．正．确．的是A．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸溶液B．可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯C．可用X射线衍射技术测定青蒿素的分子结构D．将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为萃取12.由不饱和烃A制备聚1,3-丁二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下4步反应所示：OHCHCHOOH3H2Al2O3ACHCCHCH3H2CCHCHCH3D聚1,3-丁二烯KOHPd/PdOCaCOB3C下列说法不．正．确．的是A.第一步反应属于取代反应B．A分子中的所有原子在同一直线上C．聚1,3-丁二烯能使溴水褪色D．B和C均属于醇类13.我国科学工作者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的铁片用导线连接插入海水中，铁片甲附近通入氧气，铁片乙附近通入氮气，下列说法正确的是A．铁片乙作正极B．氮气在铁片乙上失电子C．在海水中阳离子向铁片乙移动D．铁片乙的腐蚀速率明显高于铁片甲14．甲酸（HCOOH）可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，－经下列历程实现NO3的催化还原。已知Fe（II）、Fe（III）表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不．正．确．的是A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率－B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO3C．HCOOH分解时，断裂的共价键只有极性键第14题图+－D．反应历程中生成的H可调节体系pH，有增强NO3氧化性的作用22++22++15.难溶盐BaCO3的饱和溶液中c(Ba)随c(H)而变化。实验发现，298K时c(Ba)～c(H)为线性关系，如图中实线所示。下列说法不．正．确．的是2+A．饱和BaCO3溶液中c(Ba)随pH增大而减小-9B．BaCO3的溶度积Ksp=2.6×102--11C．若忽略CO3的第二步水解，Ka2(H2CO3)=5.0×102+2-－D．N点溶液中：c(Ba)>c(CO3)>c(HCO3)第15题图高三化学第3页共8页{#{QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=}#}16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不．正．确．的是实验目的方案设计现象结论①浸泡在热水中①升高温度，NO2的的烧瓶内红棕色浓度增大，平衡逆向探究温度对加深移动；A2NO2N2O4化学②浸泡在冷水中②降低温度，NO2的平衡的影响的烧瓶内红棕色浓度减小，平衡正向变浅移动Na2CO3溶液pH验证CO2-的水解CO2-的水解程度比3大于溶3B－NaHCO3－程度比HCO3大HCO3大液检验CH2=CHCHOCH2=CHCHO有碳碳C溴水褪色有碳碳双键双键圆底烧瓶中形成氨气极易溶于水，氨D探究NH3的性质喷泉，溶液显红色水显碱性二、非选择题（本大题共5小题，52分）17.(10分）氮、磷、铁及其化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Fe3+的价层电子轨道表示式为。－－－（2）NO3、CO、CN等易形成配合物，NO3的空间结构名称为。（3）已知HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构(无配位键)，请画出沸点高的分子的结构式。（4）下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是。A．N4与P4均为正四面体型的分子晶体，都难以分解和氧化B．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大C．NH3和PH3分子的VSEPR模型为四面体形，PH3中键角∠HPH大于NH3中∠HNH+－+－D．研究发现固态PCl5中含有[PCl4]和[PCl6]，而PBr5中则含有[PBr4]和Br，存在差异的原因是Br－半径大高三化学第4页共8页{#{QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=}#}（5）Fe与N形成的某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为。6（6）苯分子中含有大π键，可记为π6（右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子），杂环化合物咪唑结构如图，6其分子中的大π键可表示为π5，则其结合质子能力更强的氮原子是(填“①”或“②”)，其原因是。18.（10分）NH3是重要的化工原料，可发生如下转化：NaClO化合物AN2H4IVIIIIII(NH4)2SO4NH3HNO3V+空气中[Cu(NH3)2]深蓝色溶液VIO②[Cu(NH)]+(无色）容易被空气氧化①C+H2OCO2↑+2HCl↑；32ClCl（1）氨气溶于水后，经途径I吸收硫酸工业尾气中的SO2，可得到氮肥硫酸铵，写出该反应的化学方程式____________________________。（2）氨气可经途径II的多步反应制得硝酸，下列有关说法正确的是_____________。A.工业生产得到的浓硝酸，常因溶解了Fe3+而略显黄色B.氨气先经过催化氧化得到NO2，NO2再与水反应生成硝酸C.浓硝酸与甘油在一定条件下反应生成C3H5(ONO2)3，该反应为酯化反应D.工业上常用铁罐车或铝罐车运送浓硝酸，是因为常温下它们和浓硝酸不反应（3）醋酸（熔点16.6℃）、硝酸（熔点-51.49℃）这两种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的主要原因是__________________________________________。（4）N2H4与NH3性质相似，写出足量N2H4与稀硫酸反应所得产物的化学式_____________。（5）途径Ⅴ中NH3过量，用离子方程式解释途径VI中溶液颜色变化的原因______________。（6）NH3可与COCl2反应得到化合物A和一种无机盐，设计实验验证产物中分离出的化合物A中含有氮元素_____________________________________________________。高三化学第5页共8页{#{QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=}#}19.（10分）工业上将CO2转化为甲酸（HCOOH），为实现碳中和添砖加瓦。（1）用以CO2和CH3OH为原料，在催化电极表面制备甲酸和甲酸盐的工作原理如图1所示。请写出电解过程中CH3OH参与反应的电极反应式。图1（2）T1时，反应I：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的平衡常数K=2，实验测得v正=k正.c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，其他条件不变，升高温度至T2时，k正=1.9k逆，则该反应正逆方向的活化能大小Ea正Ea逆(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是。（3）在某恒温密封容器中加入1.0mol·L－1HCOOH水溶液至充满容器，只发生反应Ⅱ和Ш，若HCOOH的分解产物都完全溶于水，加入盐酸对反应Ⅱ起催化作用，对反应Ш无催化作用。反应Ⅱ：HCOOHCO+H2O反应Ш：HCOOHCO2+H2反应过程中CO、CO2浓度随反应时间的变化关系如下表所示：其中反应至10min时c(CO)达到过程中的最大值。浓度c（CO）c（CO2）时间mol·L－1mol·L－10005min0.220.0210min0.700.1630min0.350.5880min0.200.76图2①计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数____________。②图2为不加盐酸时CO的浓度随时间变化图，若其它条件不变，反应起始时溶液中含有盐酸，在图2中画出CO的浓度随时间变化。高三化学第6页共8页{#{QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBA