2024届山东省高三下学期齐鲁名校联盟第七次联考化学试题

绝密★启用前“天一大联考·齐鲁名校联盟”2023—2024学年高三年级第七次联考化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35．5V51一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．氯乙烷用于处理运动损伤C．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO₂D．过氧乙酸（CH₃COOOH）用于医疗器械杀菌2．古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的操作，用到的主要仪器错误的是选项古代文献主要仪器A《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟”烧杯、玻璃棒B《本草纲目》中“（烧酒）其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露”蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、接收器C《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”蒸发皿、酒精灯、玻璃棒D《神农本草经》中“一丹二袖；膏药成稠，三上三下，熬枯去渣…”漏斗、烧杯、玻璃棒3．X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的，Y、Z为同周期相令元素，Y原子的核外电子数等于M原子的最外层电子数，Y、M原子的核外电子数之和为Z原子的核外电子数的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：M>Z>Y>XB．简单氢化物的还原性：M>Z>YC．简单氢化物沸点：Z>YD．同周期中第一电离能小于Y的元素有4种4．关于下列仪器使用的说法错误的是A．仪器①使用前，需要检查两处是否漏水B．仪器②可用于测定硫酸铜晶体中的结晶水含量C．仪器③和④可用于配制一定质量分数的CuSO₄溶液D．仪器⑤可用于移取0．1mol⋅L⁻¹Na₂Cr₂O₇溶液5．某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将KF溶入18-冠-6（结构如图1）的乙腈（CH₃CN）溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：下列说法错误的是A．用比较错误是一名不错是到的选择。B．KF、18-冠-6和乙腈均为极性分子，KF溶解度增大，与卤代烃充分接触C．C——O——C键角：∠1大于乙醚中的D．相同条件下，用代替参与上述反应，反应速率会加快6．下列描述的事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是A．配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解B．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至生成的沉淀溶解C．向稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液由无色变为黄色，然后变为浅绿色D．用NaOH溶液吸收NO₂时，NO₂既是氧化剂又是还原剂7．合成某抗HTV药物的中间体X和Y的结构如图所示，下列有关说法错误的是A．可用NaHCO₃溶液区分X和YB除氢原子外，X中其他原子可能共平面C．X和Y均能发生取代反应和氧化反应D．Y与足量H₂加成后，产物分子中含4个手性碳原子8．二苯铬[（C₆H₆）₂Cr]可作烯烃聚合或异丙醇脱氢等反应的催化剂，工业上常用Cr₂O₃为原料按如下流程制备二苯铬已知：①COCl₂、CCl₄沸点分别为8.2℃、77℃；②二苯铬不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中160℃时升华，在潮湿空气中易被氧化；③苯分子作配体时可提供三个配位原子。下列说法正确的是A．为了向“转化”提供稳定的CCl₄气流，可用水浴加热CCl₄并用氮气带出CCl₄B．1mol[（C₆H₆）₂Cr][AlCl₄]中含有6NA个配位键（NA表示阿伏加德罗常数的值）C．“还原”中，还需通入一定量N₂，主要目的是防止Na₂S₂O₄被氧化D．“还原”后，经过滤、蒸馏水洗涤可得到纯净的二苯铬9．广东省科学院测试分析研究所提出Ni（OH）₂和MoO₃/Ni（OH）₂均能催化甲醇氧化（MOR），其反应历程的片段如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是A．吸附CH₃OH效果：Ni（OH）₂劣于MoO₃/NiOH₂B．MOR的催化效果：Ni（OH）₂劣于MoO₃/NiOH₂C．反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成D．根据图像可知，MoO₃/Ni（OH）₂催化下总反应的焓变更小10．液流电池由电堆单元、电解液、电解液存储供给单元以及管理控制单元等部分构成，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域广、循环使用寿命长的特点。全钒液流电池充电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，电流流动方向：M电极→电解质溶液→N电极B．放电时，M电极的电极反应式为VO2+-e-+2H+=VO2++H2OC．充电时，该装置总反应的离子方程式为D．若M电极的储罐起始时pH=1，工作一段时间后，pH变为2，则理论上电路中转移电子数为0．09NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A加热石蜡（石油分馏产品），将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去石蜡中含有烯烃B向Na₂CO₃溶液中滴加等浓度的硼酸溶液，没有明显现象H₃BO₃酸性弱于H₂CO₃C向苯酚溶液中滴加过量浓溴水、振荡、静置，先有白色沉淀，进而转化为黄色沉淀三溴苯酚不溶于水，溶解Br₂而呈黄色D碱性条件下，在乙酸乙酯水解反应的体系中，用电导仪测定体系中单位时间内电导的变化。（已知：QH⁻的电导远大于CH₃COO⁻的电导，根据溶液电导的变化能求得OH⁻浓度的变化）用电导的变化与单位时间的比值，可求出乙酸乙酯水解反应的速率12．钠-硫电池作为一种新型化学电源，体积小、容量大、寿命长、效率高，由熔融电极和固体电解质组成，其装置如图1所示，正极区域填充Co₃O₄后的工作原理如图2所示。已知：Co₃O₄的立方晶胞中，Co呈+2和+33价，Co元素填充在氧原子围成的正四面体和正八面体空隙中，正四面体位于晶胞的顶点和面心，正八面体位于晶胞的八个小立方体的体心。下列说法错误的是A．钠-硫电池在常温下就能将化学能转化为电能B．在Co³⁺作用下，可将S₈转化为Na₂S₆C．S₈转化为Na₂S₂时电极反应式为S₈+8Na⁺+8e=4Na₂S₂D．若将51.2gS₈全部转化为Na₂S，理论上有1.6molNa⁺透过交换膜进入液态硫区域13．合成杀虫剂氟铃脲的路线中可发生如图所示反应，下列有关说法错误的是A．该反应属于加成反应B．物质M中含有两种官能团C．含硝基和苯环（有三个取代基）的N的同分异构体有15种D．若用乙二胺（NH₂CH₂CH₂NH₂）与COCl₂发生反应可能会生成14．南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂（SCC），提出了一种一氧化氮还原反应（NORR）的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下：（I）2NOg+2H₂g⇌N₂g+2H₂OgΔH<0（Ⅱ）2NOg+5H₂g⇌2NH₃g+2H₂OgΔH<0（Ⅲ）N₂g+3H₂g=2NH₃gΔH<0在T₁℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2molNO和6molH₂，发生上述反应，测得含氮元素占比[N2%=nN2×2nNO+nNH3+2nN2×100%]与时间的关系如图所示。已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；Kp为用平衡时气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是A．曲线c表示的是氨气的含氮元素占比B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将移向E点C．Ⅰ点时，0~45min内用氨气表示的平均反应速率约为1kPa⋅min⁻¹D．若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数Kp的计算式为15．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HA、CuSO₄、Al₂（SO₄）₃三种溶液，pM[pM=-lgM，M表示cHAcA-、cCu²⁺、cAl³⁺]随pH变化的关系如图所示。下列有关分析正确的是已知：Ka（HA）=2×10-5；lg2=0.3。A．②代表滴定Al2（SO₄）₃溶液的变化关系B．根据图像可知，x=5.7C．水的电离程度：P点>N点Q点D．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入Cu（OM）₂至pH=4，此时无Cu（OH）₂固体剩余，则Al³⁺沉淀率为99.85%三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）硼烷-四氢呋喃（BH₃·THF，结构简式为）是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶于四氢呋喃（）、蚂水剧烈反应放出氢气工业上常用于有机物中某些官能团的硼氢化和还原化。请回答下列问题：（1）BH₄·THF组成元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。下列状态的硼中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。A．1s²2s²2p¹B．1s²2s²C．1s²2s¹2p¹D．1s²2p²（2）先将NaBH₄和BF₃溶于二乙二醇二甲醚（CH₃OCH₂CH₂OCH₂CH₂OCH₃）中，充分溶解，再加入四氢呋喃，反应30min、缘分离提纯即得较纯净的BH₃·THF，同时还有另一种产物NaF。①制备BH₃·THF的化学方程式为。②制备过程中，BF₃中B的杂化方式的变化是，上述物质中含配位键的是。③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是。（3）硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体（如图甲所示），6.3GPa下转变为四方晶体（如图乙所示）。①硼氢化钠的α型立方晶体中，离BH4-最近的BH4-有个，Na⁺填充在Na⁺BH4-围成（填“正四面体”或“正八面体”）空隙中。②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中A、B间距离d=nm（用含a的代数式表示）。17．（12分）V₂O₃常用于玻璃、陶瓷中作染色剂，含钼合金钢具有韧性好、高温塑性强等优点，可用于制造机床结构部件。工业上常用钼钒混合矿（主要成分为MoS₂、V₂O₅，还含SiO₂、Al₂O₃、PbS、NiS等杂质）提取高熔点金属单质钼和V₂O₃，其工艺流程如图所示。已知：①“焙烧”时将金属元素转化为氧化物，SiO₂、MoO₃、V₂O₅、Al₂O₃和PbO均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。②“气体X”为混合气体，经处理后得“气体Y”。③当溶液中某离子浓度≤1×10⁻⁵mol⋅L⁻¹时，可认为该离子沉淀完全；PbS和Pb（OH）₂的Kₛₚ分别为10⁻²⁸，10ᵃ；Pb（OH）₂（s）+OH⁻（aq）[Pb（OH）₃]⁻（aq）K=10”。④“滤渣Ⅳ”主要成分是（NH₄）₂MoO₄⋅2H₂MoO₄。回答下列问题：（1）“焙烧”时，采用逆流式投料，且分批加入钼钒混合矿、碳酸钠粉末，其目的是，MoS₂参与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）“气体X”经洗气操作可获得较纯净的“气体Y”，洗气时选择的试剂是，“滤渣Ⅲ”的主要成分是（填化学式）。（3）“沉铅”过程中，总反应为[Pb（OH）₃]⁻（aq）+S²⁻（aq）=-PbS（s）+3OH⁻（aq）则该反应的平衡常数K=。（4）“沉钒”后，经过滤、洗涤、平燥，将所得固体进行煅烧，当固体质量减少16.8t时，理论上制得V₂O₃的质量为t。（5）“滤渣Ⅳ”中需要加入稍过量的Al还原（NH₄）₂MoO₄⋅2H₂MoO₄制Mo，加入稍过量Al的原因是。18．（12分）二氯化二硫（S₂Cl₂）常温下为黄色液体，能与苯、醚和四氯化碳等有机溶剂混溶，超过100°C时分解为相应单质，300℃时完全分解，工业上常用作橡胶的低温硫化剂和黏接剂。实验室利用下列装置（部分加热、夹持仪器已略去）将干燥Cl₂通入CS₂中于98℃条件下制备S₂Cl₂：3Cl₂+CS₂=