2024届辽宁省葫芦岛市普通高中高三下学期第一次模拟化学试题

202学校姓名考号………………………………………………装…………订…………线………………………………………………4年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间75分钟。2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Si:28S:32Cl:35.5Cu:64Zn:65Br:80In:115Te:128第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国取得的让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于有机物B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的硅为半导体材料C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染D．冬奥会上采用紫外线杀菌技术其原理涉及到了化学变化2．下列化学用语或图示表达正确的是A．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：B．CO2的电子式：C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为   D．乙醇的核磁共振氢谱：3．下列有关金属的工业制法中，正确的是A.制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质B.制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D.制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝4．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是NH3溶有CO2的饱和食盐水饱和Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液气球小孔浓硫酸CuMgCl2·6H2OHCl碱石灰甲乙丙丁A．用甲装置制取NaHCO3 B．用乙装置可制备无水MgCl2C．除去CO2中混有的少量HCl D．丁装置可用于制取SO2，并验证其还原性5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NAB．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAC．60gSiO2晶体中含有2NA个S-O键D．含1molCl-的NaCl和NH4Cl混合物中的质子数为28NA6．化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A．X分子中含手性碳原子B．X转化为Y的过程中与CH3MgBr反应生成C．Y与Br2以物质的量发生加成反应时可得2种产物D．X、Y可用酸性KMnO4溶液进行鉴别7．下列方程式能准确解释事实的是A.海水提溴中用SO2水溶液富集溴：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br−B.电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O+2e−= 2OH−+H2↑C.苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊： 2+H2O+CO2→2+Na2CO3D.三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe3++3Cu= 2Fe+3Cu2+8．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A．基态原子的第一电离能：W0反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)    ∆H2<0反应Ⅲ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)    ∆H3<0回答下列问题：（1）反应Ⅱ的速率方程为v正=k正·P(CO2)·P3(H2)，v逆=k逆·P(CH3OH)·P(H2O)其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，P为各组分的分压。在密闭容器中按一定比例充入H2和CO2，体系中各反应均达到化学平衡。向平衡体系中加入高效催化剂，将(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大体系压强的值将。（2）在一定条件下，保持体积恒定，向同一密闭容器中按投料进行上述反应，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示：①图中表示CO的平衡体积分数随温度变化的曲线为(填“X”或“Y”)；②温度从553K上升至573K，CO2的平衡转化率变化的原因是；③能同时提高CH3OCH3的平衡体积分数和CO2的平衡转化率的措施是。（3）一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2进行上述反应，反应经10min达平衡，CO2的平衡转化率为30%，容器中CO(g)为0.05mol，CH3OH(g)为0.05mol。前10minCH3OCH3(g)的反应速率为mol