绝密★启封并使用完毕前2024年安庆市高三模拟考试(二模)化学试题考试时间:75分钟试卷满分:100分可能用到的相对原子质量H1C12O16K39Fe56Se79Cd112Te128一、选择题:(本大题共14小题,每小题3分,共42分。每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分。)1.安庆别称“宜城”,是国家级历史文化名城,下列说法错误的是()A.“振风塔”上的灯光与原子核外电子跃迁有关B.桐城“六尺巷”的新建离不开硅酸盐产品C.怀宁“贡糕”成分中的麻油属于高分子化合物D.岳西“翠兰”浸泡过程利用了萃取原理2.苹果醋主要成分有苹果酸(2-羟基丁二酸)、乙酸、二氧化碳和氯化钠等多种成分。若表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.0.1mol苹果酸与足量的Na反应,产生0.15mol氢气B.60g乙酸中键有C.的电子式为:D.1L1mol/L的NaCl溶液中含有粒子数目为3.物质A和B可实现如图所示的转化,下列说法正确的是()A.A与B互为同系物 B.A中C-Co键长更长,故键能可能更小C.中含有中子数为 D.基态Co的价层电子排布式是4.保护兵马俑失色的方法之一:水溶性小分子透过颜料,经过电子束辐射变成长链固体状态,再与陶土表面牢固结合,进而起到加固颜料作用,原理如图,下列说法正确的是()A.此反应是缩聚反应B.水溶性小分子中所有碳原子一定共平面C.1mol甲基丙烯酸羟乙酯最多能与2mol氢氧化钠反应D.PHEMA可能是一种亲水性聚合物阅读下列材料,完成5~6小题羟胺是白色片状晶体,熔点为32.05℃,极易溶于水,受热易分解生成和,常用作还原剂,也用作合成抗癌药和农药的原料。羟胺结构可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代而形成。已知:;。5.有关反应的方程式错误的是()A.羟胺还原的反应:B.羟胺分解的反应:C.向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸:D.向溶液中加入:6.下列有关说法正确的是()A.羟胺的碱性比氨强 B.与的VSEPR模型相同C.羟胺极易溶于水主要原因是形成分子内氢键 D.大小:7.下列实验设计方案和操作正确的是()A.验证铁电极是否受到保护B.分离苯酚和水的混合物C.析出晶体D.测定KI溶液的浓度8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中仅Y、Z位于同一周期,X的s轨道电子数是p轨道电子数的4倍,W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等,Z基态原子最外层有1个未成对电子。下列说法不正确的是()A.第一电离能:B.X与Z形成的化合物的空间构型是平面三角形C.X的最高价氧化物对应的水化物是三元酸D.Y的简单氢化物中Y的化合价是正价9.在恒温恒容时,容积相等的甲、乙两密闭容器中均发生如下反应:,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,下列叙述中正确的是()A.若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则B.平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C.平衡时甲中A的体积分数为40%D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8∶510.根据下列实验事实能得出相应结论的是()选项实验事实结论A向淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,再加入新制的悬浊液,无砖红色沉淀淀粉未发生水解B将试管中的溶液加热,再冷却降温,观察实验现象探究温度对平衡移动的影响C将实验剩余的固体放回原试剂瓶可以节约试剂,不浪费资源D将硝酸溶液与混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液后,溶液变浑浊非金属性:11.电催化氮还原反应法(NRR)是以水和氮气为原料,在常温常压下通过电化学方法催化合成氨气,其工作电极材料是由六亚甲基四胺(HMTA)与三氯化钒合成的二维钒基复合纳米材料(简称V-HMTA)。其工作原理如图所示,下列说法错误的是()A.石墨电极与外接电源正极相连B.工作电极V-HMTA具有较高的表面积,能提高单位时间内氨气的产率C.电路中通过0.06mol电子时,两极共有0.035mol气体逸出D.隔膜为质子交换膜12.某温度下,改变溶液的pH,各种含铬元素粒子的浓度变化如图所示(已知是二元酸,其电离常数为、),下列有关说法错误的是()A.该温度下的B.该温度下的数量级为C.该温度下反应的平衡常数为D.B点溶液中:13.北京冬奥会使用的碲化镉(CdTe)太阳能电池,能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示,其晶胞参数为apm。下列说法正确的是()A.Cd的配位数为4 B.相邻两个Te的核间距为C.晶体的密度为 D.若按图乙虚线方向切甲,可得到图丙14.中科大某课题组通过自由基杂环反应直接合成各种稠合的内酰胺,应用于钙钛矿电池器件中。底物与Cu(I)物种通过电子转移经历两种途径得到目标产物D。下列说法错误的是()A.Cu(I)物种是催化剂 B.底物具有氧化性C.两种途径不同,总反应的反应热也不同 D.合成过程中中碳碳双键断裂二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(15分)柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂,实验室可通过铁粉制备,反应原理简示如下:实验步骤:①取15g铁粉,用,边搅拌边加热,至反应完全,过滤,以滤液制备()晶体。②取9g精制的,缓慢加入溶液,静置40min后有大量沉淀析出,过滤洗涤,得晶体。③在烧杯中加入6g柠檬酸、80mL水、边加热边搅拌至晶体析出,过滤洗涤干燥得晶体。回答下列问题:(1)请利用原子结构的相关知识解释三价铁比二价铁稳定原因_______(2)溶液制备晶体常用两种方法:方法ⅰ:先将滤液进行蒸发浓缩至稀糊状,可选用仪器有酒精灯、玻璃棒、_______(从下列仪器中选择并填写名称,后一问相同要求)等,再将浓缩液冷却至室温,用_______(仪器名称)过滤,其优点是_______。方法ⅱ:将滤液冷却静置后,用玻璃棒摩擦烧杯壁,先有少量规则晶体出现,后有大量晶体晶体出现。试回答,用玻璃棒摩擦烧杯壁的作用_______(3)写出制备碳酸亚铁的离子方程式_______(4)利用邻二氮菲与生成稳定橙红色配合物,最大吸收波长为510nm这一特征可用来检测含量,某同学将上述所制晶体全部溶解于试管中后,添加25mL3mol/L邻二氮菲溶液后,可获得最大吸收波长,则晶体质量为_______g。(5)不用酸性高锰酸钾溶液滴定最可能的原因是_______。16.(14分)粗氢氧化钴是以铜钴矿为原料湿法提取而得到的粗制钴盐中间品,含有MnOOH以及等杂质,粗氢氧化钴湿法制取精制硫酸钴流程如下:(1)浸出时添加还原剂对原料中的锰和_______(填元素名称)进行有效浸出。保持温度,流速等条件不变,Co浸出率与时间关系如图1所示,则浓度最适宜为_______mol/L。(2)“除杂”时混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸。被氧化为,该反应的离子方程式为_______(已知:的电离第一步完全,第二步微弱)。生石灰调节_______(保留一位小数)时,检验反应后的滤液中恰好不存在(已知:的,离子浓度时沉淀完全)。(3)在萃取剂一定量的情况下,提高萃取率的措施有_______(答出一点即可),萃取后水相溶液中存在的金属离子有_______。(4)硫酸钴的溶解度曲线如图2所示,从溶液中获得的方法是_______。17.(14分)以CO和为原料合成有机物,是科学家研究的主要课题。回答下列问题:(1)与催化重整制备的过程中存在以下反应:Ⅰ.;Ⅱ.。已知:相关物质能量变化的示意图如图1所示:①由已知信息可知_______。②向密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入与,实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。由图2可知,由大到小的顺序为_______,时主要发生反应为_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),平衡转化率随温度变化先降后升的原因是:_______。(2)工业上常用合成气(主要成分为CO、)在一定条件下制备甲醇,其涉及反应如下:反应1:反应2:反应3:向容积为2L的刚性密闭催化反应器中充入2molCO和发生上述反应,测得不同温度下,2min内CO的转化率和的选择性(的选择性)如图3所示。①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响,则前CO转化率升高的原因是:_______。②反应在下,2min时达到平衡,此时体系压强为,。用CO的分压变化表示的化学反应速率为_______,反应3的)_______。(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数,A的平衡分压的物质的量分数,以上两空结果均保留3位小数)。18.(15分)新型单环-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下:回答下列有关问题:(1)D的化学名称是_______。(2)A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为_______。(3)中宫能团名称是_______.(5)C与E反应生成F的化学反应方程式为_______。(6)写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为_______。①能发生银镜反应;②能与反应放出气体;③1molB最多能与2molNaOH反应;④核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶6。(7)某药物中间体的合成线路如下(部分反应条件已省略),其中M和N的结构简式分别为_______和_______。
2024年安徽省安庆市高三下学期模拟考试(二模)化学试题
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