2024届四川省成都市蓉城联盟高三二联化学参考答案及评分标准

2024届高三第二次联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．C8．D9．B10．C11．D12．A13．B三、非选择题：共58分。注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；2．化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分。26．（15分，除标注外，每空2分）（1）除去废钒催化剂中的有机物（2）原料粉碎（或搅拌，1分）6V2O3·FeO+5NaClO3=6V2O5+3Fe2O3+5NaCl（3）可制取油漆（或炼铁，2分）−−2−（4）H2O+AlO2+HCO3=Al(OH)3↓+CO3（5）温度升高，氯化铵分解加快，沉钒率下降；或者温度升高NH4VO3的溶解度增大沉钒率下降（答到一点即可）1×10−4（6）50%27．（14分，除标注外，每空2分）（1）c（2）d（3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙酸乙酯中乙醇含量过少，生成的乙醇钠浓度过小，催化效率差，反应速率慢；乙酸乙酯中乙醇含量过多，又会使平衡逆向移动，导致乙酰乙酸乙酯的产率降低（4）降低乙酰乙酸乙酯的溶解度（1分）吸收有机物中的水（1分）（5）球形冷凝管、分液漏斗（2分，1个1分）减小压强，降低乙酰乙酸乙酯的沸点，从而防止乙酰乙酸乙酯的分解28．（14分，除标注外，每空2分）−1Ⅰ．（1）4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=(3c-2a-3b)kJ·mol（2分，热方程式倍数变化正确也得分）Ⅱ．（2）高温（1分）（3）升高温度、增加CH4或H2O(g)的浓度（2分，答对一点即可得分）（4）0.15mol·L−1·min−1BC（2分，1个1分）Ⅲ．（5）a、b（2分，1个1分，顺序不可交换）放热（1分）（6）2.751{#{QQABIY4QgggAABIAAQgCAwFICkIQkBEACAoORFAEIAIBCQFABAA=}#}35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分，除标注外，每空2分）（1）2（1分）p（1分）（2）Cu由铜离子和自由移动的电子组成，在电场作用下，自由电子会定向移动（答到“有自由移动的电子”即给分）（3）B（1分）C（1分）发射光谱（1分）（4）①正四面体（1分）sp3、sp2（2分，1个1分）②氧的电负性大于N，给电子对的能力是N大于O，形成的配位键更稳定331（）①4M7②（分）5310(,,)1NA44436．［化学——选修5：有机化学基础］（15分，除标注外，每空2分）（1）分馏（1分）（“蒸馏”也给分）（2）邻二甲苯（1分）四（1分）（3）取代反应（1分）（4）93（5）7（6）（3分，每个步骤1分）2{#{QQABIY4QgggAABIAAQgCAwFICkIQkBEACAoORFAEIAIBCQFABAA=}#}【解析】7．C向果蔬中喷洒乙烯有催熟作用，不可达到保鲜的目的，故选C。8．D3+2+2+用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：Cu+2Fe=2Fe+Cu，A错误；NH4HCO3溶液与2+−−少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba+2OH+2HCO3=BaCO3↓+2H2O，B错误；BaCl2溶液不2+能与SO2气体反应，C错误；将2molCl2通入含3molFeBr2的溶液中发生的反应离子方程式为：4Cl2+6Fe−−3++2Br=8Cl+6Fe+Br2，D正确；故选D。9．B该物质有4个不饱和度，可以存在含苯环的同分异构体，故选B。10．C根据题目信息可推出M、N、X、Y、Z依次为C、O、F、Na、S，离子半径大小关系为：Na+M，D正确；故选C11．D−由题目信息可知该装置用SO2和O2反应提供电能，电解CO2制取HCOO，故a、b、c、d电极分别为负极、正极、阳极、阴极，a电极应通入SO2，b电极应通入O2，A错误；外电路电子的流向为：a→d，−2−+c→b，B错误；SO2参与的电极反应式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H，C错误；电解一段时间后，B+−装置左池产生H，消耗溶液中的HCO3，KHCO3溶液浓度降低，D正确；故选D。12．A用Fe作催化剂，发生合成氨反应，通过湿润的红色石蕊试纸变蓝可检验NH3，A正确，MnO2是粉末状固体，不可随关随停，B错误；用量气管准确测量气体体积应使两边液面相平再读数，C错误；D选项的装置中的仪器为长颈漏斗，不能用手捂热试管检查该装置的气密性，D错误；故选A。13．B通过图中曲线①的坐标值可算出10−5.5×10−1=10−6.5，通过图中曲线②的坐标值可算出10−2×101=−1.4c(HA)10，由于二元弱酸H2A的Ka1>Ka2，故曲线②代表pH与lg的变化关系，A正确；物质的量浓c(H2A)14142−107.5−1012.6度相等的K2A和KHA混合溶液中，A的水解常数K10，HA的水解常数K10，h106.5h101.4HA−以电离为主，且HA−的电离程度大于A2−的水解程度，故离子浓度大小关系为：c(K+)>c(A2−)>c(HA−)>K101.4+−，错误；常温下，的a15.1，正确；常温下的溶液中，水c(H)>c(OH)BH2A6.510CpH=8K2AKa210解促进水的电离，水电离产生的c(H+)为10−6mol·L−1，D正确；故选B。26．（1）低温焙烧的目的是除去废钒催化剂表面的有机物。（2）为提高高温氧化的速率，可采取将原料粉碎或者搅拌，高温氧化可将+3价钒氧化为+5价钒，+2价铁氧化为+3价铁，则V2O3·FeO被氧化的化学方程式为：6V2O3·FeO+5NaClO3=6V2O5+3Fe2O3+5NaCl。（3）浸取时产生的滤渣Ⅰ是三氧化二铁，可制取油漆或者冶炼铁。3{#{QQABIY4QgggAABIAAQgCAwFICkIQkBEACAoORFAEIAIBCQFABAA=}#}−−2−（4）沉铝时发生反应的离子方程式为：H2O+AlO2+HCO3=Al(OH)3+CO3。（5）温度升高，氯化铵分解加快，沉钒率下降；或者温度升高，NH4VO3的溶解度增大沉钒率下降。47−+110−111010−4当VO3刚好沉淀完全时，c(NH4)==10mol·L，Kb==1×10。110511022−+−（6）根据SO3失电子等于VO2离子与MnO4得电子相等，设36.4gV2O5中含xmolV2O5，则2x×1+−3−31.6×25×10×5=2×100×10×2，x=0.1mol，V2O5产品的纯度为50%27．（1）制钠珠时，溶剂不能与钠反应且沸点应高于钠的熔点，乙醇和水与钠能发生反应，苯的沸点比钠的熔点低，故选用二甲苯。（2）分离回收溶剂A采用倾倒法。（3）乙醇钠是乙醇和钠反应生成的，故2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，乙酸乙酯中乙醇含量过少，生成的乙醇钠浓度过小，催化效率差，反应速率慢，乙酸乙酯中乙醇含量过多，又会使平衡逆向移动，导致乙酰乙酸乙酯的产率降低。（4）步骤④中加入饱和氯化钠溶液的目的是减小乙酰乙酸乙酯的溶解度，加入无水MgSO4的目的是充分吸收有机物中的水。（5）步骤⑤为蒸馏，不需要使用球形冷凝管和分液漏斗，乙酰乙酸乙酯的分解温度低于沸点，减小压强，可将乙酰乙酸乙酯的沸点降低在分解温度以下，从而防止乙酰乙酸乙酯的分解。28．Ⅰ．（1）由盖斯定律可知，300℃时，氨气还原NO气体的热化学方程式可由3×③-2×①-3×②得到，−1故答案为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=(3c-2a-3b)kJ·mol。Ⅱ．（2）由于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，ΔS>0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0可知有利于该反应自发进行的条件是高温。（3）既能提高该反应的反应速率，也使能平衡正向移动的措施是升高温度、增加CH4或H2O(g)的浓度。（4）恒温条件下，在2L密闭容器中投入1molCH4(g)和1molH2O(g)，反应5min时，若CH4的转化−1−1率是50%，则生成的H2为1.5mol，则用H2表示的反应速率为0.15mol·L·min，因混合气体的总质量不变，体积不变，混合气体的密度不是变量，故不能根据混合气体的密度不变判断平衡，若未平衡则混合气体的总物质的量是变量，故混合气体的平均摩尔质量不变和容器内的总压不变可判断平衡；3ʋ正(CH4)=ʋ逆(H2)才可判断平衡，故能判断该反应达到平衡的是BC。Ⅲ．（5）4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，恒压条件下，按n(CO):n(NO2)=2:1投料，反应达平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。因按n(CO):n(NO2)=2:1投料符合方程式的系数比，图中纵坐标符合2:1的曲线，即a和c分别代表CO和NO2，纵坐标符合4:1的曲线，即b和d分别代表CO2和N2，故图中表示CO和CO2的曲线分别是a、b，由图可知，温度越高，CO和NO2物质的量分数越大，可知平衡逆向移动，故正反应是放热反应。442（6）图中M点的纵坐标为，CO和CO2的物质的量分数均为，NO2的物质的量分数，N2的11111141()411111物质的量分数，则用物质的量分数计算该反应的平衡常数Kx=2.75。4211()4()211114{#{QQABIY4QgggAABIAAQgCAwFICkIQkBEACAoORFAEIAIBCQFABAA=}#}35．（1）铜的最外层电子数为1，第四周期最外层电子数为1的有K，Cr，Cu，故除铜外有2种；锡的价电子排布式5s25p2，故在p区。（2）Cu由铜离子和自由移动的电子组成，在电场作用下，自由电子会定向移动。（3）A．[Ar]3d94s24p1为激发态，能量高，电离最外层一个电子所需能量较低；B．[Ar]3d104s1为基态，能量低，电离最外层一个电子需要能量较高；C．[Ar]3d10为+1价基态铜离子，是一种稳定结构，失去一个电子所需能量高；D．[Ar]3d104p1为激发态，电离最外层一个电子所需能量较低；故属于基态原子的是B。由状态D到状态B要释放能量，形成发射光谱。（4）①硫酸根离子的价层电子对为4，孤电子对为0，故硫酸根离子的空间构型为正四面体，葡萄糖322+中碳原子既有碳氧双键，又有碳氧、碳氢、碳碳单键，所以既有sp杂化又有sp杂化；②[Cu(H2O)4]配2+原子为O，[Cu(NH3)4]的配原子为N，氧的电负性大于N，给电子对的能力是N大于O，故N更易形成稳定的配位键。2−11+（5）该晶胞中含有O个数为864，含有Cu个数为8。①阿伏加德罗常数的值为NA，Cu2O824M相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm−3，则g·cm−3，则晶胞边长的计量表达式为73NA(a10)114M7；②离子位于晶胞左侧面心，坐标为，则位于晶胞体内的离子的坐标为a310nmA(0,,)BNA22331(,,)。44436．（1）从煤焦油获得苯和二甲苯可根据它们沸点不同进行分馏。（2）由邻苯二酸结构简式逆推C8H10的名称为邻二甲苯，由B的结构简式可知，B有四种化学环境不同的氢，故B的核磁共振氢谱图中有四种不同的峰。（3）B到C实际为邻苯二甲醇在铜催化氧化下转化为邻-苯二甲醛，其化学方程式为：反应⑤第一步是加成反应，第二步是取代反应。（4）酚酞中含有3个苯环，最多能与9molH2发生加成反应，含有两个酚羟基和一个酯基，1mol酚酞最多能与3molNaOH反应。（5）异丙苯有、、、、、、7种含有苯环的同分异构体。（6）以甲苯，1-氯丙烷，乙二酸酐（）为原料合成的流程如下：5