江苏省决胜新高考2023-2024学年高三下学期2月大联考化学试卷(无答案)

2024-03-06 · U1 上传 · 10页 · 842.8 K

决胜新高考——2024届高三年级大联考化学注意事项:考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页。满分为100分,考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。2.答题前,请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡.上规定的位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。5.如需作图,必须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32V51Fe56Zn65一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国早在“十二五”期间就增加了“脱硝”这一节能减排约束性硬指标。“脱硝”中的“硝”是指()A. B. C. D.2.反应可用于制备脱氧清洗剂。下列说法正确的是()A.NaClO的电子式为 B.与具有相同的电子层结构C.分子中存在 D.为非极性分子3.下列利用氨碱法制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙制取碳酸氢钠C.用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D.用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱4.元素B、Al、Ga位于周期表中IIA族。下列说法正确的是()A.原子半径: B.第一电离能:C.BN、、均为共价晶体 D.可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料阅读下列资料,完成5~7题:氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中,工业常通,过电解NaCl饱和溶液制备,可用于制取漂白粉、氯化氢(、、的键能分别为436、243、432)。卤水中可通过氧化、溶液吸收,BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器,一种二次电池正极界面反应机理如题6图所示。5.下列有关说法正确的是()题5图A.是非极性分子B.二氯化二硫()分子结构和类似C.和的中心原子杂化轨道类型均为D.NaCl晶胞(如题5图)中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为46.下列化学反应表示正确的是()题6图A.电池正极放电时的电极反应有:B.用溶液吸收:C.BrCl与反应:D.氯气制氯化氢:7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是()A.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张B.溶液具有酸性,可用于腐蚀印刷电路板上的CuC.BrCl和IBr中Br所带的电性不同,BrCl和IBr与水反应的产物不同D.易升华,可用于检验淀粉的存在8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是()A.B.C.D.9.化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体,可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是()A.X中所有碳原子的杂化方式均为杂化B.Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C.Z与足量反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子D.X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同10.反应是汽车尾气无害化处理中的反应之一。下列说法正确的是()题10图A.该反应的,B.该反应的平衡常数C.题10图所示的反应机理中,步骤Ⅰ可理解为和CO仅在一定方向上才发生有效碰撞D.反应中每消耗22.24L,转移电子的数目为11.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A向5mL浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05溶液,观察现象B向2mL5%溶液中滴加几滴溶液,观察气泡产生能否催化分解C用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小是弱电解质D取少量久置的溶液向其中滴加溶液,观察现象溶液是否变质12.室温下:、、、实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质,相关实验记录如下:实验实验操作和现象1测定0.10溶液的pH约为82测定0.10HCN与0.05NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>73向NaClO溶液中通入少量的,测得pH降低4向0.01溶液中加入等体积0.03溶液,产生白色沉淀下列所得结论正确的是()A.实验1溶液中存在:B.由实验2可得C.实验3反应的离子方程式:D.实验4所得上层清液中的13.催化加氢过程中主要发生下列反应:反应Ⅰ:反应Ⅱ:向恒压的容器中充入1mol和3mol,若仅考虑上述反应,平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如题13图中实线所示。题13图下列说法正确的是()A.B.平衡时的转化率随温度的变化可用图中虛线④表示C.反应状态达A点时,只有使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂才能提高的选择性D.反应状态达B点时,容器中为1/32mol二、非选择题:共4题,共61分。14.(15分)钴()的常见化合价有+2、+3等,对应的化合物性质也各有差异。(1)利用钴渣(主要含金属钴,还含有铜、铁等金属)可富集钴,流程如下:①“氧化除铁”的化学反应方程式为______。②的结构如题14图-1所示,用“□”标识出中体现强氧化性的基团:______。题14图-1(2)六氨合钴{化学式:}溶液可用于脱除烟气中的NO,用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生,维持溶液脱除NO的能力,可能机理如题14图-2所示。题14图-2 题14图-3已知:活性炭表面既有大量的酸性基团,又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所带电荷有影响。pH>6.5时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多:pH<3.5时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。①由步骤(ⅱ)可知活性炭表面有大量的______(填“酸性”或“碱性”)基团。②写出步骤(ⅲ)的离子反应方程式:______。③一定温度下,pH对再生反应的影响如题14图-3所示。pH过小或过大时,的转化率均比较小的原因是______。15.(15分)化合物J是一种新型口服直接Xa因子抑制剂,其合成路线如下:注:Et表示(1)化合物A的碱性比的______(填“强”或“弱”或“无差别”)。(2)D的分子式为,D的结构简式为______。(3)C→E的反应类型是______。(4)E→F中加入是为了结合反应中产生的HCl,F中有一个含两个N原子的五元环。F的结构简式为______。(5)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:______。①分子中含有4种不同化学环境氢原子的芳香族有机物;②不能和溶液发生显色反应,能和盐酸反应生成对应的盐酸盐。(6)已知:。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。16.(15分)镀锌钢板广泛运用于汽车行业。当镀层质量不合格时,先利用强酸将镀件表面的镀锌层清洗,再检测其中含有的、、等离子的浓度。(1)测定原理:EDTA()可与、、等多种金属离子形成络合物,如下表。其中是乙二胺四乙酸根()的简写。络合反应(K为平衡常数)14.316.525.1①EDTA在水溶液中可看作“六元酸”的一种微粒可表示为______(用H、Y表示)。②表中最稳定的金属络合物是______(填化学式)。(2)测定过程:已知EDTA标准溶液滴定的相关信息如下表:滴定对象滴定时溶液pH范围1.5~2.0指示剂磺基水杨酸滴定终点现象紫红色→亮黄色可采用连续滴定法测定、、的浓度,具体步骤如下:Ⅰ先测定(、不影响Fe3+的滴定):请补充完整实验方案:①按规定操作分别将0.01000EDTA标准溶液和待测溶液[其中约为0.01]装入如题16图所示的滴定管中;题16图②______。(可选用的实验试剂有:磺基水杨酸、氨水溶液、盐酸溶液)③实验测得的浓度偏大,其原因可能是______。Ⅱ再测定:在Ⅰ的锥形瓶中继续加入适量过硫酸铵,轻微摇晃使转化为,继续用EDTA标准溶液滴定到终点。写出转化为的离子方程式:______。Ⅲ最后测定:在Ⅱ的锥形瓶中继续加入一定量过量的EDTA标准溶液,调节溶液pH至5.0~6.0,再用标准溶液滴定到终点。不影响滴定的原因是______。17.(16分)的捕集和利用具有重要意义。Ⅰ的催化氧化(1)在表面催化氧化的过程始于与形成的酸性位点(如题17图-1所示),并生成金属硫酸盐()中间体。题17图-1 题17图-2①根据化学键的变化规律,题17图-1所示的反应过程可描述为______。②写出中间体受热分解产生、的化学方程式:______。(2)一定温度下,恒压密闭容器中发生反应,平衡转化率与反应温度和压强的关系如题17图-2所示。①______(填“=0”或“>0”或“<0”)。②实际生产中选择图中C点的反应条件,不选择A、B点的理由分别是______。Ⅱ的催化还原(3)催化剂能催化CO还原,反应为。将的混合气体(载气为)匀速通过装有催化剂的反应器,测得催化剂活化(催化剂在活化过程中一般经历反应物的吸附、脱附和催化活化等阶段)前后的X-射线衍射图如题17图-3所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同,峰越强,物质含量越多)。题17图-3①直接影响催化活性的物质是______(填化学式)。②谱峰4在活化前后也发生了一定变化,即部分转变为,写出对应的化学反应方程式:______。③实验中反应物的配比设定为3∶1而不是2∶1的可能原因是______。

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