2024 年深圳市高三第一次调研考试化学试卷

2024-03-04 · U1 上传 · 13页 · 1.3 M

2024年深圳市高三年级第一次调研考试化学本试卷共10页,20小题,满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Cu-64Zr-91一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.传承中华瑰宝,发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是()A.商周傩戏使用的青铜面具B.战国礼乐使用的青瓷甬钟C.宋元杂剧使用的缂丝团扇D.清皮影戏使用的牛皮人偶2.2023年,我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是()A.打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质不同B.实施海底封存——液化时,其共价键被破坏C.开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能D.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤,其主要成分为晶体硅3.走进美丽广东,体会文化魅力。下列有关说法不正确的是()A.粤绣所用“金银线”中含有的醋酸纤维素,属于有机高分子材料B.加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶,该过程涉及蛋白质的变性C.岭南古建筑采用青砖黛瓦风格,青砖中青色来自氧化铁D.航海船舶的外壳安装锌块,利用了牺牲阳极法的防腐原理4.利用如图所示装置实现的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是()A.①中固体为B.将制得的通入②中,滴入浓盐酸后,②中产生大量白烟C.为得到氨水,应选择④作为氨气的吸收装置D.向溶液中滴加氨水至过量,可生成5.丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是()选项劳动实践化学知识A烘焙糕点:加入小苏打做膨松剂固体溶于水吸热B酿葡萄酒:向葡萄汁中添加适量的具有杀菌和抗氧化作用C种植瓜果:施肥时,将碳酸氢铵埋入土壤中受热易分解D自制肥皂:向植物油中加入NaOH溶液油脂在碱性条件下水解6.利用“氧氯化法”以乙烯为原料制备氯乙烯过程中的物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.化合物Ⅰ分子中所有原子共平面 B.化合物Ⅱ与NaOH的乙醇溶液反应可得到化合物ⅠC.裂解时,另一产物X为HCl D.化合物Ⅲ发生加聚反应的产物为7.我国科学家设计了水/有机混合高能锂硫电池,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.硫电极为负极B.通过阳离子交换膜向锂电极方向迁移C.硫电极上发生的反应为D.理论上,每消耗1molS,同时消耗2molLi8.化学处处呈现美。下列说法不正确的是()A.金刚石中的碳原子采取杂化轨道形成空间网状结构B.溶液与溶液反应生成蓝色沉淀C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块,体现晶体的自范性D.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放引起的9.按图所示装置(部分夹持装置略)检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是()A.Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B.Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水C.Ⅲ中溶液褪色,证明产物中有D.Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀,证明产物中一定有10.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且有关联的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA可通过石油分馏获得汽油石油分馏属于化学变化B可用pH试纸测量新制氯水的pH新制氯水中含有C明矾可用于自来水消毒水解生成的胶体具有吸附性D加适量石膏可降低盐碱地(含较多的)土壤的碱性可与反应生成更难溶的11.利用下图所示装置进行实验,先向W形管中通入,一段时间后,再用注射器向其中加入浓盐酸,当充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法正确的是()A.①处固体为B.②处试纸变蓝,说明具有氧化性C.③处可观察到钠块剧烈燃烧,且产生大量白雾D.④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应12.元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是()A.将置于水中:B.将通入石灰乳中:C.水蒸气通过灼热铁粉:D.氨的催化氧化:13.光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.在光催化剂表面会发生反应B.为中间产物C.上述过程中有非极性键的断裂与生成D.每生成30gHCHO,总反应转移电子数目为14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素,在前三周期均有分布。基态X原子有四种不同空间运动状态的电子;Y为地壳中含量最多的元素,其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数;工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质。下列说法不正确的是()A.元素电负性:Y>X>Z B.简单氢化物的沸点:Y>XC.原子半径:X>Y>W D.与Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种15.我国科学家研发了一种由废水(含、等)提铀并同步产电的工艺,其工作原理和相关物质转化关系如图所示。下列有关该过程的说法不正确的是()A.电子从Fe电极经导线流向CCF电极B.CCF电极上发生的反应有:C.生成的反应中,D.利用电解法再次获得含溶液,需将附着、的电极置于阳极16.常温下,向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y和M,所得溶液中同时存在如下平衡:(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示,300s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是()A.100~300s内,B.时,反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率C.若反应(ⅲ)的,则X比Y更稳定D.若再向容器中加入上述溶剂,则、均不变二、非选择题:本题共4小题,共56分。17.(14分)实验室利用以铜为电极电解稀溶液的方法测定的值。Ⅰ.电解液的配制:(1)将溶液配制为溶液。①量取浓时,适宜的量筒规格为__________(填标号)。A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL②配制溶液时,进行如下操作:溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签下图__________、__________(填标号)所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。Ⅱ.值的测定:通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q,结合两者之间的关系进行计算(已知:一个电子的电量为q,)。(2)在20℃、101kPa下,电流为0.2A,以精铜片为电极,电解溶液,10min后关闭电源。观察和测量结果如下:a.阳极上有少量气泡产生,且铜片质量减少mg;b.阴极上有大量气泡产生;c.电解质溶液变蓝。①为准确测量,电解前需将已除去油污的铜片__________,并用蒸馏水洗净擦干后再称重。②经检验,阳极上产生的气体为,电极反应为__________;该副反应的发生,可能导致的测定值比其理论值__________(填“偏大”或“偏小”)。(3)为避免阳极副反应的发生,探究实验条件的影响。查阅资料:电解过程中,电解电压低将导致反应速率慢,电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时,电压与电解质溶液的浓度成反比。提出猜想:猜想ⅰ:电流强度越大,越容易引发电极副反应。猜想ⅱ:硫酸浓度越低,越容易引发电极副反应。进行实验:其他条件相同时,进行如下表实验,利用电流传感器测定通过电路的电量Q,并测算3min内阳极铜片质量的减少量。实验编号理论电流I/A实测电量Q/C溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL阳极铜片减少的质量/g10.118.33a00.006020.118.34201800.005530.236.70bc0.009540.355.02201800.0130①根据表中信息,补充数据:a=__________,b=__________。②由实验2、3和4可知,猜想ⅰ成立,结合表中数据,给出判断理由:__________。③根据实验1~4相关数据,由实验__________(填实验编号)测算的值误差最小。实验结论:④根据最优实验条件的数据计算,__________(已知:)。18.(15分)锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含,还含有少量Fe、Cr、Hf等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下:已知:①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为:、、、;②25℃时,,;③部分易升华物质在接近沸点时升华速率较快。“加氢还原”前后相关物质沸点如下:物质沸点/℃33131513007001150回答下列问题:(1)“酸溶”后,Hf元素的化合价为__________。(2)“萃取”时,锆元素可与萃取剂形成多种络合物,写出生成的离子方程式:__________。(3)“沉淀”后,“废液”中,则“废液”中__________。(4)“沸腾氯化”时,转化为,同时生成一种还原性气体,该反应的化学方程式为__________。(5)①“还原”的主要目的是__________。②沸点远低于的可能原因为__________。(6)某种掺杂CaO的晶胞如图所示,Ca位于晶胞的面心。①品体中每个O周围与其最近的O个数为__________。②已知该晶胞为立方晶胞,晶胞中O与Zr的最小间距为anm,设为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为__________(列出计算式)。③如图所示结构(-Zr-O-Ca)与上述晶胞结构不一致的是__________(填标号)。A. B.C. D.19.(13分)用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘,其方法为向酸化的卤水中加入溶液,再加入萃取剂(R)进行萃取。该过程涉及以下反应:(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)(1)根据盖斯定律,反应__________。(2)基态碘原子价层电子的轨道表示式为__________。(3)①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时,不同温度下达平衡时碘萃取率]曲线如图所示:萃取温度从300K升高至320K,碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理,分析其原因__________(忽略萃取剂的挥发、的挥发及分解产生的影响)。当萃取温度超过320K时,的分解导致碘萃取率明显下降。②下列说法不正确的是__________(填标号)。A.增大溶液的pH,碘萃取率降低 B.增大萃取剂用量,碘萃取率升高C.萃取体系平衡后加水稀释,变小 D.增大的浓度,反应(ⅰ)的速率增大(4)未加萃取剂时,固定总碘浓度为,平衡时溶液中的、、分布系数与溶液中初始关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为后的浓度之和,,如]①设平衡时、、分别为、、,则a、b、c之间的关系式为__________=0.01。②计算反应的平衡常数__________(结果保留3位有效数字)。(5)测定卤水中的方法:取25.00mL卤水于锥形瓶中,加适量氧化剂恰好将全部氧化为加溶液酸化后,再加入适量KI溶液,密闭静置后,用标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点;平行测定3次,平均消耗,则卤水中__________。(已知:)20.(14分)我国科学家从土曲霉中发现了一种抗阿尔茨海默症效果良好的药物,其中间体化合物IX的合成路线如下(部分反应条件省略):(1)化合物Ⅰ中的含氧官能团的名称为__________。(2)化合物Ⅰ还可与化合物M在一定条件下反应,生成化合物Ⅱ,原子利用率为100%,M的化学式为__________。(3)在分子组成上比化合物Ⅳ()少的化合物N有多种同分异构体,能发生银镜反应且属于芳香族

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