友好学校第七十六届期末联考高三化学说明：本试卷共19题，满分100分，共8页。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14C-12Na-23Fe-56第I卷(选择题共45分)一、选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是A.将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治B.医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存C.农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效D.和溶液可作为焊接除锈剂2.下列过程中，涉及化学变化是( )A.用黏土制作陶坯 B.甘油加水作护肤剂C.用熟苹果催熟猕猴桃 D.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍3.下列说法不正确的是A.浙糯4号糯米或赤霞珠葡萄都可以用来酿酒B.福尔马林能使蛋白质变性，常用于浸制生物标本C.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆D.食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化，但不能为运动时提供能量4.下列化学反应的离子方程式正确的是A.在H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4+2H2OC.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D.Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O5.向下列溶液中逐渐通入至过量，最终体系中无沉淀是A. B.C. D.6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，4.48LCO中含有的分子数为B.稀盐酸中，氢原子的数目为0.05C.在足量中燃烧，消耗时，转移的电子数为2D.标准状况下，22.4L含有的原子数为37.下列表示不正确的是A.羟基的电子式： B.氯乙烯的结构简式：C.基态亚铁离子的电子排布式： D.分子的球棍模型：8.不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（ ）A.HClO4酸性强于HBrO4 B.HBr的分解温度低于HClC.FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄 D.BrCl中氯为﹣1价9.目前人工固氮普遍采用是氨的工业合成。氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示。下列说法错误的是A.②→③释放能量B.为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来C.该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成D.该催化剂可提高单位时间生成物的产率10.下列实验操作，现象与结论匹配的是选项操作现象结论A将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B将装有NO2的平衡球放入热水中颜色加深2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液溶液变蓝色还原性：I->Fe2+D向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚A.A B.B C.C D.D11.下列叙述正确的是A.常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7B.常温下，将pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH一定为9C.常温时，，，等浓度的上述两种酸分别与NaOH固体反应后呈中性，忽略溶液体积变化则溶液中：D.已知，向盛有溶液的试管中加入适量，振荡静置后层显紫红色，说明在中的溶解度比在水中的大12.高铁酸钠()是一种绿色消毒剂，可用于饮用水处理。制备高铁酸钠的离子方程式为，则下列说法不正确的是A.在反应中被还原，发生氧化反应B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2C.上述反应生成1mol高铁酸根离子，转移3mol电子D.高铁酸根离子具有强氧化性，溶于水能生成氢氧化铁胶体和氧气13.五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是A.元素的第一电离能：XX>YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M14.一种新型的锂—空气二次电池的工作原理如图所示。下列说法中错误的是A.电路中有2mol电子通过时，水性电解液的质量增加16gB.催化剂可以吸附氧气，促进氧气得电子发生还原反应C.电池充电时，电子从电源负极流向锂电极，锂电极作阴极D.固体电解质既可以传递离子又可以起到隔膜的作用15.已知草酸()为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中正确的是A.室温时，的水解平衡常数B.当溶液时，C.当溶液时，D.A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小第II卷非选择题(共55分)16.水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。实验1：制备NaClO溶液(已知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有___________。(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是___________。实验2：制取水合肼(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为___________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验3：测定馏分中水合肼的含量(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①该实验滴定终点的判断：___________②滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。③下列能导致馏分中水合肼含量测定结果偏高的是___________(填字母)。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液④实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________。17.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）为了加快溶浸效果，可采取的措施有_______(任写一条)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_______。（3）滤渣2除了含有Al(OH)3还含有_______。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_______。（5）写出“沉锰”的离子方程式_______。（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_______。18.NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，以NOx为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。（1）通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=bkJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(1)△H=ckJ·mol-1。则催化还原反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=____。（2）可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH4NO3，其工作原理如图，M极接电源的____极，N极的电极反应式为____。（3）汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=akJ·mol-1，在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：①下列描述能说明反应达到平衡状态的是____。A.v(CO)正=2v(N2)逆B.体系中混合气体密度不变C.体系中NO、CO的浓度相等D.混合气体的平均相对分子质量不变E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2②2min时NO的转化率为____。③500℃时的平衡常数Kp=____Mpa-1.(Kp为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。若在4min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a____0(填“大于”“小于”或“等于”)。19.由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质这些物质有许多用途。请回答下列问题：（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图： .. .. 其中能量最低的是_______(填字母)。（2）C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；H2S的键角比H2O的键角_______(填“大”或“小”)（3）铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。①lmol三氮唑中所含σ键的数目为_______mol；碳原子杂化方式是_______；②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_______。（4）近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：钙钛矿的化学式为_______，该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是_______cm(已知晶胞参数为anm)。