湘豫名校联考2023-2024学年12月高三一轮复习诊断考试（三）化学参考答案

湘豫名校联考#$#%年!#月高三一轮复习诊断考试!三化学参考答案题号!#%&'()*!$!!!#!%!&!!'答案+,-,.+-,-+,.,,++一#选择题$本题包括!'小题%每小题%分%共&)分&每小题只有一个选项符合题意&!/+!'解析(!石碑#大理石$的主要成分是碳酸钙%-项不合题意&!条轴为绢本%绢的主要成分是纤维素%.项不合题意&!方壶的主要成分是青铜%属于合金%,项不合题意&!陶仓楼#陶瓷$的主要成分是硅酸盐%+项符合题意'#/,!'解析(向盐酸中滴加少量01(-2#34$&)溶液%刚开始产生-2,2%%没有明显现象&继续滴加01(-2#34$&)溶液%产生-2#34$%白色絮状沉淀%-项遵循量变到质变'向-503%溶液中滴加少量氨水生成-534%再滴加氨水%生成-5#04%$#34%.项遵循量变到质变'向酚酞溶液中加入01,23粉末%次氯酸钠水解生成氢氧化钠和次氯酸%碱使酚酞变红色%4,23使红色褪去%与量无关%,项不遵循量变到质变'向纯碱溶液中滴加01463&溶液%先生成014,3%%再滴加01463&溶液生成,3#%与量有关%+项遵循量变引起质变'%/-!'解析(74%分子中7原子价层电子对数为&%8697:模型为四面体%为磷化氢分子的空间结构模型'&/,!'解析(据图可知%;为碳元素%<为氮元素%=为氟元素%>为氯元素'第一电离能按?*0*,的顺序依次减小%-项错误&4?*04%*,4&的沸点依次降低%.项错误&403%酸性大于4#,3%%,项正确&0,2%分子中0原子价层电子对数为&%其中孤电子对数为!%它的空间结构为三角锥形%+项错误'/.!'解析(根据实验现象可知%产生的气体是3##镁在,3#中燃烧产生黑色,*白色粉末%镁不能在氢气中燃烧$%说明含01#3#%由!实验知%固体有?@#34$%%-2#34$%'综上所述%三种固体是-2##63&$%*01#3#和?@,2#'故选.''/+!'解析(石灰石的主要成分是碳酸钙%不能吸收水%也不能与水反应放出热量%故在石灰石表面滴加浓氨水不会产生大量氨气%-项错误&溴水与乙炔反应%.项错误&二氧化碳通入石灰乳中没有明显现象%,项错误&氯化氢是极性分子%煤油是非极性溶剂%氯化氢不溶于煤油%+项正确'(/-!'解析(A含醇羟基和醛基%不含羧基和酚羟基%不能与碳酸钠溶液反应%-项错误&0含酚羟基%能与.B#在酚羟基的邻*对位发生取代反应%.项正确&A能发生酯化反应%也能与氢气发生加成反应%0中苯环能与氢气发生加成反应%苯环上的氢原子可以被其他原子或原子团取代%发生取代反应%,项正确&A含多个羟基%能与水形成氢键%能与乙醇形成氢键%故A#葡萄糖$能溶于水*酒精%+项正确')/,!'解析(铜位于CD区%-项错误&,!原子只形成非极性共价键%,#原子形成#个非极性键*!个极性键%.项错误&观察E的结构可知%铜配位数为&%,项正确&E中0*,原子都形成了%个键%且0的主要成键方向约为!#$F%都采用DG#杂化%+项错误'*/-!'解析(/'5铁的物质的量为$/!HI2%与足量的稀硫酸反应产生$/!HI2氢气%-项正确&标准状况下%4?为液态%.项错误,B的物质的量为!HI2%!个铬原子有'个未成对电子%而6?&中6原子价层电子化学参考答案!第!页!共页{#{QQABTQYUgggAAABAARgCUQVKCkGQkBGCCKoOQEAEsAAAwQNABAA=}#}书对数为%,项错误&&HI201完全反应转移&HI2电子%而!丁醇分子中所含的,原子*3原子都是DG%杂化%!HI2!丁醇分子中含DG%杂化的原子的物质的量为HI2%+项错误'!$/+!'解析(氨水能溶解氢氧化铜生成四氨合铜离子%-项错误&铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气%.项错误&常温下%4#6和3#反应生成6和4#3%,项错误&碳酸氢钠与氯化锰反应生成碳酸锰*氯化钠*二氧化碳和水%+项正确'!!/,!'解析(苯酚与溴水发生反应生成三溴苯酚%羟基使苯酚的邻*对位氢原子活泼性增强%-项错误&铝片与K浓硝酸发生钝化%氧化膜阻止铝与硝酸反应%.项错误&根据现象%发生的离子反应为#JL#3,0$#J#L#3,0K%还原性+JK#3,0K%,项正确&生锈的铁钉放入盐酸中也会发生反应+#?@%LL?@%?@#L%+项错误'!#/.!'解析(M含酯基*羧基*羟基三种官能团%-项错误&甲为!%!)K十八二酸%乙为!%!)K十八二醇%甲和乙都存在分子间氢键%甲分子间氢键比乙的强%甲相对分子质量大于乙%故甲的沸点高于乙%.项正确&乙是分子晶体%熔化时只破坏分子间作用力%不会破坏化学键%,项错误&乙被连续氧化能生成甲%+项错误'!%/,!'解析(根据物质转化及元素化合价变化可知%1极为正极%N极为负极%电流由正极经外电路流向负极%-项错误&上述修复地下水中硝酸盐和有机物的关键物质是醋酸杆菌%活性温度在%$#%O%温度高%失去活性%.项错误&N极上发生氧化反应%有机物中碳元素转化成二氧化碳%水提供氧%最终生成了酸%根据得失K电子守恒*电荷守恒和原子守恒直接写出电极反应式+,!43#L##!K#$4#3K#&!LK##$@LKKLLK!,3#$L#&!LK##$4%,项正确&1极的电极反应式有+03%L)@L!$404&L%4#3%#03%KLL!$@L!#40#$L'4#3%根据极值原理+若只生成#HI20#%则转移#$HI2电子&若只生成#HI2L04&%则转移!'HI2电子'即转移电子介于!'HI2和#$HI2之间%+项错误'!&/,!'解析(PQ&EQ3!#中锂为L!价%氧为K#价%故EQ为L&价%-项正确&观察题述转化%反应#!$为还原反应%.项正确&题述反应##$*反应#%$中氧均由K#价升高至$价%生成等量氧气时转移电子数相等%,项错误&反应#&$为还原反应%在电解池的阴极上发生还原反应%+项正确'!/+!'解析(观察图示%$容器先达到平衡%但是平衡时0#物质的量比%容器小'$容器速率较快%如果加入催化剂%平衡时氮气的物质的量相等%不合题意&如果增大压强%平衡时0#量增多%不合题意&如果正反应为吸热反应%升高温度%平衡右移%0#的物质的量增多%不合题意&如果正反应为放热反应%升高温度%平衡左移%平衡时氮气的物质的量减少%符合题意%故正反应是放热反应%即产物总能量低于反应物总能量%-*.项错误'$容器中平衡时0#为$/'HI2%则消耗03为!/#HI2%转化率为'$R%,项错误'%容器中%!$HQS时K!K!生成了$/HI20#%消耗03为!HI2%体积为#P%03的平均速率为$/$HI2,P,HQS%+项正确'!'/+!'解析(根据图中数据可知%;*<直线斜率相等%说明变化趋势相同'由于7N#34$#*,I#34$#的组成类型相同%则GA和G4变化关系相同%可推出=代表4:'任选一组数据计算溶度积+$DG#;$T!/$UK#$K!!$%$DG#<$T!/$U!$%由于,I#34$#的溶度积大于7N#34$#%所以%;代表7N#34$#%<代表,I#34$#%-*.项错误&未说明起始离子浓度是否相等%滴加氢氧化钠溶液%不一定先析出7N#34$#%,项##LK$1K!错误&,I#34$#L#4:%&,IL#:L#4#3的平衡常数$T$DG(,I#34$#)U#T!/$U!$U$V#!/$U!$K$#T!$$$%+项正确'#!/$U!$K!&$#二#非选择题$本题包括&小题%共#分&L#L%LKK!(/!!#分#答案$!!4#3#L#4L#?@#?@L#4#3!#分!#,2K#@,2#$!!分!#抑制A5,2#水解!!分化学参考答案!第!#页!共页{#{QQABTQYUgggAAABAARgCUQVKCkGQkBGCCKoOQEAEsAAAwQNABAA=}#}!%&!#分'!&&A5,2#%#4#3!!分!'A5,2#%4#3A5!34,2L4,2$!#分槡#&!'U!$#!!%!!分!%!#分#&-U%'解析(#!$###$A5,3%*?@#3%*,W3*?@3可分别与稀硫酸反应%6Q3#不和稀硫酸反应'滤渣!是6Q3#%双#L氧水氧化?@%以便生成?@#34$%沉淀%滤渣#是?@#34$%'加入氨水%将,W63&转化成,W#04%$&63&%A563&生成A5#34$#'采用蒸发浓缩*降温结晶得到A5,2#,'4#3%在氯化氢作用下脱水生成无水A5,2#%电解A5,2#得到镁和氯气'#L##LL'#04&$$N#%$A5L#04%,4#3%&A5#34$#L#04&的平衡常数$T#L#TT'#A5$,'#04%,4#3$$DG#!/)U!$K$#T&''/$U!$K!##&$脱水过程中%镁元素质量保持不变'氯化镁晶体脱水过程中%先脱水%后脱氯化氢%最终生成A53'由图像中各温度对应的质量可知%起始样品为!HI2%#$$O脱去水的质量为#$%5K!%!5T(#5%即脱&HI24#3%固体为A5,2#,#4#3'#$O时再脱!个水分子%得到A5,2#,4#3%&$$O时生成A5#34$,2'#$根据立方晶胞可知%!个晶胞含&个铁原子*)个镁原子'#个铁原子最近距离等于面对角线的一半'晶#!+'U&L#&U),K%&!'U!$,K%'体密度!TK(%5XHT%5XH&-U#%U!$$&-U%!)/!!&分#答案$!!#01#6#3%L4#3#01#6&3'L#0134!#分!#63#!!分!63#和4#3反应生成4#63%&4#63%能使紫色石蕊溶液变红&但不能漂白石蕊溶液!#分!%.163&!!分!9之后连接装有0134溶液的装置!#分&或写'连接吸收尾气的装置(!&'!#分#KL!#6&3'L&4%6(L63#$L#4#3!#分!'取少量连四硫酸钠溶于水&加入足量盐酸&再滴加.1,2#溶液&产生白色沉淀&则连四硫酸钠已变质!#分&合理即可'解析(#!$双氧水作氧化剂%还原产物为0134'##$63#的漂白性具有选择性%不能漂白石蕊'#%$63#不能与氯化钡溶液反应%即不能生成.163%'但是%把63#通入.1#03%$#溶液中生成.163&白色沉淀'本实验尾气没有处理%应用氢氧化钠溶液吸收尾气中63#'#LK#&$63#和.1#03%$#溶液反应分两种情况+若63#过量%则反应为.1L#03%L%63#L#4#3L#K#LK.163&(L#03$L&4L#63&%生成稀硫酸%不溶解铜'若63#不足%则反应为%.1L#03%L%63#LL#4#3%.163&(L#03$L&4%生成稀硝酸%能溶解铜'#$##'$略'!*/!!&分'答案(!!K!(!#分!#.,!#分'K#%K(!%!#分#!&X!!分!反应&的正反应是放热反应&升高温度&平衡向逆反应方向移动&$减小!#分&合理即可!&#!!分!'体积不变&增大,3的物质的量&相当于增大,3浓度&平衡向正反应方向移动&,4%34平衡转化率增大!#分&合理即可化学参考答案!第!%页!共页{#{QQABTQYUgggAAABAARgCUQVKCkGQkBGCCKoOQEAEsAAAwQNABAA=}#}!!'!#分!K!'解析(#!$反应热等于断裂旧化学键的总键能与形成新键的总键能之差%()!T#!$('K(&K%&)$YZ,HI2TK!(YZ,HI2K!'##$气体总质量不变%故气体密度始终不变%-项错误&气体总压强由大到小%总压强不变时达到平衡%.项正确&气体摩尔质量由小到大%不变时达到平衡%,项正确&,3消耗和水蒸气生成是同一方向%不能判断%+项错误'故选.,'!!'K#%K(K!#%$根据盖斯定律%QLQQUKQQQU得目标反应%故()#TYZ,HI2'####&$反应&正反应是放热反应%升高温度%平衡常数减小%故X曲线符合题意'#$反应&和'的正反应均是气体分子数减小的反应%其他条件相同%增大压强%甲醇平衡转化率增大%故*#$$较大'其他条件相同%增大,3浓度%平衡向正反应方向移动%甲醇转化率增大'#'$设平衡时反应&,4%34变化量为%