2024届河南省开封市高三上学期第一次模拟考试 化学

2023-12-17 · U1 上传 · 9页 · 1.8 M

开封市2024届高三年级第一次模拟考试化学(考试时间70分钟,满分100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1O16Na23S32Fe56Cu64Zn65一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选择项中只有一个是符合题目要求的)1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是()。A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难被氧化C.免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性D.华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅2.下列化学用语或图示表达错误的是()。A.HCl的形成过程为HCl:H:Cl:B.乙炔的结构简式为HCCHC.2Pz电子云轮廓图为D.NH3的VSEPR模型为3.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作规范的是()。A.排空气法收集B.混合浓硫酸和乙醇C.配制D.苯萃取碘水中的I2,CO0.10molLNaOH溶液2分出水层后的操作4.我们能在昏暗的光线下看见物体,离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物。顺式视黄醛吸收光线后,就转变为反式视黄醛(如图),并且从所在蛋白质上脱离,这个过程产生的信号传递给大脑,我们就看见了物体。下列说法错误的是()。A.上述过程发生了化学变化B.利用核磁共振氢谱可区分上述两种分子C.视黄醛能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.1mol视黄醛最多与5molH2发生加成反应5.下列离子方程式与所给事实不相符的是()。222A.用Na2S去除废水中的Hg:HgSHgSB.用硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银:2Ag2H2AgH2.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:22CCO3aqCaSO4sCaCO3sSO4aqD.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3:IO35I6CH3COOH3I23H2O6CH3COO6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。18A.1.8gO2中含有的中子数为NAB.12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NAC.1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NAD.1.0LpH2的H2SO4溶液中H数目为0.02NA7.2023年诺贝尔化学奖授予因发现与合成“量子点”的三位科学家。“量子点”是指三个维度尺寸在1100nm的半导体材料。石墨烯量子点的合成可利用C60和碳纳米管等物质剥离形成(如下图所示)。下列有关说法错误的是()。A.基态碳原子核外电子排布的轨道表示式为B.石墨烯中存在自由移动的电子,可用于做电极材料C.石墨烯量子点边缘与氨基、羧基等连接,制备过程涉及氧化反应D.石墨烯量子点一般由若干层(<10)叠加而成,层间存在分子间作用力8.如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱,G为正盐,通常条件下Z是无色液体,C的相对原子质量比D大16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是()。A.A的水溶液显碱性B.D为一种红棕色气体C.B和F能发生复分解反应生成盐D.F在一定条件下可直接与Y反应生成D9.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3WZXWY。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大3422的前20号元素,W为金属元素,基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2:1:3。下列说法正确的是()。A.电负性:Y<X<Z<WB.原子半径:X<Y<Z<WC.Y和W形成的单质均能与水反应生成气体D.Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸10.BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料,可制备粉状BaTiO3,流程如下:下列说法错误的是()。A.“焙烧”中碳粉的主要作用是做还原剂B.“浸取”后再“酸化”,是为了提高产品纯度C.“酸化”步骤中选用的酸可以是磷酸D.“热分解”生成粉状钛酸钡,产生的nCO2:nCO1:111.一定条件下,1-苯基丙炔PhCCCH3可与HCl发生催化加成,反应如下:反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知:反应①、③为放热反应)。下列说法正确的是()。A.反应焓变:反应①<反应②B.反应速率:反应①<反应②C.增加HCl浓度可增加平衡时产物的占比D.选择相对较短的反应时间,及时分离可获得高产率的产物Ⅰ12.西北工业大学推出一种新型ZnNO2电池,通过自供电实现NO2转化为NH3,装置如图所示。下列说法正确的是()。A.b电极为原电池的负极B.装置工作时d极区溶液的pH减小C.c电极反应式为NO26e6H2ONH3H2O7OHD.装置工作时,若消耗6.5gZn,理论上能得到0.2molNH313.向100mLFeSO和CuSO的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加2434入铁粉的质量的关系如图所示。忽略溶液体积的变化,下列说法正确的是()。A.a点时,溶液中存在的金属阳离子仅有Cu2和Fe2B.b点时,溶液中发生的反应为FeCu2CuFe2C.取c点固体加入足量稀盐酸,固体全部溶解D.原溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.2molL14.常温下,用0.2molL盐酸滴定25.00mL0.2molLNH3H2O溶液,所得溶液pH、NH4和NH3H2O的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数,如NH4的分布分数cNH4NH]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是()。4cNH4cNH3H2O.曲线代表AaNH4B.M点加入盐酸体积为12.5mL5C.NH3H2O的电离常数的数量级为10D.应选甲基橙作为指示剂,滴定终点溶液由黄色变为橙色二、非选择题(本题包括4小题,共58分)15.(14分)KMnO4具有很强的氧化性,广泛应用于化工生产、医疗卫生和环境保护等领域。某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4,并探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。已知:①MnO(棕黑色)、MnO2(绿色)、MnO(紫色);MnOH为不溶于水的白色固体。2442②不同离子随展开剂(例如:水)在滤纸上展开的速率不同。③K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:23MnO42H2O2MnO4MnO24OH。回答下列问题:(一)制备KMnO4(1)请从A~E选择合适的装置制备KMnO4,并按顺序连接A→__________(填字母)。(2)装置A中生成Cl2的化学方程式为__________,其中恒压滴液漏斗中a的作用是__________。(3)向装置E中通入Cl2,一段时间后用玻璃棒蘸取E溶液点在滤纸上,__________(填现象),说明反应完全,可停止通入Cl2。(4)KMnO4和KCl的溶解度曲线如图所示。将E中混合物过滤得到滤液,然后经__________、洗涤、干燥等一系列操作获得KMnO4晶体。(二)探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。Ⅰ.向10mL水中滴入5滴0.1molL的MnSO4溶液,得到无色溶液,通入Cl2后,产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化。Ⅱ.向10mL5%NaOH溶液中滴入5滴0.1molL的MnSO4溶液,产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀,通入Cl2后,棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀。(5)Ⅰ中通入Cl2后产生棕黑色沉淀的离子方程式为__________。(6)对比实验Ⅰ、Ⅱ,滴入MnSO4溶液时的现象,分析二价锰化合物还原性的关系是__________。16.(14分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在,主要杂质为铁、铝、硅、磷等元素的氧化物,从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示:22已知:最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O7存在,在碱性介质中以CrO4存在。回答下列问题:(1)基态钒的价层电子排布式为__________。(2)若铬钒渣中铬的含氧酸盐为NaCrO2,则“煅烧”过程中NaCrO2发生反应的化学方程式为__________。(3)“水浸渣”中主要物质为__________(填化学式)。(4)“沉淀”步骤中生成AlOH的离子方程式为__________。3(5)“除硅磷”步骤中,需要控制溶液的pH以达到最好的除杂效果。下列说法中,正确的是__________(填字母序号)。a.若pH过小,磷酸根会与H反应使其浓度降低,导致MgNH4PO4无法完全沉淀b.若pH过小,会抑制硅酸根离子水解,导致硅酸镁无法完全沉淀c.若pH过大,会使镁离子生成氢氧化镁沉淀,不能形成MgSiO3沉淀,导致产品中混有杂质d.若pH过大,溶液中铵根离子浓度增大,导致MgNH4PO4无法完全沉淀(6)“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。(7)某含铬化合物的晶胞如图所示,该化合物的化学式为__________。17.(15分)实现碳中和成为各国科学家的研究重点,将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为。CO2g3H2gCH3OHgH2Og回答下列问题:(1)上述反应能自发进行,则S______0(填“>”“<”或“=”,下同),H______0。(2)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂,吸收烟气中CO2生成NH4HCO3,其离子方程式为__________。(3)为探究该反应原理,进行如下实验:在一恒温,体积为1L恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2和CH3OHg的体积分数之比变为1:3且比值不再随时间变化。①反应开始到平衡,vH2__________。2②该温度下的平衡常数K__________molL(保留两位有效数字)。③以下能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填字母序号)。a.混合气体的平均相对分子质量不变nCO1b.体系中2,且保持不变nH23c.混合气体的密度保持不变d.单位时间内有xmolH—H断裂,同时有xmolO—H断裂()将气体体积比为的和混合气体按相同流速通过反应器,的转化率随温度和41:1CO2H2CO2CO2压强变化的关系如图所示。已知:该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。①P1______P2(填“>”、“<”或“=”)。②分析236℃后曲线变化的原因是__________。③Q点时,CH3OH的物质的量分数为__________%。18.(15分)化合物IC11H12O3是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成:①B2H6已知:①RCHCH2RCH2CH2OH;②H2O2OH②通常在同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定,易脱水形成羰基。回答下列问题:(1)A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢,A物质的结构简式为__________。(2)A→B反应所需试剂和条件是__________。(3)D中碳原子杂化方式为__________,F的名称为__________。(4)G的一种同分异构体一定条件下可以转化为分子式为C7H6O3的物质。符合下列条件的C7H6O3的同分异构体的数目为__________,写出其中任意一种结构简式__________。①苯环上有三种不同化学环境的氢原子②能发生银镜反应③遇FeCl3显紫色(5)E+H→I反应方程式为__________,反应类型为__________。

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