北京市朝阳区2023-2024学年高三上学期期中质量检测 化学答案

2023-12-10 · U1 上传 · 23页 · 1.4 M

北京市朝阳区2023~2024学年度第一学期期中质量检测高三化学可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16S:32Ba:137第一部分一、本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔,其结构与石墨类似,可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是A.与石墨互为同分异构体 B.碳原子有sp、sp2两种杂化方式C.与石墨类似,层间存在范德华力 D.具有传导电子的性能【答案】A【解析】【详解】A.石墨炔也是碳的一种单质,与石墨互为同素异形体,A错误;B.石墨炔结构中既有三键的碳原子也有双键的碳原子,所以有sp、sp2两种杂化方式,B正确;C.结构与石墨类似,所以层间存在范德华力,C正确;D.与石墨结构类似,所以具有传导电子的性能,D正确;故选D。2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.基态S原子的最外层电子轨道表示式:B.基态29Cu原子的电子排布式:C.H2O的VSEPR模型:D.Cl2分子中σ键的形成:【答案】B【解析】【详解】A.基态S原子的最外层电子轨道表示式:,故A正确;B.基态29Cu原子的电子排布式:,故B错误;C.H2O的VSEPR模型:,故C正确;D.Cl2分子中σ键的形成:,故D正确;答案选B。3.核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子,会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是A.含有的中子比质子多27个B.Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族C.可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的D.借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强【答案】D【解析】【详解】A.由结构可知,的质子数为55,中子数为137-55=82,故含有的中子比质子多27个,A正确;B.根据Sr元素的原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系,可知该元素在元素周期表中位于第五周期第IIA族,B正确;C.Sr(OH)2是沉淀,故可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的,C正确;D.借助元素周期表比较可知Cs的金属性大于Rb,Rb的金属性大于Sr,故Cs的金属性大于Sr,D错误;故选D。4.下列应用中未涉及氧化还原反应的是A.将过氧化钠置于呼吸面具中供氧 B.将明矾置于浑浊的水中净水C.将漂白粉置于水中漂白衣物 D.将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板【答案】B【解析】【详解】A.Na2O2和呼出的二氧化碳以及水反应生成氧气,有化合价的变化,涉及氧化还原反应,A不符合;B.明矾净水的原理是生成了氢氧化铝胶体,胶体具有吸附的作用,反应中没有元素化合从发生变化,不涉及氧化还原反应,B符合;C.将漂白粉置于水中漂白衣物,次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸起漂白作用时发生氧化还原反应,C不符合;D.将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板,氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,铁、铜化合价发生变化,涉及氧化还原反应,D不符合;答案选B。5.金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应,下列说法不正确的是A溶液变红,证明生成了碱性物质B.钾浮在液面上并燃烧,与其密度及反应的热效应有关C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈,说明钾的金属性比钠强D.金属钾与水发生反应前后化学键类型不变【答案】D【解析】【详解】A.钾与水反应后,使滴加了酚酞的溶液变红,证明生成了碱性物质,故A正确;B.钾浮在液面上,说明钾的密度小于水;燃烧说明反应放热,故B正确;C.金属与水反应越剧烈,说明金属性越强,故C正确;D.金属钾与水发生反应:,水中含有极性共价键,生成氢氧化钾含有离子键和极性键,氢气中含有非极性键,前后化学键类型不同,故D错误。答案为:D。6.下列反应的方程式不正确的是A.C和浓H2SO4反应:B.NH3的催化氧化反应:C.向氢硫酸中通入SO2:D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:【答案】D【解析】【详解】A.C和浓H2SO4发生氧化还原反应,生成CO2、SO2,化学反应方程式为:,故A正确;B.在催化剂和加热条件下,NH3和O2发生催化氧化反应,其化学方程式为:,故B正确;C.氢硫酸与SO2发生价态归中反应,其反应方程式为:,故C正确;D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2,此时溴离子也会被氯气氧化,故其方程式为:,故D错误;故选D。7.下列事实与水解反应无关的是A.常温下相同浓度溶液的pH大小:Na2S(aq)>(NH4)2S(aq)B.纯碱溶液去除油污的能力强弱:热纯碱液>冷纯碱液C.除去工业废水中的Hg2+:向废水中加入FeS固体D.配制FeCl3溶液:将FeCl3固体溶于浓盐酸,再稀释至所需浓度【答案】C【解析】【详解】A.硫化钠是强碱弱酸盐,水解呈碱性,硫化铵是弱酸弱碱盐,发生互促双水解,导致常温下相同浓度溶液的pH:Na2S(aq)>(NH4)2S(aq),A不符合;B.纯碱水解呈碱性,为可逆过程,加热促进水解,且酯的水解为可逆过程,存在RCOOR'+H2ORCOOH+R'OH,在强碱存在的条件下,ROOH与碱反应,有利于平衡向正反应方向移动,所以热的纯碱溶液去油污效果好,与水解有关,B不符合;C.除去工业废水中的Hg2+:向废水中加入FeS固体,利用HgS的溶度积小于FeS,与水解无关,C符合;D.配制FeCl3溶液时,为抑制FeCl3水解,先将氯化铁固体溶于浓盐酸中,再稀释至所需浓度,D不符合;故答案为:C。8.下列实验能达到实验目的的是ABCD验证浓硫酸具有脱水性配制100mL一定物质的量浓度的溶液制备并收集NO2铁件镀铜A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去,发生的反应为:,故A正确;B.定容时,视线、液面凹液面与刻度线相切,故B错误;C.二氧化氮与水反应,不能用排水法进行收集,需采用向上排空法进行收集,故C错误;D.电镀池中,镀层金属作阳极,电镀件作阴极,故铁件应连接在电源的负极,故D错误。答案为:A。9.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A将Cl₂通入品红溶液溶液红色褪去Cl₂具有漂白性B向某溶液中滴加几滴氯水,再滴加KSCN溶液溶液变红原溶液中有Fe2+C向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性:H2SO3>HClOD向Al(OH)3沉淀中分别滴加足量盐酸或NaOH溶液沉淀均溶解Al(OH)3是两性氢氧化物,Al表现一定的非金属性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.Cl2没有漂白性,而是Cl2与水反应生成HClO的漂白性,A错误;B.若原溶液中含有Fe3+,滴加几滴氯水,再滴加KSCN溶液,溶液也会变红;应该先滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水,溶液变红,说明原溶液中有Fe2+;B错误;C.Ca(ClO)2溶液中的ClO-具有氧化性,能将SO2氧化成,生成微溶物CaSO4,而不是CaSO3,不能说明酸性H2SO3>HClO,C错误;D.Al(OH)3可与盐酸或NaOH溶液反应生成盐和水,说明Al(OH)3是两性氢氧化物,具有一定的酸性,能说明Al具有一定的非金属性,D正确;答案选D。10.一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,“甲烷重整”反应()原理如下。已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数:温度/℃850100012001400K0.522751772下列说法不正确的是A.物质a可能是Fe3O4B.若增大的值,则CH4的平衡转化率降低C.D.1000℃,若容器中、,则反应处于平衡状态【答案】D【解析】【详解】A.由反应①可知,氢元素被还原,则铁元素被氧化,所以物质a可能是Fe3O4,故A正确;B.若增大的值,即相当于增加CH4的浓度,则CH4的平衡转化率降低,故B正确;C.升高温度,化学平衡常数增大,则正反应为吸热反应,故C正确;D.1000℃,若容器中、,则,则此时反应未处于平衡状态,故D错误;故选D。11.基于水煤气转化反应,通过电化学装置制备纯氢的原理示意如下。下列说法不正确的是A.电解质溶液可以是KOH溶液B.阴极电极反应为:C.使用阴离子交换膜能减缓单位时间内乙室中c(OH-)降低D.该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行,利于制得高纯度氢气【答案】B【解析】【详解】A.阳极失去电子变成,但阳极出来的是所以乙池里电解质溶液应为碱性,可以是KOH溶液,A正确;B.阳极电极反应为:,阴极的电极反应式为:,B错误;C.阴极的电极反应式为: 若为阴离子交换膜,从甲池向乙池迁移,因此能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低,C正确;D.在阴极生成,在阳极产生且在乙池被吸收变成,因此利于制得高纯度氢气,D正确;故选B。12.某小组同学进行如下实验探究沉淀转化:①向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液,得浊液Ⅰ;②向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液,充分振荡,得浊液Ⅱ;③将浊液Ⅱ过滤,向滤渣中加入过量盐酸产生气体,过滤、洗涤、干燥,测得剩余固体a的质量大于0.233g。下列说法不正确的是A.Na2CO3溶液显碱性的原因:B.固体a的成分为BaSO4C.c(Ba2+)大小关系:浊液Ⅰ<浊液ⅡD.由该实验可以推断【答案】C【解析】【详解】A.Na2CO3溶液显碱性的原因:,A正确;B.向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液,充分振荡,得浊液Ⅱ,加盐酸有固体a剩余,为硫酸钡,B正确;C.钡离子先后与碳酸根离子和硫酸根离子进行两次沉淀,则c(Ba2+)大小关系:浊液Ⅰ>浊液Ⅱ,C错误;D.碳酸钡转化为硫酸钡,说明,D正确;答案选C。13.分别向相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,滴定过程中溶液的pH变化如下图,下列说法不正确的是A.曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的过程B.a、b、c点水的电离程度:a>b>cC.a、b、d点均满足:D.ab段和de段发生的主要反应均为:【答案】C【解析】【分析】碳酸钠在溶液中的水解程度大于碳酸氢钠,相同浓度碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液,则曲线①表示盐酸滴定碳酸钠溶液的过程、曲线②表示盐酸滴定碳酸氢钠溶液的过程,a点为碳酸钠溶液与盐酸恰好反应得到碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液,b点和e点都是碳酸氢钠与盐酸恰好反应得到氯化钠和碳酸的混合溶液,d点为碳酸钠、碳酸氢和氯化钠的混合溶液,c点为盐酸、氯化钠和碳酸的混合溶液。【详解】A.由分析可知,曲线①表示盐酸滴定碳酸钠溶液的过程、曲线②表示盐酸滴定碳酸氢钠溶液的过程,故A正确;B.由分析可知,a点为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液,碳酸氢根离子在溶液中水解促进水的电离,b点为氯化钠和碳酸的混合溶液,碳酸电离出的氢离子抑制水的电离,c点为盐酸、氯化钠和碳酸的混合溶液,碳酸和盐酸电离出的氢离子抑制水的电离,c点溶液中氢离子浓度大于b点,抑制水的电离程度大于b点,则水的电离程度大小顺序为a>b>c,故B正确;C.a、b、d点溶液中均存在电荷守恒关系,故C错误;D.由分析可知,曲线①表示盐酸滴定碳酸钠溶液的过程、曲线②表示盐酸滴定碳酸氢钠溶液的过程,则ab段和de段发生的反应都是碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,离子方程式都为,故D正确;故选C。14.一定温度下,向含一定浓度金属离子M2+(M2+代表、和)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时,相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是A.a点所示溶液中,B.该温度下,C.b点所示溶液中,可发生反应D.Zn2+、Mn2+浓度均为的混合溶液,通入H2S并调控pH可实现分离【答案】C【解析】【详解】A.a点所示溶液中=-4,即c(Zn2+)=10-4mol/L,由图像可知此时pH=0~1,c(H+)>0.1mol/L,所以,故A正确;B.,又在时c(H+)、c(S2-)相同,

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