精品解析：广东省汕头市潮阳实验学校2024届高三上学期期中考试化学试题（解析版）

广东省汕头市潮阳实验学校2024届高三上学期期中考试化学试题(可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ga-70)一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。1.下列广东工艺品主要由有机高分子材料制成的是选项ABCD工艺品名称光彩烧瓷广州玉雕佛山丝绸“香云纱”潮汕铜镜A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．瓷器主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A项错误；B．玉雕主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于无机非金属材料，B项错误；C．丝绸是以蚕丝为主要原料，蚕丝主要是天然纤维，主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，C项正确；D．铜镜是金属材料，D项错误；故选C。2.化学之美无处不在。下列说法正确的是A.H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，瓶口产生白雾B.春节绚丽多彩的烟花，是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来C.呈现规则多面体外形的天然金刚石为分子晶体D.葡萄糖分子中含有的羟基能与银氨溶液反应产生光亮的银镜【答案】A【解析】【分析】【详解】A．氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色的火焰，生成的氯化氢遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，能看到瓶口产生白雾，故A正确；B．春节绚丽多彩的烟花，是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放出来，故B错误；C．呈现规则多面体外形的天然金刚石为共价晶体，故C错误；D．葡萄糖分子中含有的醛基能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，故D错误；故选A。3.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与化学知识没有对应关系的是选项劳动项目化学知识A研究性学习活动：焊接两根铁棒铝粉与氧化铁发生的铝热反应B学农活动：用NH4HCO3肥料施肥NH4HCO3受热易分解C军训实践课：用镁条制造信号弹和焰火镁条燃烧时发出耀眼白光D艺术品制作：制作各种形状的石膏模型熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．焊接两根铁棒，采用铝粉与氧化铁发生的铝热反应，故A正确；B．用NH4HCO3肥料施肥，利用作氮肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故B错误；C．用镁条制造信号弹和焰火，利用镁条燃烧时发出耀眼白光的性质，故C正确；D．制作各种形状的石膏模型，利用了熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固的性质，故D正确；故选B。4.工业合成尿素的原理：。有关化学用语表示正确的是A.中子数为8的碳原子：B.的VSEPR模型名称：三角锥形C.的结构简式：D.基态氧原子的核外电子轨道表示式：【答案】C【解析】【详解】A．中子数为8的碳原子：，A错误；B．NH3含有3个键和1对孤电子对，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，B错误；C．根据的分子结构，其结构简式：，C正确；D．基态氧原子的电子排布式为：1s22s22p4，轨道表示式，D错误；故选C。5.芬顿法常用于废水的处理，反应为：NH4OCN+3H2O2=N2↑+CO2↑+5H2O，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是A.H2O2存在极性共价键和非极性共价键B.18gH2O中含有中子数目为8NAC.标准状况下，22.4LCO2中含有σ键数目为2NAD.1molNH4OCN参与反应时转移电子数为3NA【答案】D【解析】【详解】A．不同非金属元素原子间形成极性键，同种非金属元素原子间形成非极性键，H2O2中含有O-H键和O-O键，所以既有极性键又有非极性键，A正确；B．H原子中没有质子，18gH2O物质的量为，含有中子数目为8NA，B正确；C．一个CO2中含有两个C=O键，则有两个σ键，标准状况下22.4LCO2的物质的量为，含σ键的数目为2NA，C正确；D．NH4OCN中铵根内N元素为-1价，生成氮气转移6个电子，则1molNH4OCN参与反应时转移电子数为6NA，D错误；故选D。6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：B.氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸：C.泡沫灭火器原理的离子方程式：D.FeCl3溶液蚀刻铜电路板：【答案】A【解析】【详解】A．过量氨水吸收二氧化硫，两者反应生成铵根离子、亚硫酸根离子和水，离子方程式正确，A正确；B．硝酸有强氧化性把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，B错误；C．泡沫灭火器的试剂为碳酸氢钠溶液，离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，C错误；D．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；故选A。7.奥司他韦是目前治疗甲型流感的常用药物。其结构如图所示，下列有关奥司他韦的说法错误的是A.难溶于水B.分子式为C16H27N2O4C.可发生加成反应、水解反应、氧化反应D.分子中满足sp3杂化轨道类型的原子对应的元素有3种【答案】B【解析】【详解】A．奥司他韦含有酯基，且疏水基部位烃基比较大，难溶于水，故A正确；B．根据结构简式计算可得分子式为C16H28N2O4，故B错误；C．分子中含有酯基、氨基、酰胺基、碳碳双键等官能团，可以发生加成、取代、氧化反应、水解等反应，故C正确；D．单键C原子、单键O原子、N原子的杂化类型均为sp3，D正确；故选B。8.几百年前，就被应用于葡萄酒的保鲜、灭菌和抗氧化。下列关于的实验室制备、干燥、收集及尾气处理实验操作，能达到实验目的的是A.制备 B.干燥 C.收集 D.尾气处理【答案】C【解析】【详解】A．铜与浓硫酸共热反应制备二氧化硫，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，故A错误；B．干燥二氧化硫气体时，通入盛有浓硫酸的洗气瓶时二氧化硫应从长导气管通入，则题给装置不能用于干燥二氧化硫，故B错误；C．二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法收集二氧化硫，则题给装置能用于收集二氧化氯气体，故C正确；D．二氧化硫不与饱和食盐水反应，则题给装置不能用于吸收二氧化硫尾气，不能达到防止污染空气的目的，故D错误；故选C。9.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为某元素及其部分化合物的价态-类别图。其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c大16.下列说法正确的是A.f可经催化氧化生成dB.c为红棕色，可转化为dC.b的溶液与Cu反应可生成d或cD.实验室制备f时，是将e与在一定条件下反应进行制取的【答案】C【解析】【分析】由图可知，a为硝酸盐、b为硝酸、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为氮气、f为氨气、g为铵盐。【详解】A．氨气经催化氧化只能生成一氧化氮和水，A错误；B．一氧化氮为无色气体，B错误；C．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，C制取；D．实验室制取氨气时，是将氯化铵与氢氧化钙混合加热，D错误；故选C。10.我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.X、Y、Z和W形成的简单氢化物中，X沸点最高C.X、Z、W氧化物的水化物均为强酸D.X+采用的是sp杂化方式成键【答案】D【解析】【分析】Y与Z是同一主族元素，由结构知Z形成6根共价键，Y形成2根共价键，则Y为O元素，Z为S元素，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为Cl元素，X形成3根共价键，X为N元素；【详解】A．简单离子半径：，故A错误；B．NH3、H2O、H2S、HCl中H2O沸点最高，故B错误；C．N、S、Cl的氧化物的水化物有多种，例如H2SO3、HClO为弱酸，故C错误；D．N+的中心原子形成2个双键，无孤电子对，价层电子对数为2，采用的是sp杂化方式成键，故D正确；故选D。11.下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验方案。实验目的A将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱B验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向反应后试管中加入水观察溶液变蓝色C将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水验证非金属性：S>CD验证：Ksp(AgI)解析】【详解】A.亚硫酸与碳酸浓度相同时，通过比较pH的大小，才能确定二者的酸性强弱，而SO2和CO2在水中的溶解度不同，分别通入水中达到饱和，形成的溶液浓度不同，所以无法确定二者的酸性强弱，故A错误；B.验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，向反应后试管中加入水，由于反应后的试管中含有大量的浓硫酸，会放出大量的热，导致酸液飞溅，正确做法是将试管中的液体沿烧杯内壁缓缓加到水中，边加边搅拌，再观察溶液颜色，故B错误；C.验证S与C的非金属性大小，需要比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，即硫酸与碳酸的酸性，而该操作比较的是亚硫酸与碳酸的酸性，无法验证S与C的非金属性大小，故C错误；D.向盛有1mL0.1mol•L-1NaCl溶液的试管中滴加5滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，Ag+完全转化为AgCl沉淀，向其中继续滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，即AgCl转化为AgI，所以可以验证Ksp(AgI)Ka(HB)，D项正确；故选D。13.在Fe2O3的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，反应过程及能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是A.容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态B.反应一段时间后(未达平衡)，Fe3O4会远远多于Fe2O3C.起始条件相同，其他条件不变，仅改为绝热密闭容器，CH4和NO2的转化率增大D.使用更高效的催化剂能提高该反应平衡时的转化率【答案】A【解析】【详解】A．该反应为体积增大的反应，容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态，A正确；B．Fe2O3为该反应的催化剂，且反应ⅰ的活化能大，则Fe3O4生成Fe2O3易，Fe2O3多于Fe3O4，B错误；C．根据能量变化图，该反应为放热反应，改为绝热密闭容器，反应放热，导致平衡逆向移动，CH4和NO2的转化率减小，C错误；D．使用更高效的催化剂能增大反应速率，但是不提高该反应平衡时的转化率，D错误；故选A。14.实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析不正确的是A.浊液中：B.实验Ⅱ中溶液抑制了的水解C.实验Ⅲ中发生了反应：D.以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡【答案】B【解析】【详解】A．实验l浑浊不消失，NaHCO3浊液为饱和溶液，pH=8显碱性