江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高三上学期期中考试 化学

丰城中学2023-2024学年上学期高三期中考试试卷化学考试时间：2023.11.15时长：75分钟   试卷总分：100分考试范围：必修第一章-第五章原子结构可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27Si:28S:32Mn:55第I卷（选择题）单选题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是()A．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况C．《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程2．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是()A．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子B．常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023C．2molNaOH的摩尔质量为80g/molD．H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol3．常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是()A．加入铁产生氢气的溶液：K+、SO、Na+、ClO—B．pH<7的溶液：Ba2+、Na+、I—、HCO3－C．加入硫酸镁的溶液：K+、Na+、NO3－、Cl—D．加入氢氧化钠的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、S2—4．下列离子方程式书写错误的是()A．向NH4HSO4溶液滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH—+H++NH+4+SO=BaSO4↓+H2O+NH3·H2OB．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO—3+4OH—=Mg(OH)2↓+2CO2-3+2H2OC．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO2-3+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl—+CO2↑+2HClO5．化学用语就是化学的专用术语，是化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号。下列化学用语表示正确的是()A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6B．S2Cl2的结构式：Cl—S—S—ClC．MgH2的电子式：Mg2+[:H]2-D．基态Cr的价层电子轨道表示式：6．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是()A．Al表面有致密的氧化铝保护层，可用铝制餐具存放酸性及碱性食物B．NaHCO3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂C．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂D．氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料7．下列实验装置能达到实验目的的是()        A．配制0.10mol/L的食盐水B．制备少量Fe(OH)2C．证明氧化性Cl2>Br2>I2D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性A．A B．B C．C D．D8．氮化硅(Si3N4)常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．SiO2是太阳能电池的主要材料B．60gSiO2中Si－O共价键的数目为2NAC．14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子数为7NAD．上述反应中，每消耗11.2LN2，最多生成0.25molSi3N49．铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O；②PbO+NaClO=PbO2+NaCl下列有关叙述不正确的是()A．Pb3O4可写成2PbO·PbO2的形式B．反应②中PbO2是氧化产物C．根据反应可推测在题给条件下氧化性：NaClO>HNO3D．生成相同质量的PbO2，反应①②转移电子数之比为2:310．化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，下列说法正确的是() A．检验SO2-4可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液B．反应①的离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3++SO2-4+4H+C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2D．理论上每吸收标准状况下224mLSO2，一定消耗0.32O211．50.70gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是()MnSO4·H2O属于混合物B．结晶水在第一个失重台阶并未全部失去C．第二个失重台阶得到的固体为MnO2D．第三个失重台阶得到的固体为MnO12．氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，全球每年通过人类活动新增的“活性”氮导致全球氮循环严重失衡，并引起水体的富营养化、水体酸化、温室气体排放等一系列环境问题。海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列叙述不正确的是()A．图中5个反应中包含4个氧化还原反应B．1molNH+4与1molNH3所含电子数相等C．水华和赤潮都是水体富营养化的表现D．反应③和⑤生成等质量N2时，反应⑤转移的电子数少13．某溶液仅由NO3－、Cl—、SO2-4、CO2-3、NH+4、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；③向上述滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；根据以上实验，下列推断错误的是()A．根据操作①，推断一定存在B．②中固体a为氧化铁C．原溶液中一定不存在CO2-3、Al3+，可能含有K+D．说明原溶液中一定存在NO3－、Cl—、SO2-4、NH+4、Fe3+、14．实验室模拟以磷石膏(含CaSO4·2H2O及杂质Al2O3、Fe2O3等)为原料制取轻质CaCO3，流程如下：下列说法错误的是()A．滤渣1的主要成分为CaCO3B．“浸取1”时，应先通NH3再通CO2，滤液1中浓度最大的阴离子为SO2-4C．“浸取2”时，发生反应的离子方程式为CaO+2NH+4+H2O=Ca2++2NH3·H2OD．“浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3第II卷（非选择题）二、非选择题（共4小题，每空2分，共58分。）15．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO2-4、Cl—、NO3－。回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。A．Ag+ B．Mg2+ C．S2— D．HCO—3(2)取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，发生反应的离子方程式为、。(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO2-4，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。①试剂a、c分别为、(写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有Cl—、(写离子符号)。②“分离操作”的名称是。③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。16．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量，可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水）。回答下列问题：(1)装置A中盛装液体的仪器名称为。(2)写出A中发生反应的离子方程式。(3)装置B的作用是，不能用Na2CO3溶液的原因是（用化学方程式解释）。(4)装置E中碱石灰的作用是。(5)15.6gNa2O2与CO2完全反应转移的电子数目为。(6)若开始时测得试样的质量为3.0g，反应结束后测得收集气体折算到标准状况下体积为336mL，则试样中Na2O2的质量分数为。17．氢化铝锂(LiAlH4)以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业。实验室按如图流程、装置开展了制备LiAlH4的实验(夹持、尾气处理装置已省略)。已知：①LiAlH4难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；②LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；③乙醚：沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：(1)写出LiAlH4与水反应的化学方程式。(2)仪器a的名称是；装置b的作用是。(3)乙醚中的少量水分也会对LiAlH4的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是_______。A．钠B．分液C．五氧化二磷D．通入乙烯(4)下列说法正确的是a.AlCl3能溶于乙醚可能与配位键有关b.滤渣A的主要成分是LiClc.为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁d.为提高合成LiAlH4的速率，可将反应温度提高到50℃e.操作B可以在分液漏斗中进行(5)LiAlH4(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品LiAlH4mg，记录量气管B起始体积读数V1mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B．读数V2mL。过量四氢呋喃的作用；LiAlH4的质量分数为(用含m、V1、V2的代数式表示，已知气体摩尔体积为VmL/mol)。18．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可用如下流程进行制备。请回答下列问题：(1)K2FeO4中铁元素的化合价是。(2)“氧化”过程中，生成Fe3+的离子方程式为。(3)“制备Na2FeO4”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为。(4)“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是。(5)K2FeO4溶于水后，会缓慢放出气体，并杀菌消毒，同时还能达到净水目的。请结合有关离子方程式解释K2FeO4杀菌、净水的原理。(6)“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：①反应中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1:4，请写出该反应配平后的方程式。②若反应产生16.8L(标准状况)O2，则转移的电子为mol。化学参考答案1-14BBCABAACDBCDCD15.(1)B(2)H++OH—=H2OCu2++2OH—=Cu(OH)2↓(3)过滤16．(1)分液漏斗(2)(3)除去CO2中混有的HCl气体(4)除去没有反应完的CO2（或除去O2中混有的CO2杂质）(5)（或）(6)78.0%（或78%）17.(1)LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2(2)恒压滴液漏斗保持反应体系干燥(防止外界水蒸气干扰等合理答案也可得分)(3)AC(4)ab(5)可减缓与的反应速率×100%18．(1)+6(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3)2:3(4)K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4(5)K2FeO4有强氧化性，故能杀菌，4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑，新生成的Fe(OH)3(胶体)能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于净水(6)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑7.5