山西省运城市景胜学校(东校区)2024届高三上学期10月月考(B)卷化学试题

2023-11-14 · U1 上传 · 7页 · 611 K

景胜学校2023-2024学年度第一学期高三月考(10月)化学试题(B卷)2023.10一、选择题(共16题,每题3分,共48分)1.工业上冶炼金属钠通常采用的方法是()A.热分解法B.电解法C.结晶法D.热还原法2.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.3.硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图所示。下列分析不正确的是()A.①中的现象说明浓H2SO4具有氧化性B.对比①和②可以说明还原性:BrClC.②中试管口出现白雾是由HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4HClD.③中浓H2SO4表现酸性4.将Mg、Al组成的mg混合物投入一定量稀盐酸中,固体完全溶解,收集到气体为1.12L(标准状况),向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液100mL时,金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀的质量为()A.(m+1.7)gB.(m+3.4)gC.(m+5.1)gD.(m+6.8)g5.下列实验操作与现象及相关结论都正确的是()选实验操作及现象结论项常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,浓硝酸的氧化A后者产生红棕色气体性比稀硝酸强试卷第1页,共6页{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}X一定具有强氧B向溶有SO的BaCl溶液中通入气体X,出现白色沉淀22化性溴与苯发生了C向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅加成反应将银和AgNO溶液与铜和NaSO溶液组成原电池,连通后银Cu的金属性比D324Ag强表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝A.AB.BC.CD.D6.Na、Mg、Ca、Al是常用作冶炼金属的还原剂,如:工业冶炼金属钾的反应原理是高温①NaKClKNaCl,工业冶炼金属铷的反应原理是高温②2RbClCaCaCl22Rb,下列说法不正确的是()A.铝作还原剂冶炼金属的反应称之为铝热反应B.该冶炼方法属于热还原法C.①反应无法说明钠元素的金属性强于钾元素D.①反应中可以选KCl水溶液7.已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D.③中1mol还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为2mol228.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4,还含有少量的Fe、Mn,溶液pH5)22为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示,S2O8具有强氧化性,易被还原为SO4,2S2O8的结构如图乙所示。下列说法正确的是()222A.“除锰”反应的离子方程式为S2O8Mn2H2O2SO4MnO24H2B.“除锰”反应中每消耗1molS2O8,硫元素共得到2mol电子C.试剂X可以选用Zn、ZnO等物质2D.滤液中一定大量存在阳离子有Na、NH4和Zn9.在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后,再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150mL时开始产生气体,继续滴加稀盐酸到200mL时,气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶试卷第2页,共6页{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}液中产生CO2的质量与加入稀盐酸的体积如图所示。下列说法正确的是()2-+-A.B点时所得溶液的溶质为NaHCO3B.AB段发生的反应只有CO3+H=HCO3-1C.最初通入的CO2的物质的量为0.2molD.加入盐酸的物质的量浓度为2mol·L10.下列离子反应方程式正确的是()-2-A.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+3ClO+H2O=SO4+Cl+2HClO2+-2B.少量Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合:Mg+2HCO3+2OH=MgCO3↓+2H2O+CO32++3+C.常温下,pH=5的溶液中FeSO4可将KMnO4还原为MnO2:3Fe+MnO4+4H=3Fe+MnO2↓+2H2O电解--D.用铜电极电解饱和食盐水:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH11.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()cOH-A.在=11012的溶液中:HCO、K、Na、SO2cH+343+B.含有大量Fe的溶液中:Na、OH、Br、K+、+、2-、2-C.pH0的溶液中:NaKSO4S2O3K121D.在w110molL的溶液中:、2、、cOH-NaBaClBr12.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.标准状况下,22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NAB.56g铁在足量氧气中完全燃烧,转移的电子数小于3NA14C.16gO2和C2H4的混合物中所含中子数为8NA-+D.常温下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO与NH4的数目均为0.5NA13.下列离子方程式书写正确的是2+A.碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba+CO2↑+H2O-B.CO2通入足量的NaOH溶液:CO2+OH-=HCO32+3+-C.向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液:Fe+Cl2=Fe+2Cl2+-D.少量CO2通入澄清石灰水:CO2+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O14.将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃,反应结束后,容器温度为150℃,压强为0pa,将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是()A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:2试卷第3页,共6页{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}C.残留固体中有Na2CO3和Na2O2、NaOHD.残留固体中只有Na2CO315.W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水,向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是++2--A.d点对应的溶液中:K、NH4、CO3、I+2+-+B.c点对应的溶液中:Ag、Ca、NO3、Na+2-2--C.b点对应的溶液中:Na、S、SO4、Cl++2--D.a点对应的溶液中:Na、K、S04、HCO316.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()-1-1-1-1A.4mol·LHNO3B.3mol·LHClC.8mol·LNaOHD.18mol·LH2SO4二、填空题(5个大题,共52分)17.(10分)氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题:(1)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为。某厂废液中含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为N2的是(填标号)。A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓硫酸(2)H3PO2及正盐NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银,从而可用于化学镀银。①H3PO2为元酸(填“一”二”或“三”)。②利用H3PO2进行化学镀银,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为(填化学式)。(3)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O),又名大苏打、海波,是一种用途非常广泛的化学试剂,遇酸立即分解,生成淡黄色沉淀,放出的气体能使品红溶液褪色,试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式:。(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应,生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3:1,其离子方程式为。18.(10分)(1)含有相同碳原子数的CO和CO2,其质量比为。同温同压下,同质量的CO和CO2,它们的密度之比为。3+2-(2)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl,含有个SO4;溶于水得100mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为mol·L-1。(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为。+2+-2-+2+-(4)某盐混合溶液中含有离子:Na、Mg、Cl、SO4,测得Na、Mg和Cl的物质的量-1-1-12-浓度依次为0.2mol·L、0.25mol·L、0.4mol·L,则c(SO4)=。19.(8分)As和P属于同主族元素,中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料,又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。试卷第4页,共6页{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}(1)亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则亚磷酸为(填“一”“二”或“三”)元酸。2+(2)反应I中,As2S3和Sn恰好完全反应时,其物质的量之比为。(3)反应II中,若0.5molAs4S4参加反应,转移14mol电子,则物质a为(填化学式)。(4)反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态。常温下,用NaOH溶液滴定H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。①pH由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为。②H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=。20(12分).(三氯化六氨合钻)是合成其他含钴配合物的重要原料,实CoNH36Cl3验中可由金属钴及其他原料制备。CoNH36Cl3已知:①2在时恰好完全沉淀为;CopH9.4CoOH2②不同温度下在水中的溶解度如图所示。CoNH36Cl3(一)CoCl2的制备CoCl2易潮解,Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl2,可用金属钴与氯气反应制备CoCl2。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。试卷第5页,共6页{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}(1)用图中的装置组合制备CoCl2,连接顺序为(填标号)。装置B的作用是。(2)装置A中发生反应的离子方程式为。(二)的制备CoNH36Cl3步骤如下:Ⅰ.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCl2,3gNH4Cl和5mL水,加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。Ⅱ.冷却后,加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下,并缓慢加入10mLH2O2溶液。Ⅲ.在60℃下反应一段时间后,经过________、________、过滤、洗涤、干燥等操作,得到晶体。CoNH36Cl3根据以上步骤,回答下列问题:(3)在步骤Ⅱ加入浓氨水前,需在步骤Ⅰ中加入NH4Cl的原因之一是利用NH4Cl溶于水电离出NH4,使NH3H2O的电离平衡逆向移动,请解释另一原因:。(4)步骤Ⅱ中在加入H2O2溶液时,控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是控制反应速率同时。(5)制备的总反应的化学方程式为。CoNH36Cl3(6)步骤Ⅲ中的操作名称为、。21.(12分)由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)炼制精铜以及从电解精炼铜的阳极泥(含有TeO2、少量Au、Ag等金属及其他化合物)中回收碲的一种工艺流程如图所示:已知:①冰铜也叫铜锍,主要由硫化亚铜和硫化亚铁互相熔解而成的。②TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸

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