辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题考试时间：75分钟试卷总分：100分相对原子质量：H∶1D∶2N∶14O∶16S∶32Cl∶35.5Cu∶64第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题有1个选项符合题意)1.《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D.碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等【答案】A【解析】【详解】A．硅电池板将光能直接转换为电能，故A正确；B．高温结构陶瓷主要成分是氮化硅等，为新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，故B错误；C．焰色反应是物理变化，故C错误；D．碳纳米材料碳纳米材料是一类新型无机非金属材料,主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，故D错误；选A。2.化学学科核心素养中提出了宏观辨识与微观探析，要求能从不同层次认识物质的多样性，能从微粒水平认识物质的组成、结构等。下列叙述的化学用语或图示表达正确的是A.的结构示意图：B镁原子最外层电子云图：C.HClO的结构式：H-Cl-OD.Cu原子价电子排布图：【答案】D【解析】【详解】A．Fe2+的核外电子数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，原子结构示意图为，故A错误；B．镁原子最外层电子轨道3s2，电子云图为：，故B错误；C．HClO是共价化合物，结构式为：H-O-Cl，故C错误；D．Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布图为：，故D正确；故选D。3.阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A.常温常压下，0.1mol铁与足量浓硫酸反应生成的分子数为1.5B.20g中含有电子数为10C.标准状况下，11.2L含氧原子数为1.5D.标准状况下，5.6LNO和5.6L混合后分子总数为0.5【答案】B【解析】【详解】A．铁与浓硫酸会发生钝化，常温常压下，0.1mol铁与足量浓硫酸反应不能生成，故A错误；B．20g的物质的量为=1mol，中含有10个电子，20g中含有电子数为10，故B正确；C．标准状况下，不是气体，11.2L的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．标况下，5.6L气体的物质的量是0.25mol，由于一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，所以气体的物质的量减小，故D错误；故选B。4.氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子方程式书写正确的是A.少量通入溶液中：B.向溶液中滴加醋酸溶液：C.洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：D.溶解于水：【答案】C【解析】【详解】A．少量通入溶液中会发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，HCl和HClO，离子方程式为：，故A错误；B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故B错误；C．洁厕灵中HCl能够和84消毒液中NaClO发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为：，故C正确；D．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，溶解于水：，故D错误；故选C。5.现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是A.原子半径：③>②>① B.电负性：④>③>②>①C.第一电离能：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③>②>①【答案】B【解析】【详解】四种元素分别为①1s22s22p63s23p2，为Si；②1s22s22p63s23p3，为P；③1s22s22p3，为N；④1s22s22p4，为O。Si、P同周期，N、P同主族，则原子半径：Si>P>N，即①>②>③，A错误；同周期中，随原子序数的递增，电负性逐渐增大，同主族中，原子序数越大，电负性越小，则电负性：O>N>P>Si，④>③>②>①，B正确；同周期中，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于全充满或半充满时，第一电离能比其后的原子大，第一电离能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，C错误；N、P的最高正价为＋5价，Si的为＋4价，O的为0价(一般情况下)，则最高正化合价：③=②>①>④，D错误。6.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是A.元素X、Y可以形成、等化合物B.简单离子半径：Z解析】【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，先根据题目较明显的条件分析，如元素Y的最高正价和最低负价之和为2，则Y是N；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z是Na；元素M是地壳中含量最多的金属元素，则M是Al；综上，X、Y、Z、M、Q分别是H、N、Na、Al、Cl。【详解】A．元素X、Y可以形成、，即NH3、N2H4，A选项正确；B．电子层越多，核电荷数越小，微粒半径越大。简单离子半径Z化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。下列提取海洋资源的方法不正确的是A.将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体B.利用空气从浓缩的海水中氧化出溴C.在海带浸取液中加入制备碘D.利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此可将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体，故A正确；B．海水中的溴是以溴离子的形式存在，提取溴的方法是先向浓缩的海水中通入足量氯气，将溴离子氧化为溴单质，然后通入热空气将溴单质吹出，故B错误；C．在海带浸取液中加入，能够将I-氧化为I2，以此制备碘，故C正确；D．利用熟石灰将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀后过滤，再经过一系列反应可得到金属镁，故D正确；故选B。8.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A.挤压装置①的胶头滴管使胶头滴管中的酚酞溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【答案】A【解析】【详解】A．NO与NaOH溶液不反应反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显变化，故不能形成喷泉，故A符合题意；B．HCl气体能够和AgNO3溶液反应，挤压装置②的胶头滴管使AgNO3溶液全部进入烧瓶，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故B不符合题意；C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C不符合题意；D．浓硫酸溶于水时放热，使得浓氨水受热分解产生氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D不符合题意；故选A。9.细菌可以促使含铁、氮的物质发生氧化还原反应，实现铁、氮两种元素的循环。部分转化如图，下列说法正确的是A.①和硝化过程都属于氮的固定B.反硝化过程含氮物质发生氧化反应C.亚硝态氮只能通过反硝化过程转化为氮气D.土壤中的铁循环可将氮元素从水体中还原除去【答案】D【解析】【详解】A．氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，由图可知硝化过程不属于氮的固定，故A错误；B．反硝化过程被还原为N2，发生还原反应，故B错误；C．由图可知亚硝态氮与可在氨氧化细菌作用下生成氮气，故C错误；D．由图可知Fe2+可与反应生成氮气，Fe3+可与反应生成氮气，通过铁循环可将氮元素从水体中还原除去，故D正确；故选：D。10.如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是③中试剂④中固体逐渐消失⑤中溶液褪色⑥中尾气处理A浓盐酸KMnO4石蕊试液NaOH溶液B浓HNO3CuFeSO4溶液水C浓H2SO4木炭品红溶液饱和NaHSO3溶液D浓NaOH溶液NH4Cl固体少量CuSO4溶液CCl4和水A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】稀硫酸和锌粒反应会产生氢气，氢气进入③中的试管中，使试管内部的气体压强变大，③中的液体会通过导管进入到④中的试管中，据此分析。【详解】A．由分析可知，③中浓盐酸会进入到④中试管中，浓盐酸与KMnO4反应会生成氯气，氯气可以使石蕊溶液褪色，用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，A正确；B．由分析可知，③中浓HNO3会进入到④中试管中，Cu与浓HNO3反应会生成二氧化氮气体，二氧化氮与FeSO4溶液反应，会氧化二价铁离子变为三价铁离子，溶液呈现棕黄色，不会褪色，且二氧化氮不能用水吸收，会有一氧化氮的生成，故应用氢氧化钠溶液吸收尾气，B错误；C．由分析可知，③中浓H2SO4会进入到④中试管中，木炭与浓H2SO4的反应需要加热，④中试管没有加热，木炭与浓H2SO4的不发生反应，C错误；D．由分析可知，③中浓NaOH溶液会进入到④中试管中，浓NaOH溶液与NH4Cl固体混合，可以得到氨气，氨气与少量CuSO4溶液反应，开始得到蓝色氢氧化铜沉淀，随着氨气的不断通入，最后沉淀会转化为铜氨络离子，铜氨络离子溶液颜色是蓝色，⑤中溶液颜色没有褪去，不符合题意，最后用CCl4和水除去多余的氨气，还可以防止倒吸现象，D错误；故本题选A。11.如图是某元素的“价—类”二维图。其中正盐g与熟石灰共热发生反应可生成f，d的相对分子质量比c大16.下列说法正确的是A.实验室制备f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取B.c和d都可用排水法收集C.b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D.f可经催化氧化生成d【答案】A【解析】【分析】正盐g能与NaOH反应生成f，f为氢化物，则正盐g是铵盐，f是氨气，e是氮气，d的相对分子质量比c大16，d是二氧化氮，c是一氧化氮，b是硝酸，a是硝酸盐，据此分析作答。【详解】A．实验室制备氨气时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取，利用碱石灰溶于水，放热，使一水合氨受热分解生成氨气，故A正确；B．NO只用排水法收集，NO2只用排空气法收集，故B错误；C．b的浓溶液为浓硝酸，不具有吸水性，不能用来干燥气体，故C错误；D．氨气可经催化氧化生成NO，故D错误；故选A12.工业制备高纯硅的主要过程：石英砂粗硅高纯。下列说法错误的是A.石英砂的主要成分为，可用来制备光导纤维B.制备粗硅的反应方程式为C.300℃时发生反应的化学方程式为D.1100℃时发生反应的化学方程式为【答案】B【解析】【详解】A．石英砂的主要成分为，导光性较好，可用来制备光导纤维，故A正确；B．制备粗硅的反应方程式为，故B错误；C．300℃时和HCl反应生成和H2，化学方程式为：，故C正确；D．1100℃时和H2反应生成Si和HCl，化学方程式为：，故D正确；故选B。13.R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：R