江西省上饶市第一中学2024届高三上学期10月月考 化学答案

答案一、选择题1-5.DCDBC6-10.DBDAD11-15.BDCDD1.A．“画”中颜料所用铁红的主要成分为氧化铁，氧化铁是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故A正确；B．“陶瓷”是由黏土在高温条件下发生复杂的物理变化和化学变化制成的硅酸盐产品，故B正确；C.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐蚀性好、耐热性高等特性，故C正确；D.光缆的主要成分是二氧化硅，故D错误；2.C3.A．-OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子，1mol氢氧根中含10NA个电子，故A错误；B.标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4L/mol进行计算，故B错误；C.1molN2与3molH2若完全反应生成2molNH3，但由于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，C错误；D.0.1molFe与0.1molCl2完全反应时，Fe过量，Cl2完全反应，0.1molCu与0.1molCl2刚好完全反应，所以按Cl2计算，转移电子数均为0.2NA，D正确；4.A．将Na2O2加入足量的稀盐酸中，生成O2和NaCl，离子方程式为：2Na2O22H4NaO22H2O，故A错误；2+-B.向FeBr2溶液中通入足量氯气，Fe和Br全部被氧化，即按1:2参与反应，反2+-3+-应的离子方程式为2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl，B正确C．铜与过氧化氢溶液在酸性条件下反应生成Cu2，离子方程式为2CuH2O22H=Cu2H2O，H2O2是弱电解质，不能拆写，C错误；D．Al(OH)3是两性氢氧化物，只能被强碱溶解，而不能与弱碱NH3·H2O反应，D错误；上饶一中2023-2024学年高三第一次月考化学试题第1页共5页{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}-5.A.常温下pH=13的溶液呈碱性，有离子反应NH4+OH=NH3·H2O，且2+22+2Ca+SO4=CaSO4，所以NH4、Ca、SO4不能大量共存，A项错误；-+-B．使石蕊变红的溶液显酸性，ClO+2H+Cl=Cl2+H2O，所以不能大量共存，B项错误；C.与Al反应放出氢气的溶液,该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，若是碱溶液2+-2+有离子反应Mg+2OH=Mg(OH)2，所以在碱溶液中Mg不能大量共存；若在酸溶液中，该组离子之间不发生反应，该组离子也不与H+反应，所以该组离子在酸性溶液中可以大量共存，C项正确；3+3+-D.Al水解显酸性，HCO3水解显碱性，Al与HCO3在溶液中相互促进而水解3+3+完全Al+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，所以Al和HCO3不能大量共存，D项错误；6.A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D．MnO2和浓盐酸混合加热可制氯气，不能用稀盐酸代替，故D错误；故选D。7.A.SO2气体通入饱和NaHCO3溶液，除去SO2生成CO2，A正确；B.NO2要与氢氧化钠反应，B错误C.铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁与氢氧化钠溶液不反应，则向混有少量铝粉的镁粉中加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去铝粉，故C正确；D.除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，向混合溶液中加入足量CuO，调节溶液的pH并使FeCl3全部水解，从而生成Fe(OH)3沉淀和CuCl2等，D正确；8.A.NH3极易溶于水，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，形成蓝色喷泉，故A错误；B.SO2遇NaOH溶液反应，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成无色喷泉，故B错误；C．NO不溶于水，无法造成压强差，不能形成喷泉，故C错误；上饶一中2023-2024学年高三第一次月考化学试题第2页共5页{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}D.CO2与NaOH溶液反应，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成无色喷泉，故正确；9.①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳可以发生反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；3+④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，加热FeCl3溶液，Fe会水解：FeCl3+3H2O3Fe(OH)3+3HCl，HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确。10.A.根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，A错误B.根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，B错误；C.反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，C错误；D.假设每一步均完全转化，生成O2转移4mol电子，每生成1molNH3转移了3mol电子，则当生成4molNH3时转移12mol电子，则反应生成O2的物质的量为n(O2)=3mol，D正确；11.A．反应Ⅰ中NO3作氧化剂，反应Ⅱ中NO2被Fe还原为NH4，作氧化剂，A项错误；B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni复合材料的投入量，即增大其浓度，同时也增大反应物间的接触面积，可提高NO3的去除效率，B项正确；C.因为NO3被还原为NO2、NH4，所以纳米Fe作还原剂，参与反应，C项错误；D．反应Ⅰ是硝酸根离子和铁反应生成亚硝酸根离子和亚铁离子，离子方程式为2，反应Ⅱ的离子方程式为NO3Fe2HFeNO2H2O2，要使反应都能彻底进行，反应Ⅰ、Ⅱ消耗的铁NO23Fe8H3FeNH42H2O上饶一中2023-2024学年高三第一次月考化学试题第3页共5页{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}的物质的量之比为1:3，D项错误；12.A.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，也可能是浓HNO3受热分解产生的NO2，无法证明是炭与浓HNO3反应生成的NO2，A错误；．B.将SO2通入NaHCO3溶液后，混合气体中有SO2和CO2，通过酸性KMnO4溶液后可除去SO2，品红溶液检验SO2是否除净；澄清石灰水检验CO2，如果澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，故B错误；C.饱和溶液的浓度不同，应测定等浓度的酸溶液的pH来比较酸性，故C错误；2213.在强酸性溶液中一定不会存在CO3、SO3离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则2-2+该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO4，不含Ba，生成气体A，则A只能2+-是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe，且溶液中不含NO3；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F为Fe(OH)3，无气体产生，说明溶液中没有NH4离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al(OH)3，E为NaOH3+3+-和NaAlO2，说明原溶液中含有Al离子；不能确定是否含有的离子Fe和Cl，以此进行解答。故A正确；14.A.步骤Ⅱ中将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，NaClO过量，尿素会被氧化成N2，不利于水合肼生成，A错误。B．步骤Ⅰ中Cl2与NaOH溶液的反应是放热反应，若不控制温度，可能会产生较多NaClO3，不利于NaClO的生成，B错误。2C．碱性条件下，生成水合肼的离子方程式为CO3N2H4H2O，C错误；D.NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1时，发生的反应方程式为12NaOH6Cl28NaCl3NaClONaClO3H2O，ClOCONH22OHCl氧化剂是4molCl2、还原剂是2molCl2，物质的量之比为2∶1，D正确。15.D16.(1)3S23P5(2)NaCl是离子晶体，而HCl是分子晶体上饶一中2023-2024学年高三第一次月考化学试题第4页共5页{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}(3)2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2+2NaCl+2H2O2-(4)①ClO+H2OHClO+OH-②NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O③HClO见光易分解，不易保存，而次氯酸钠性质较稳定则易保存浓17.(1)6KBF4B2O36H2SO4()8BF36KHSO43H2O(2)浓硫酸导气冷凝，防止AlCl3进入D中(3)冰水浴水蒸气进入体系，使BCl3水解(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原80.118.(1)+6（1分）--(2)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO32-2+(3)MoO4+Ba=BaMoO4↓(4)NaHCO3NH3(5)Al2O34:1--+219.（1）使H2SO4与OH反应，排除OH与Ag结合为AgOH对CrO4检验的干扰2（2）氧气可以将+3价Cr氧化为CrO4--（3）①碱性增强，+3价铬元素的还原性增强②H2O2+2e=2OH2+3+(4)Cr2O7+8H+3H2O2=2Cr+3O2↑+7H2O(5)在碱性条件下，H2O2作氧化剂，将+3价铬元素氧化为+6价；在酸性条件下，H2O2作还原剂，将+6价铬元素还原为+3价上饶一中2023-2024学年高三第一次月考化学试题第5页共5页{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}