江苏省镇江市丹阳市2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题

高三期初质量检测试卷·化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。下列关于的说法不正确是（）A.固体易升华 B.是酸性氧化物C.为极性分子 D.属于非电解质2.肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法正确的是（）A.既含离子键又含共价键 B.的电子式为C.的结构式为： D.与具有相同的电子层结构3.实验室制取的实验原理及装置均正确的是（）A.制取B.除去中的C.收集D.吸收尾气中的4.、、、是周期表中ⅤA族元素。下列说法正确的是（）A.原子半径： B.酸性：C.第一电离能： D.ⅤA族元素单质的晶体类型相同阅读下列材料，完成5~7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷（），再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为297）、单斜硫等。可除去废水中等重金属离子，水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。5.下列说法正确的是（）A.斜方硫和单斜硫互为同位素 B.的沸点比低C.1中含有4键 D.键的键能大于键的键能6.下列化学反应表示正确的是（）A.转化为高纯硅：B.向溶液中加入小粒金属钠：C.斜方硫燃烧：S（s，斜方硫）D.铝—空气电池（碱性电解液）放电时的负极反应，7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.熔融能电解，可用作冶炼镁的原料B.具有还原性，可除去废水中的C.钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾D.晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是）A.实验室制取少量的原理：（浓）B.实验室检验既具有氧化性也具有还原性：C.工业上接触法制硫酸过程中物质转化：D.工业上用脱除天然气中的：9.化合物Z是合成药物沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下：已知：X→Y过程中，X先与发生加成反应，再与发生取代反应。下列说法正确的是（）A.X分子中所有原子在同一平面上 B.X→Y的中间产物分子式为C.Z最多能与2反应 D.X、Y、Z可用溶液和溶液进行鉴别10.催化剂能催化脱除烟气中的，反应为，其机理如题10图所示。下列说法正确的是（）题10图A.该反应B.该反应的平衡常数C.步骤Ⅰ可描述为吸附到表面与表面吸附氧反应生成和，同时被还原为；烟气中的和反应生成和D.该反应中每消耗1，转移电子的数目约为11.室温下，探究0.1溶液的性质，下列实验方案不能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A溶液中是否含有向20.1溶液滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化B是否具有氧化性向20.1溶液滴加适量溶液，观察生成沉淀的颜色C能否催化分解向25%溶液中滴加几滴0.1溶液，观察滴加溶液前后气泡产生情况D与的反应是否存在限度取20.1溶液和10.1溶液混合，充分反应后，再加2，振荡、静置，取上层清液滴加少量溶液，观察溶液颜色变化12.一种脱除燃煤烟气中的方法如题12图所示。室温下用0.1氨水吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。题12图已知：的，的，。下列说法正确的是（）A.溶液中：B.“吸收”所得溶液中：C.“氧化”过程中：逐渐减小D.向“氧化”后的溶液中加入过量充分反应过滤，所得滤液中：13.催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如题13图中实线所示。题13图的选择性。下列说法正确的是（）A.B.图中曲线①表示平衡时转化率随温度的变化C.平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示D.200～280℃，温度越高，平衡时的物质的量越小二、非选择题：共4题，共61分。14.（15分）在电池中有重要应用。以软锰矿（含及少量、的氧化物）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：软锰矿浸出液（主要含）粗（1）浸出。用和可溶解软锰矿，生成的离子方程式为____________。（2）净化、分离。①浸出液中的、可加入溶液并调节溶液pH在5~6之间，转化为沉淀去除。溶液的pH不能超过6的原因是_________。②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合离子方程式解释原理：____________。（3）热解。在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如右图。注：图中(Ⅱ)等表示化合物中锰元素的价态热解过程中涉及如下化学反应：ⅰ.ⅱ.ⅲ.①为了增大产物中的占比，除控制温度在450℃左右外，还可采用的措施有②温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是___________。（4）测定的纯度。称取0.1450g粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液20.00。滴定反应为。计算粗品中的质量分数___________。（写出计算过程）。（5）分析的结构。题14图是的一种晶型的晶胞，该晶胞中所围成的空间构型是_______。题14图15.（15分）化合物G是一种抗病毒和调节免疫力的药物，其合成路线如下：（1）化合物G中碳原子的杂化轨道类型为___________。（2）D→E的反应类型为___________。（3）A→B的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，写出消去过程中另一种主要副产物（含2个甲基）的结构简式：___________。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。分子中含有苯环和四个甲基，核磁共振氢谱有四个峰；能与银氨溶液发生银镜反应。（5）乙酸和乙酸酐（）均可以发生酯化反应，但C→D反应采用乙酸酐而不采用乙酸的可能原因是___________。（6）已知：Ⅰ.Ⅱ.写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.（15分）钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。已知：不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。（1）从锂钴废料（主要成分为）分离。①的电子排布式为______________。②“酸溶”时不选择浓的理由是：▲③“净化”时，加固体是将转化为沉淀，“净化”后溶液中。若“过滤1”后溶液中浓度为1.0，则“净化”后____________。［溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时］（2）从由制备。实验过程：称取研细的10.0g和50g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25浓氨水，530%的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。实验装置如题16图-1所示。题16图-1题16图-2①由制备溶液的离子方程式为______________。②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为______________。（3）热分解制备。有氧和无氧环境下，热解所得和的百分含量与温度关系如题16图-2所示。请补充完整由制备较纯净的实验方案，取一定质量的于热解装置中，____________，干燥。（已知：、均难溶于水。难溶于酸，能溶于酸中。须使用的试剂有：I，蒸馏水，溶液）17.（16分）将转化为能存效减少排放。（1）已知：ⅠⅡⅢ则______________。（2）325℃时，水在粉表面产生和，再与反应生产甲酸。①由、、制备甲酸的化学方程式为____________。②直接加热与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是____________。（3）科学家利用在（与同族）基催化剂上加氢成功制得甲酸。其过程如下图所示。①与通过加成形成中间体X，画出中间体X的结构式：____________。②反应过程中加入或的目的是___________。（4）通过电解法转化为的反应机理如题17图-1所示。Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的有较好的阻拦作用，可让自由通过。题17图-1题17图-2题17图-3①电极上生成的电极反应式为____________。②电路中通过的电量与产率的关系如题17图-2所示。相同条件下，Pt电极有Nafion膜产率明显提高，但电量后又显著下降，可能原因是___________。③若电解时将Nafon膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20h时向阳极区补充，电压与时间关系如题17图-3所示。0~20h，电压增大的原因是____________。高三期初质量检测试卷·化学参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.C2.A3.B4.C5.B6.D7.A8.D9.B10.C11.D12.B13.D二、非选择题：共4题，共61分。14.（15分）（1）（2分）（2）①避免溶解，防止锰离子沉淀，减少锰元素的损失（2分）②稀释使溶液的pH升高，有利于正向移动（沉淀写且配平正确，也给分）（2分）（3）①增大空气流速（2分）②占比降低是由于反应速率ⅱⅰ（或ⅰ已反应完，>的反应速率变快）（2分）（4）根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：（1分）（1分）（1分）（5）八面体（答正八面体不扣分）（2分）15.（15分）（1）、（2分）（2）取代反应（2分）（3）（2分）（4）或（其他合理答案也给分）（2分）（5）乙酸和酚酯化需要催化剂、加热等条件，而乙酸酐和酚酯化不需要（或乙酸酐发生酯化反应不生成水，促进反应正向进行）（2分）（6）或（5分）（其他合理答案也给分）16.（15分）（1）①（或）（2分）②浓有还原性，与会发生反应产生，污染环境（2分）③0.99（2分）（2）①（2分）②先加浓氨水再加溶液（2分）（3）在空气中加热固体（加热时鼓入氧气）（1分），温度在900~1000℃保持一段时间充分反应（1分），取出固体，冷却；向固体中边搅拌、边加入1至固体不再减少（1分），过滤，（1分）用蒸馏水洗涤滤渣至最后一次洗涤液加溶液无明显现象（1分）（共5分）17.（16分）（1）（2分）①（2分）②反应生成的是与反应的催化剂（2分）（3）①（2分）②降低浓浓度，正向进行程度增大（2分）（4）①或（2分）②Nafion膜可以阻止在阳极放电（1分，答“防止在阳极被氧化”给分）；电量后，增大，Nafion膜阻拦作用下降（1分）（共2分）③阳极区pH减小，浓度下降（1分），部分迁移至阴极区，阳极区离子浓度下降，导电能力减弱（1分）（共2分）