湖南省部分校2023-2024学年高三上学期入学摸底考试化学试题

绝密★启用前2024届高三入学摸底考试化学本试卷共6页。全卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.开发利用可燃冰有利于控制“温室效应”B.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解为小分子,为消除“白色污染”带来了希望C.用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和D.利用纯碱可以处理泄漏的汽油2.侯德榜联合制碱法的原理之一是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4C1+NaHCO3↓。下列说法正确的是A.基态N原子的轨道表示式为.该轨道表示式违背了洪特规则.B.p-pσ键电子云轮廓图为C.氯化钠的电子式为D.CO2、NH4+、H2O中心原子均为sp3杂化3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目--定大于NA的是A.常温常压下,质量为28g的N2和CO的混合气体中所含的分子数目B.25°C,1L1mol.L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目C.足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热条件下充分反应,所得混合气体的分子数目D.25°C,1LpH=14的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目4.冠醚因分子结构形如皇冠而得名,某冠醚分子c(二苯并-18-冠-6)可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是A.冠醚分子c能与K+作用,不与Li+或Na+作用,这反映了超分子具有“分子识别”特征B.分子c中所有原子不可能在同一平面上C.该反应为取代反应D.该冠醚分子c的分子式为C20H2O。5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于物质性质实验对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是A.工业上以海水为原料制取Mg(OH)2:Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+B.葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热制备银镜:CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO32-D.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N26.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法正确的是A.蒸馏实验中,忘记加沸石,应停止实验，立即加入沸石B.实验室保存药品时,过氧化钠固体和无水乙醇可以放在一个药品柜里C.可以将未用完的钠、钾放回原试剂瓶D.实验室可以采用NH4NO3晶体在加热条件下分解制氨气7.一定条件下CH3CH=CH2与HC1反应,有两种加成产物:①CH3CHClCH3和②CH3CH2CH2Cl,反应历程如图所示。下列说法正确的是A.生成CH3CH2CH2Cl(g)的反应中,第一步为反应的决速步B.稳定性:产物②>产物①C.∆H大小:反应I>反应IID.CH3CH=CH2存在顺反异构8.实验小组利用石墨电极电解饱和食盐水,进行如图所示实验。下列说法正确的是A.闭合K1.断开K2,电解一段时间后,若淀粉KI溶液先变B.闭合K1,断开K2,若阴、阳两极产生气体的总质量为7.3g.则转移电子数为0.1NAC.电解饱和食盐水一段时间,再断开K1,闭合K2,此时装置中电能转化为化学能.D.电解饱和食盐水一段时间,再断开K1,闭合K2,石墨I发生的电极反应:H2-2e-+2OH-=2H2O9.某补血剂有效成分M的结构如图所示,X、Y、Z、W的原子序数依次增大且分别位于前四周期的各个周期中,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,X、Y、Z原子序数之和为25,W为金属且W3+的价层电子为半充满结构。下列说法正确的是A.ZY2、ZY3在CCl4中的溶解度均较大B.M熔化时克服的作用力有氢键、离子键C.M的水溶液具有氧化性.能与Na2S溶液发生氧化还原反应D.简单氢化物的稳定性:Z>Y10.NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域,NaCl、CsCl的晶胞如下图所示,下列说法错误的是A.若NaCl晶胞中Na+与最近Cl-的核间距为acm.则其晶体密度为g·cm-1B.熔点:NaCl>CsClC.NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数相同D.NaCl和CsCl晶体均为离子晶体11.T°C时,存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)。该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为:v正=k正●c2(NO2),v逆=k逆●c(N2O4)(k正、k逆为速率常数,仅与温度有关),且lgv正~lgc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图所示。下列说法正确的是A.直线B表示lgv逆~lgc(NO2)的关系.B.T°C时,该反应的平衡常数K=100C.其他条件不变时,增大压强,容器内气体颜色变浅D.恒容条件下,反应达到平衡后,继续通入一定量的NO2,NO2的平衡浓度将减小12.我国最新一代的太阳电池阵技术——柔性三结砷化镓太阳电池阵,它是由十几万片柔性太阳电池组成的。从砷化镓废料(主要成分为GaAs,含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)中回收砷和制备GaN的工艺流程如图所示。已知:①Ga与Al同主族,化学性质相似。②离子完全沉淀的pH:SiO32-为8,GaO2-为5.5。下列说法错误的是.A.“碱浸”中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1B.滤渣2中主要成分为硅酸C.制备氮化镓时生成的气体是H2D.操作a的实验方法叫重结晶13.一氧化二氯(Cl2O)是一种漂白剂和杀菌剂。如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(空气不参与反应)以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知:①Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO。②Cl2O浓度过高时易爆炸。③氯气易溶于四氯化碳。下列说法错误的是A.裝置A中发生反应:MnO2+4H++2Cl-.Mn2++Cl2↑+2H2OB.各装置的连接顺序为A→D→B→E→CC.实验中须控制氯气和空气的体积比为1:3,目的是防止Cl2O浓度过高发生爆炸D.Cl2O的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是等质量Cl2的1.6倍14.右图为常温下Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达到沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图{pM=-lg[c(M)/(mol.L-1)];c(M)≤10-5mol.L-1可认为M离子已沉淀完全}。下列叙述错误的是A.a、b、c三点中表示Fe(OH)3的溶解速率大于沉淀速率的是c点B.向三种沉淀中逐滴滴加盐酸.最先溶解的是Cu(OH)2C.Ksp[Al(OH)3]≈10-23D.Al3+.Cu2+混合溶液中，当c(Cu2+)=0.01mol.L-1时,二者不会同时沉淀二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(15分)过硫酸钾(K2S2O8)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等,100°C时分解。实验室模拟制备过硫酸钾并进行相关探究。回答下列问题:I.利用电解法制备过硫酸钾,同时可制备H2O2的方法如下:(1)过硫酸钾(K2S2O8)中硫元素处于最高正价。则1molK2S2O8中过氧键的数目为____NA。(2)“电解”时发生反应的离子方程式为______________________(3)Y为____________________(填化学式)。II.某同学预测过硫酸钾的分解产物有K2S2O8、SO3、SO2和O2,并用下图装置验证分解产物中含有SO3和SO2(夹持及加热仪器已省略)。(4)实验时,通入He排尽装置中的空气后,应先加热装置_____(填“A或“B)。(5)装置B中石棉绒的作用为_________________________________，装置D中的试剂为_______________。(6)装置E和装置D是否可以调换顺序?__________(填“是”或“否”),原因是____________。16.(14分)-种由含铜废催化剂(主要成分为Cu和少量Fe、Fe2O3、CuO、SiO2等)为原料制备CuCl的工艺流程如下:已知:CuCl为白色粉末,微溶于水，易溶于Cl-浓度较大的体系{CuCl+Cl-[CuCl2]-},不溶于乙醇,有水存在时易被O2氧化。回答下列问题:(1)实验室需450mL1.84mol●L-1H2SO4溶液,配制时需量取_______mL98%的硫酸溶液(密度为1.84g.mL-1)。(2)“浸取”时,H2O2的实际用量远远超过理论用量,可能原因是__________________.(3)“反应”时,CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl沉淀的离子方程式为_______。当n(NaCl):n(CuSO4)比值逐渐增大时，CuCl产率先增大后减小,原因是_______________.(4)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量,某同学设计如下实验:准确称取氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中完全溶解,加入适量稀硫酸,用amol●L-1K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,Cr2O72-被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为_____%(已知滴定过程发生的反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O,不考虑Cr2O72-氧化C1)。(5)①已知:CuCl的熔点为326°C,能升华,熔化呈液态时不导电。则CuCl晶体属于____(填晶体类型)。②若晶胞中a、c原子的分数坐标分别为(0,0,0)、,则b原子的分数坐标为______。17.(14分)氨对人类的生存和发展有着重要意义.1909年德国化学家哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨,实现了人工固氮。回答下列问题:(1)根据如图数据计算反应N2(g)+H2(g)=NH3(g)的△H=_______.(2)针对反应速率与平衡产率的矛盾.我国科学家提出了两种解决方案。①方案一:使用Fe-TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495°C时,Fe的温度为547°C,而TiO2-xHy的温度为415°C),使N≡N在_____(填“热Fe”或“冷Ti,下同)表面断裂,氨气在______表面生成,有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。②方案二:使用M-LiH复合催化剂。催化剂组成及反应温度对合成氨反应速率影响如图所示。下列说法错误的是.______(填标号)。A.催化剂能够改变反应路径,降低反应活化能B.相同条件下,复合催化剂更有利于提高合成氨反应速率C.高温下,使用复合催化剂更有利于提高氨的平衡产率(3)在其他条件不变的情况下,改变起始时氢气的物质的量对工业合成氨反应[N2+3H22NH3]的影响如图所示(图中T表示温度)。图像中T2和T1的关系是:T1______T2(填“>”“<”或“=”)。a、b、c、d四点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是____点(填字、母)。在恒压(pMPa)的密闭容器中充入2molN2和5.2molH2,平衡时n(NH3)=0.8mol,此条件下该反应的压强平衡常数Kp=______(MPa)-2(用含p的代数式表示,Kp表示用分压计算的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。18.(15分)有机化合物G是一种应用广泛的高分子膜材料,其合成路线如下:回答下列问题:(1)A的化学名称为___________(2)B的结构简式为____________(3)B→C、D→E的反应类型分别是________________、_________。(4)E→F的化学方程式