2024届河南省鹤壁市高中高三上学期第二次模拟考试化学试题

2024届高三年级第二次模拟考试·化学试卷相对原子质量：H1C12O16Cl35.5S32Cu64Cr52Ce140一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都凝结了中华民族智慧的结晶。下列文明载体大量使用硅酸盐材料的是（ ）ABCD蜀绣（三峡博物馆的秦良玉平金绣蟒凤衫）火锅（四川美食）人民大礼堂（重庆地标建筑）长江索道缆车（出行工具）2．已知氯磺酸（HSO3Cl）遇水会水解：HSO3Cl+H2O═H2SO4+HCl↑。下列说法错误的是（ ）A．基态氯原子的最高能级电子云轮廓图为 B．H2O的球棍模型为 C．H2SO4中S原子杂化方式为sp3 D．HSO3Cl的结构简式为3．下列叙述错误的是（ ）A．将醋酸和苯酚滴入NaHCO3溶液都会产生气体 B．Fe分别与H2O和O2反应都可以得到Fe3O4 C．等物质的量的Cl2和I2与足量的H2分别混合，充分反应后转移的电子数不相同 D．SO2分别通入KMnO4溶液和品红溶液中，溶液褪色原理不同4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．硫化亚铁和过量硝酸混合：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ B．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ C．NaHCO3溶液中通入足量SO2：+2SO2+H2O═2+CO2 D．等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O5．工业上常用H2O2将溶液中残余的Cl2转化成HCl除去。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．34gD2O2所含共价键数为3NA B．处理22.4LCl2，转移电子数为2NA C．1molH2O2和HCl的混合物所含电子总数为18NA D．该反应中氧化1molCl2所需H2O2分子数为NA6．化合物Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重要中间体，可由下列反应制得：下列说法正确的是（ ）A．X、Y生成Z的同时还有HCl生成 B．X与足量H2反应的生成物中含有2个手性碳原子 C．Y分子中处于同一平面上的原子数最多有14个 D．Z在一定条件下能发生消去反应7．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（ ）A．比较Al和Cu的金属活动性B．测量生成氢气的体积C．乙醇脱水制乙烯D．分离NH4Cl和I28．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是（ ）​选项实验操作及现象结论A常温下，用pH计测得NaOH饱和溶液的pH＝a，Mg（OH）2饱和溶液的pH＝b若a＞b，则金属性：Na＞MgB向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝还原性：Fe2+＞I﹣C将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中（内有碎瓷片）并加热，将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色产生的气体是乙烯DI2能与KI反应生成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者变蓝，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在⇌I2+I﹣9．某种单体的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y同周期，W的最外层电子数＝Y的最外层电子数﹣内层电子数，基态Y原子价层有3个成单电子，Z的最高正价等于Y的原子序数。下列说法不正确的是（ ）A．呈正四面体 B．该单体中W与Y之间存在π键，π键电子对由Y提供 C．氢化物沸点：Y＞X D．五种元素的单质中，氧化性最强的是Z的单质10．RuO2常用作化工催化剂，MgF2作催化剂载体，若催化剂与载体晶体结构（堆积方式、晶胞参数）越相似，往往催化效果越好。RuO2、MgF2、Al﹣MgF2的晶体结构如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A．RuO2、MgF2晶体结构中，实线部分为晶胞 B．RuO2晶胞中O都在晶胞的体内 C．向载体MgF2中掺杂Al3+可以提高催化效果 D．MgF2晶体的密度小于Al﹣MgF2晶体11．一种耐有机溶剂的网状高分子D的合成路线如图所示，下列说法正确的是（）A．有机物A与B互为同系物 B．高分子C极易降解为小分子A、B和CO2 C．若只用A和CO2也能合成高分子，但是最终不能形成类似于D的网状高分子 D．若m：n：o：p＝5：2：2：1，则聚合物C的平均分子量为123412．我国科学家研究出一种四室电催化还原有机物的装置。该装置以重氢氧化钾（KOD）溶液为电解质，利用电解原理将质子源在钯（Pd）膜电极上变成活性氢原子（H），活性氢通过钯膜电极渗透到加氢的隔室与有机物发生氢化反应，工作原理示意图如图所示，该实验中为验证质子的来源，采用了同位素示踪法。下列说法错误的是（ ）A．Pd（a）电极接外电源负极 B．若共有1mol被加氢还原，则通过阴离子交换膜的OD﹣的数目为4NA C．Pd（b）电极上所发生的电极反应方程式为HCHO﹣e﹣+2OD﹣═HCOO﹣+H+D2O D．当外电路流过的电子数为1mol，则Ⅱ室与Ⅲ室质量变化的差值Δm＝|Δm（Ⅱ）|﹣|Δm（Ⅲ）|＝3g13．300K，反应CaSO4（s）+2H2O（g）⇌CaSO4（s）•2H2O（s）Kp＝2500atm﹣2，将足量的CaSO4（s）•2H2O（s）置于某干燥密闭容器中达到平衡。已知密度：CaSO4（s）：2.96g/cm3，CaSO4（s）•2H2O（s）：2.32g/cm3；该温度下，纯水存在如下平衡H2O（l）⇌H2O（g）Kp＝0.04atm，相对湿度＝×100%。下列说法正确的是（ ）A．该容器的相对湿度为50% B．恒温、恒容，向100mL已达到平衡的体系中再加入29.6gCaSO4（s），平衡不移动 C．恒温、压缩体积，重新达到平衡后，正逆反应速率比原平衡快 D．恒温、恒压，再向平衡体系中加入CaSO4•2H2O（s），其转化率增大14．室温下，Ka1（H2SO3）＝10﹣1.81，Ka2（H2SO3）＝10﹣6.99。室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验1：测定某浓度的NaHSO3溶液的pH，测得pH为5.2。实验2：向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中加氨水至pH＝6。实验3：向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中滴加HCl至pH＝7。实验4：向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中加入BaO2固体，有气体产生，同时有白色沉淀。下列说法错误的是（ ）A．实验1的溶液中：c（）＞c（H2SO3） B．实验2得到的溶液中有＝10﹣3.2 C．实验3得到的溶液中有c（H2SO3）+c（Cl﹣）＝c（） D．实验4的上层清液中有c（）•c（Ba2+）＝Ksp（BaSO4），产生的气体为O2二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，易水解，在空气中易被氧化。以低品位铜矿砂（主要成分为CuS）为原料制备氯化亚铜的工艺流程如图：回答下列问题：（1）锰元素在周期表中的位置为 。（2）“除锰”中发生反应的离子方程式为 。（3）①已知“蒸氨”时得到CuO固体，则“合成”中发生反应的离子方程式为 。②“合成”时加入Na2SO3的速率不宜过快，可能的原因是 。（4）采用真空干燥氯化亚铜的原因是 。（5）氯化亚铜的定量分析：称取产品0.25g置于预先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动，待样品完全反应后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴，立即用0.10mol/L硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点，并记录读数。消耗硫酸铈溶液25.00mL。已知CuCl+FeCl3＝CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+＝Fe3++Ce3+计算CuCl的纯度为 （结果保留三位有效数字）。（6）“CuCl﹣H2O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。电解在质子交换膜电解池中进行，阳极区为酸性CuCl2-溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuCl2-转化为CuCl42-。电解时阳极发生的主要电极反应式为 。16．（15分）配合物三氯三（四氢呋喃）合铬[CrCl3（THF）3](相对分子质量为374.5)易溶于四氢呋喃[THF，]，若有水存在，THF迅速被水取代，CrCl3（THF）3的制备如下：Ⅰ．制备无水CrCl3：按如图组装仪器，称取1.52gCr2O3粉末放在石英反应管中央摊平，通入N2并控制气流速率，打开管式炉加热电源，水浴加热CCl4，反应2h。（1）仪器A的名称为 。（2）氮气通入速率过快可能产生的后果为 。（3）反应管中只有两种生成物，其中一种为三元化合物，请写出发生反应的化学方程式： 。Ⅱ．THF的除水处理：在圆底烧瓶中先加入约150mLTHF，先加入物质A，一天后再加入固体B，经过操作X后再蒸馏，收集66℃的馏分。（4）物质A、固体B可能是 （填序号）。A．硫酸铜、钠B．KOH、钠C．浓硫酸、钠D．碱石灰、钠（5）操作X的名称为 。Ⅲ．合成CrCl3（THF）3：按如图连接好仪器（夹持及加热装置略），将步骤Ⅰ所得的无水CrCl3和0.15g锌粉放入纸质反应管内，圆底烧瓶中加入步骤Ⅱ所得的100mLTHF，通N25min后关闭，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，回流2.5h后再通入N2冷却至室温。处理掉多余的THF，使反应混合物体积约为10mL，抽滤、干燥后称量，得产品4.60g。（6）100mLTHF在本实验中作用是 （任写两点）。（7）处理掉多余的THF可采用的方法为 （填序号）。A．蒸发皿中蒸发溶剂B．水浴蒸馏C．降温结晶，过滤除去（8）本实验制得产品CrCl3（THF）3的产率为 （结果保留三位有效数字）。17．（14分）己二腈[NC（CH2）4CN]是制造“尼龙﹣66”（聚己二酰己二胺）的原料，工业需求量大。其制备工艺很多，发展前景较好的是利用丙烯腈（CH2＝CHCN）电合成己二腈。Ⅰ．制备丙烯腈以3﹣羟基丙酸乙酯通过腈化反应合成丙烯腈，产率达90%～92%，远高于目前丙烯法。其反应过程如图：ⅰ.ⅱ.（1）以上两个反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下可自发进行。（2）能提高丙烯腈的平衡产率的措施有 。（写两种）（3）向总压为p0kPa的恒压密闭容器中加入催化剂，按投料比＝加入反应物，测得平衡时体系中含碳物质（除乙醇）的物质的量分数随温度的变化如图所示[A的物质的量分数＝×100%]。①随温度升高，图中B（g）的物质的量分数先增大后减小的原因是 。②a点对应反应ⅰ的Kp＝ kPa（用含p0的代数式表示）。Ⅱ．丙烯腈电合成己二腈：[NC（CH2）4CN]电解原理如图甲所示（两极均采用惰性电极），电解过程中主要副产物为丙腈（C2H5CN）。实验测得，向B极区电解液中加入少量季铵盐，并调pH值为8，此时己二腈的产率最高。（4）电极A为 极（填“阳”或“阴”），写出B电极上①的电极反应式： 。（5）B极区溶液呈酸性会导致己二腈的产率降低，原因可能为 。（6）己二腈、丙腈的生成速率与加入季铵盐的浓度关系如图乙所示(纵坐标的单位是10-3moL.h-1)。当季铵盐的浓度为1.5×10﹣2mol/L时，通过质子交换膜的H+的物质的量为 moL。18．（15分）葛根素具有广泛的药理作用，临床上主要用于心脑血管疾病的治疗，其一种合成路线如图：已知：i．BnBr为ii．iii．RCH2CHO+R1CH2CHORCH2CH＝CHCHO+H2Oiv：（1）A的名称为 ，D的分子式为 。（2）由B到C的化学方程式为 ，反应4的反应类型为 。（3）试剂2中官能团名称是 。（4）反应1和反应3的目的是 。（5）B的同分异构体有多种，其中符合下列条件的结构有 种。①属于芳香族化合物；②与B具有相同种类的数目的官能团。（6）结合题述信息。由乙醇和苯甲醇合成的路