2013年浙江省高考化学(原卷版)

2023-10-26 · U3 上传 · 5页 · 641.3 K

2013年普通高等学校招生全国统一考试浙江理科综合能力测试一、选择题(本题17小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7.下列说法不正确的是A.多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5uC.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D.CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n,该反应符合绿OCH3O化学的原则8.下列说法正确的是ks5uA.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样灼烧溶解过滤萃取B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是A.钠与W可能形成Na2W2化合物XYB.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电ZWQC.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体10.下列说法正确的是A.按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色……OHOHOHD.结构片段为……的高聚物,其单体是甲醛和苯酚11.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。———已知:3I2+6OH==IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是——A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e==H2↑+2OH—B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变12.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX—5B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+)Ka(HY)·c(HY)+——D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H)=c(Y—)+c(Z)+c(OH)13.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:焰色反应观察到黄色火焰(现象1)滤液银氨溶液无银镜产生(现象2)NaOH(aq)水浴加热试液NH·HO(aq)Na2CO3(aq)32气体无沉淀(现象3)调节滤液H+Na2CO3(aq)沉淀物pH=4白色沉淀(现象4)沉淀物溶液H2O2KSCN(aq)血红色(现象5)2+2+已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca、Mg不沉淀。该同学得出的结论正确的是A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+非选择题部分(共180分)非选择题部分共12题,共180分。26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题:(1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之_________________________。+2+(已知Cu2O+2H==Cu+Cu+H2O)(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是________。27、捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3请回答下列问题:(1)△H1与△H2、△H3之间的关系是:△H3=___________。(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:①△H3______0(填“>”、“=”或“<”)。②在T1-T2及T4-T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是_______________。③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。(3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有_____(写出2个)。(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是A.NH4ClB.Na2CO3C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH228、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:调节pH溶液A废旧Zn(OH)2沉淀……ZnONaOH(aq)镀锌△铁皮FeO稀HSO调节pH=1~2溶液BNaOH(aq)34不溶物242+△胶体粒子适量H2O2(Fe、Fe2+)已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有___。A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是___________。(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通N2,其原因是_______________。(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?_____(填“能”或“不能”),理由是___________________________。(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250mL,应准确称取______gK2Cr2O7(保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7==294.0g/mol)。配制该标准溶液时,下列仪器不必要用到的有_____(用编号表示)。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管(6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。29、某课题组以苯为主要原料,采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。回答下列问题:Cl2试剂ANaOH/H2OHClFeBCDEFeCl3HClFC7H6O3C—NH—OHONO2OHNH2柳胺酚Fe已知:HCl(1)对于柳胺酚,下列说法正确的是ks5uA.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B.不发生硝化反应C.可发生水解反应D.可与溴发生取代反应(2)写出AB反应所需的试剂______________。(3)写出BC的化学方程式__________________________________。(4)写出化合物F的结构简式_____________________________。(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________(写出3种)。①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子;②能发生银镜反应(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:O2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3催化剂浓HSO24C—OHOOH

VIP会员专享最低仅需0.2元/天

VIP会员免费下载,付费最高可省50%

开通VIP

导出为Word

图片预览模式

文字预览模式
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报
预览说明:图片预览排版和原文档一致,但图片尺寸过小时会导致预览不清晰,文字预览已重新排版并隐藏图片
相关精选
查看更多
更多推荐