2021年浙江省高考化学【1月】(含解析版)

2023-10-26 · U3 上传 · 7页 · 892.6 K

2021年1月浙江省普通高校招生选考科目考试可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列含有共价键的盐是()A.CaCl2B.H2SO4C.Ba(OH)2D.Na2CO32.蒸馏操作中需要用到的仪器是()A.B.C.D.3.下列物质属于强电解质的是()A.KOHB.H3PO4C.SO3DCH3CHO4.下列物质与俗名对应的是()A.纯碱:NaHCO3B.硫铵:NH4HSO4C.TNT:D.氯仿:CCl45.下列表示正确的是()A.甲醛的电子式B.乙烯的球棍模型C.2-甲基戊烷的键线式D.甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH36.下列说法不正确的是()A.联苯()属于芳香烃,其一溴代物有2种B.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D.煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等7.下列说法正确的是()A.14N2和N2互为同位素B.间二甲苯和苯互为同系物C.Fe2C和Fe3C互为同素异形体D.乙醚和乙醇互为同分异构体8.下列说法不正确的是()A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固,常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫9.下列说法不正确的是()A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10.关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是()A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶311.下列说法不正确的是()A.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+,将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B.将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇,加水稀释,溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液,充分反应后过滤,可除去聚合物杂质D.某些强氧化剂(如:氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能硏磨,否则可能引起爆炸12.下列“类比”合理的是()A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO313.下列反应的方程式不正确的是()A.石灰石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH2CH3COO+CO2↑+H2OB.铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液):Ag(阳极)Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OD.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓14.下列说法不正确的是()A.甘氨酸和丙氨酸混合,在一定条件下可生成4种二肽B.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油15.有关的说法不正确的是()A.分子中至少有12个原子共平面B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C.与FeCl3溶液作用显紫色D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种16.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大,其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黄色固体,常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是()A.常温时,X单质能与水发生剧烈反应B.Y与Q元素组成的YQ4分子,空间构型为正四面体C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态17.25℃时,下列说法正确的是()A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2,则α1<α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1moINH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01NAD.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA19.取50mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下分解:2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下,测得O2的放出量,转换成H2O2浓度(c)如下表t/min020406080c/mol·L-10.800.400.200.100.050下列说法不正确的是()A.反应20min时,测得O2体积为224mL(标准状况)B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解20.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:共价键H—HH—O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为()A.428kJ·mol-1B.-428kJ·mol-1C.498kJ·mol-1D.-498kJ·mol-121.铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图),其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体,化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。下列推测不正确的是()A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛B.若a=x/2,则M为二价阳离子C.调节y/α(硅铝比)的值,可以改变分子筛骨架的热稳定性D.分子筛中的笼状空穴和通道,可用于筛分分子22.镍镉电池是二次电池,其工作原理示意图如下(L为小灯泡,K1、K2为开关,a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是()A.断开K2、合上K1,镍镉电池能量转化形式化学能→电能B.断开K1、合上K2,电极A为阴极,发生还原反应C.电极B发生氧化反应过程中,溶液中KOH浓度不变D.镍镉二次电池的总反应式:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)223.实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。下列说法不正确的是()A.图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为mol·L-1,溶液pH变化值小于lgxC.随温度升高,Kw增大,CH3COONa溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大,pH减小D.25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中c(Na+)-c(CHCOO-)=c(Cl)-c(NH4+)24.在298.15K、100kPa条件下,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下,1mol反应中,反应物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是()25.下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NO2-取少量该溶液于试管中,加稀盐酸酸化,再加入FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体,则该溶液中含有NO2-B探究KI与FeCl3反应的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色,则KI与FeCl3的反应有一定限度C判断某卤代烃中的卤素取2mL卤代烃样品于试管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加热,再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色,则该卤代烃中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中,加入适量稀H2SO4后水浴加热5mn;再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热若没有生成砖红色沉淀,则蔗糖在酸性水溶液中稳定二、非选择题(本大题共6小题,共50分)26.(4分)(1)用质谱仪检测气态乙酸时,谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰,原因是。(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族,其卤化物的熔点如下表:GaF3GaCl3GaBr3熔点/℃>100077.75122.3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是。27.(4分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,发生如下反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)S+K2SO3K2S请计算:(1)0.480g硫单质与VmL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2S和K2SO3,则V=。(2)2.560g硫单质与60.0mL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2Sx和K2S2O3,则x=。(写出计算过程)28.(10分)某兴趣小组对化合物Ⅹ开展探究实验。其中:X是易溶于水的强酸盐,由3种元素组成;A和B均为纯净物;B可使品红水溶液褪色。请回答:(1)组成X的3种元素是,(填元素符号),Ⅹ的化学式是。(3)将固体Ⅹ加入温热的稀H2SO4中,产生气体B,该反应的离子方程式是。(3)步骤I,发生反应的化学方程式是。(4)步骤Ⅱ,某同学未加H2O2溶液,发现也会缓慢出现白色浑浊,原因是。(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因,一般认为:B不能使品红褪色,而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明。29.(10分)“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品,氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答:(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是。(2)下列说法不正确的是。A.可采用碱石灰干燥氯气B.可通过排饱和食盐水法收集氯气C.常温下,可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中D.工业上,常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸(3)在一定温度下,氯气溶于水的过程及其平衡常数为:Cl2(g)Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(ag)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(ag)K2其中p为Cl2(g)的平衡压强,c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。①Cl2(g)Cl2(aq)的焓变ΔH10(填“>”、“=”或“<”)②平衡常数K2的表达式为K2=

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