2018年天津市高考化学试卷

2023-10-26 · U3 上传 · 4页 · 350 K

2018年天津市高考化学试卷一、选择题(共6小题,每小题6分,共36分.每题只有一个正确选项)1.(6分)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯,酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2.(6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是( )A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3 B.热稳定性:HCl<PH3 C.沸点:C2H5SH<C2H5OH D.碱性:LiOH<Be(OH)23.(6分)下列叙述正确的是( )A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kb(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34.(6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3>C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣A.A B.B C.C D.D5.(6分)室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃.下列关叙述错误的是( )A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br C.若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间6.(6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4﹣)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )A.溶液中存在3个平衡 B.含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣ C.随c初始(H2PO4﹣)增大,溶液的pH明显变小 D.用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4二、非选择题II卷(60分)7.(14分)图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2•6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl2•6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H﹣除外): 。Mg在元素周期表中的位置; ,Mg(OH)2的电子式: 。(2)A2B的化学式为 ,反应②的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质有 。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料 (写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式: 。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:RBrRMgBr(R:烃基;R':烃基或H)依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式: 。8.(18分)化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:(1)A的系统命名为 ,E中官能团的名称为 。(2)A→B的反应类型为 ,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为 。(3)C→D的化学方程式为 。(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应:且1molW最多与2molNaOH发生反应,产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有 种,若W的核磁共振氢谱具有四组峰,则其结构简式为 。(5)F与G的关系为(填序号) 。a.碳链异构b.官能团异构c.顺反异构d.位置异构(6)M的结构简式为 。(7)参照上述合成路线,以为原料,采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为 ,X的结构简式为 ;试剂与条件2为 ,Y的结构简式为 。9.(18分)烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用图1所示采样和检测方法。回答下列问题:Ⅰ.采样采样步骤:①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃:③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为 。(2)C中填充的干燥剂是(填序号) 。a.碱石灰b.无水CuSO4C.P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图、气体的流向及试剂。(4)采样步骤②加热烟道气的目的是 。Ⅱ.NOx含量的测定将vL气体通入适量酸性的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3﹣,加水稀释至100.00mL,量取20.00mL该溶液,加入v1mLc1mol•L﹣1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2mL。(5)NO被H2O2氧化为NO3﹣的离子方程式为 。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。(7)滴定过程中发生下列反应:3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为 mg•m﹣3。(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若缺少采样步骤③,会使测定结果 。若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果 。10.(14分)CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义,回答下列问题:(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为 (写离子符号);若所得溶液c(HCO3﹣):c(CO32﹣)=2:1,溶液pH= 。室温下,H2CO3的K1=4×10﹣2;K2=5×10﹣11)(2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:化学键C﹣HC=OH﹣H(CO)键能/kJ•mol﹣14137454361075则该反应的△H= 。分别在vL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 (填“A”或“B”)②按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是 。(3)O2辅助的Al﹣CO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式: 。电池的正极反应式:6O2+6e﹣=6O2﹣6CO2+6O2﹣=3C2O42﹣+6O2反应过程中O2的作用是 。该电池的总反应式: 。

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