2010年四川省高考理综试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Br80Ba1371.(2010四川高考)节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术2.(2010四川高考)NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g3.(2010四川高考)下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4.(2010四川高考)下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3∙H2O D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热: CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O5.(2010四川高考)有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H+个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)6.(2010四川高考)中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示:下列叙述正确的是 A.M的相对分子质量是180 B.1molM最多能与2molBr2发生反应 C.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 D.1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO27.(2010四川高考)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是 A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.ω=17c/(1000ρ) C.ω=17V/(17V+22400) D.c=1000Vρ/(17V+22400)8.(2010四川高考)反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A.同温同压同Z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加 B.同压同Z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加 C.同温同Z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时,增加Z,平衡时Q的体积分数增加。9.(2010四川高考)短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。请回答下列问题:(1)组成单质A的元素位于周期表中第 周期,第 族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:(3)C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为 ,当生成2mol二氧化氯时,转移电子 mol(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为: 。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。10.(2010四川高考)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题:(1)碘是 (填颜色)固体物质,实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应: 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。 电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 ;阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案,并按要求填写下表。 要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论 (4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下: 步骤②的操作名称 ,步骤⑤的操作名称是 步骤④洗涤晶体的目的是 11.(2010四川高考)已知:以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成有机物中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。 其中,A、B、C、D分别代表一种有机物;B的化学式为C4H10O2,分子中无甲基。请回答下列问题:(1)A生成B的化学反应类型是 。(2)写出生成A的化学方程式: 。(3)B在浓硫酸催化下加热,可生成多种有机产物。写出两种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式: 、 。(4)写出C生成D的化学反应方程式: 。(5)含有苯环,且与E互为同分异构体的酯有 种,写出其中一种同分异构体的结构简式: 。12.(2010四川高考)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:请回答下列问题:(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 。(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉,发生反应的离子方程式为: 、 。(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用: 。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、 、 (填化学式),减少废物排放。(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中,加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体,再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完全后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料,若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料 kg。 《2010年四川省高考理综试题》参考答案1.D2.B3.B4.A5.C6.C7.A8.B9.(1)三 ⅥA(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)硫酸钠(Na2SO4) 2(4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S Na2S+S=Na2Ss)(5)溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体10.(1)紫黑色;升华(2)2I-—2e-=I2 (I-+6OH-—6e-=IO3-+3H2O) 有气泡产生(3)实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中,加稀硫酸酸化的过氧化氢溶液,再加入几滴淀粉试液,观察溶液是否变蓝。如果不变蓝,说明电解液中无I-。(如果变蓝,说明电解液中有I-。) (4)冷却结晶;干燥;洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质11.(1)加成反应(还原反应)(2)(3)CH2=CH—CH2CH2OH、CH2=CH—CH=CH2、(4)(5)612.(1)TiO2+2H2SO4=Ti2(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)加水促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低H+浓度促进钛盐水解H2O FeSO4 H2SO4(4)160a+320b+160c 2010年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合能力测试(化学部分)第I卷6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术答案:D解析:本题考查化学与社会的关系;利用太阳能制氢,减少了化石燃料的使用,同时也减少了CO2的排放,A项符合;火力发电消耗大量的煤炭资源,同时会排放出CO2及有害气体,关停小火电企业,有利用节能减排,B项符合;举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源,C项符合;煤液化技术,提高了煤的利用率,但不能减少CO2的排放,D项不符合。7.表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是w_ww.k#s5_u.co*mA.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子,则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为个,则阳极质量减少64g答案:B解析:本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系;二氯甲烷在标况下为液态,22.4L不一定为1mol,A项错误;1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol,B项正确;17.6g丙烷的物质的量为0.4mol,1mol丙烷中含有极性键8mol,故0.4mol中含有极性键3.2mol,为3.2NA个,C项错误;精炼铜时,阳极为粗铜,当转移2mol电子时,阳极消耗的质量不一定为64g,D项错误。8.下列说
2010年高考四川理综化学试题和参考答案
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