2018年上海市高考化（原卷版）

2018年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C-12O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有相同的质量数B.不同的质子数C.相同的中子数D.相同的电子数2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的A.高强度、低密度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导电性、导热性3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是A.氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是A.浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH4Cl5.有机反应一般不具有的特点是A．反应比较复杂B．产率较高C．副产物较多D．反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NH4HCO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaCO37.下列有关二氧化碳的描述正确的是A．含有非极性键B.是直线形分子C.属于极性分子D.结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是A.铁遇浓硫酸发生变化B.蔗糖遇浓硫酸变黑C.加热时碳与浓硫酸反应D.加热时铜与浓硫酸反应9.海水提溴的过程不包括A．浓缩B.氧化C.提取D.灼烧+O210.下列转化不能通过一步反应实现的是+O2+H2O+H2OA.H2SSO2B.SO2H2SO3C.SSO3D.SO3H2SO411.侯氏制碱法中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括A.通入二氧化碳B.冷却C.通入氨气D.加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是A.OHCCH2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOHD.HOCH2CH=CHCH2OH13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是A．浓氢溴酸酸，加热   B．NaOH/H2O，加热     C．浓硫酸，加热       D．NaOH/C2H5OH，加热14.关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是A．是吸热反应B．在常压下进行C．在沸腾炉中进行D．使用铁触媒作催化剂15.下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N2的电子式为B．N3—的最外层电子数为6C．N3—的质子数是20D．氮原子未成对电子的电子云形状相同16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是A．未作恒重操作B．硫酸铜部分分解C．硫酸铜晶体未完全失水D．坩埚放在空气中冷却17.铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是A.实现的转化，可通入过量CO2B.实现的转化，可加入过量NaOH溶液C.实现的转化，可加入过量NaOH溶液D.实现的转化，可通入过量NH318.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B.I2（g）→I2（s）+QKJ（Q>0）C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3KJD.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0KJ19.如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列描述错误的是A.具支试管底部发热B.负极电极反应式：Fe-2e→Fe2+C.反应结束后，最终导管内液面下降D.正极电极反应式：2H2O+O2+4e→4OH-20.某无色溶液可能含有Na+、Al3+、H+、Br—、HCO3—、SO42—和NO3—，且离子的物质的量浓度均相等。分别取样：①用PH试纸测得溶液的PH=1；②滴加适当氯水，溶液变为橙色；③滴加过量的Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中根据上述实验，下列推测正确的是A.一定含有NO3—B.可能含有Na+C.可能不含Al3+D.含有3种离子二、综合分析题（60分）（一）（15分）高温下，正硅酸锂（Li4SiO4）能与CO2发生反应，对控制CO2的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空：21.硅原子核外电子占有种能量不同的轨道；Li、C、Si的最高价氧化物中，属于原子晶体的是。22.钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由。一定温度下，在2L的密闭容器中，Li4SiO4与CO2发生如下反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)⇌Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)23.该反应的平衡常数表达式K=，反应20min，测得容器内固体物质的质量增加了8.8g，则0~20min内CO2的平均反应速率为。24.在T1、T2温度下，恒容容器中c(CO2)随时间t的变化关系如下图所示。该反应是反应（选填“放热”或“吸热”）。若T1温度下，达到平衡时c(CO2)为amol·L—1，保持其他条件不变，通入一定量的CO2，重新达到平衡时c(CO2)为bmol·L—1。试比较a、b的大小，并说明理由。（二）（15分）高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：25.写出上述得到K2FeO4的化学方程式26.Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O配平上述化学方程式。若反应中产生3.36L（标准状况）的氧气，则转移电子数为。27.实验室配置Fe2(SO4)3溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因。28.在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42—)增大，则还原产物是。写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法。29.已知HSO3—在水中既能水解也能电离。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)c(SO32—)（选填“＞”、“＜”或“＝”）。（三）（15分）对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。其中一种合成路线如下：30.A的结构简式为；实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为。31.反应②的反应类型为反应。设计反应①、反应③的目的是。32.反应③的试剂和条件为。33.丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由1,3-丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式。34.由1,3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料1,4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）写出其合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）（四）（15分）实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：35.向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是。36.按下图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由b装置的作用是37.已知氯气易溶于CCl4，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标况下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100ml，再通过滴定测HCl气体含量。定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、和。取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定，当即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是。