2014年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意:1.本试卷满分l50分,考试时问120分钟·2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。相对原子质量: H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65As-75一、 选择题(本题共10分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)1.“玉兔”号月球车用作为热源材料,下列关于的说法正确的是 A.与互为同位素 B.与互为同素异形体C.与具有完全相同的化学性质D.与具有相同的最外层电子2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚3.结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键5.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶二、 选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.今年是门捷列夫诞辰180周年,下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>KC.酸性HClO4>H2SO4 D.元素的金属性:Mg>Al7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A.H3O+和OH― B.CO和N2 C.HNO2和NO2― D.CH3+和NH4+8.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A.熔融不导电 B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下: CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判断 A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小10.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢XY水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来温度,所得溶液中 A.c(Ca2+)、c(OH―)均增大 B.c(Ca2+)、c(OH―)均保持不变FeCK1K2饱和NaCl溶液GC.c(Ca2+)、c(OH―)均减小 D.c(OH―)增大、c(H+)减小12.如右图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是 A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体13.催化加氢可生成3-甲基己烷的是 A. B.C. D.14.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化冷水a饱和NaCl溶液bc15.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg,则 A.被氧化的砒霜为1.98mg B.分解产生的氢气为0.672mLC.和砒霜反应的锌为3.90mg D.转移的电子总数为6×10-3NA17.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出三、 选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18.某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na+、SO42―、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是 A.一定有Cl― B.一定有SO42― C.一定没有Al3+D.一定没有CO32―19.下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是 A.2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O20.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A.OH―+CO32―+2H+→HCO3―+H2OB.2OH―+CO32―+3H+→HCO3―+2H2OC.2OH―+CO32―+4H+→CO2↑+3H2O D.OH―+CO32―+3H+→CO2↑+2H2O21.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是 A.溶液的体积10V甲≤V乙B.水电离出的OH―浓度:10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH :甲≤乙22.已知:2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)(mol)2345n(沉淀)(mol)1233四、(本题共12分) 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空:23.如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是______________。(选填编号) a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物24.铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式。_______________________________________________________________________25.简述吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)__________________________________________________________________________26.铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_____________________________。通过比较___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。27.已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是_______________________。CS2熔点高于CO2,其原因是_______________________________________。五、(本题12分) 硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空:28.硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。 ________________________________________________________________29.石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________30.室温下,0.1mol/L的硫化氢溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是___________,其原因是____________________________________________________________。已知:H2S:Ki1=1.3×10-7Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-1131.向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。______________________________________________________________________________。32.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有浅黄色固体生成,产物有___________、______________。过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是_____________________________________________________________。六、(本题共12分) 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵 完成下列填空:33.写出上述制备小苏打的化学方程式。 ___________________________________________________________________34.滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:①通入氨,冷却、加食盐,过滤②不通氨,冷却、加食盐,过滤 对两种方法的评价正确的是_____________。(选填编号)a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用35.提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42―。将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。加热至沸的目的是____________________________________________________。滤渣的主要成分是__________________、______________________36
2014年上海市高考化学试题
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