2008年扬州市中考化学试题及答案

扬州市2008年中考化学试题相对原子质量：H—1O—16C—12S—32Mg—24Ca—40Fe—56Cl—35.5一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意。）1、2008年3月22日是第十个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“涉水卫生”。下列涉水的变化中没有化学变化的是 A.海水晒盐 B.太阳能光解水制氢气 C.饮用水生产 D.肥皂水区分硬水和软水2、下列物质中属于纯净物的是3、扬州城“双东”老城区的改造，全方位再现了扬州古城的历史风貌。下面关于旧城性质的做法不合理的是 A.污水集中处理 B.垃圾分类回收 C.推广小型煤炉 D.种植大量花草4、(亚)铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。某磁性纳米材料X的一种制备方法为：FeCl2+2FeCl3+8NaOH=X+8NaCl+4H2O。该磁性纳米材料X的化学式是 A.Fe(OH)2 B.Fe(OH)3 C.Fe2O3 D.Fe3O45、2007年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔，以表彰他们发现巨磁电阻效应。该成果推动了磁信息材料的发展，MgFe2O4是一种磁信息材料，广泛应用于电子计算机。则MgFe2O4中Fe的化合价为 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋46、下列操作正确的是7、合理利用资源是当今世界所关注的话题。下列做法中不合理的是 A.设计雨水回收系统 B.建风力发电站 C.使用太阳能路灯 D.深埋废弃金属8、奥运赛场上处处体现了高科技的存在，北京有世界一流的兴奋剂检测中心。乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂，其化学式为C20H32O。下列说法错误的是 A.乙基雌烯醇由C、H、O三种元素组成 B.乙基雌烯醇中C、H、O三种元素原子个数比为20:32:1 C.乙基雌烯醇的相对分子质量为288 D.乙基雌烯醇中C、H、O三种元素的质量比为20:32:19、5月8日北京奥运火炬成功地在世界之颠珠峰上点燃。根据你所学的知识判断，圣火在峰顶上燃烧，设计时无需考虑的因素是 A.燃料的选择 B.太阳光线的强弱 C.火种的保存 D.大气中氧气的含量10、从新买的衣服上取一段线头，在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味。该衣服的面料中含有 A.羊毛 B.棉 C.麻 D.化学纤维11、“庄稼一枝花，离不开肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是 A.硝酸铵NH4NO3 B.碳酸氢钾KHCO3 C.尿素CO(NH2)2 D.磷酸二氢铵NH4H2PO412、人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。下列说法正确的是 A.缺铁易患贫血病 B.缺碘易患夜盲症 C.缺锌易患甲状腺疾病 D.缺钙易患动脉硬化疾病13、下列实验现象的描述正确的是 A.镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B.将SO2通入紫色KMnO4溶液中，溶液变蓝 C.薯片上滴加碘水，薯片变蓝 D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红色沉淀14、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 A.加入一定量的硝酸钾 B.恒温蒸发部分水 C.升温到60℃ D.加入一定量的是15、今年5月25日，美国“凤凰”号火星探测器成功着陆火星北极。随着各种探测器靠近或登陆火星，人们对火星有了更深的了解。火星大气中95％的是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在过的证据。根据以上信息，下列推断正确的是 A.火星上钢铁容易生锈 B.火星上一定存在生命 C.火星上温室效应显著 D.火星与地球大气成分相似二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个选项符合题意，按题意选对给2分；错选、多选不给分；少选且选对给1分）16、欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是选项待提纯物质选用试剂操作方法AH2(H2O)浓硫酸洗气BCaO(CaCO3)盐酸蒸发、结晶CCuSO4溶液(硫酸)氧化铜蒸发、洗涤DCu(Fe)稀硫酸过滤、洗涤、干燥17、对实验现象的观察和分析，有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象分析正确的是 A.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 B.氧化钙溶于水使水温升高，所以能使水温升高的物质一定是氧化钙 C.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D.氯化钠能使水的凝固点降低，所以能使水的凝固点降低的物质一定是氯化钠18、下列分别是一种气体制取、干燥、收集的装置图，该气体可能是 A.O2 B.H2 C.CO2 D.NH319、有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为 A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g20、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是三、（本题包括4小题，共17分）21、(4分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰B.纯碱C.氧气D.石灰石E.纤维素F.维生素这六种物质中，选择适当的字母符号填空。⑴用于去除油污的是___________；⑵能使带火星的木条复燃的是___________；⑶用作水泥生产原料的是___________；⑷用于配制农药波尔多液的是___________。22、(8分)写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：⑴实验室用过氧化氢制氧气_________________________________，属于________反应。⑵“曾青(CuSO4)得铁化为铜”_____________________________，属于________反应。⑶高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_____________________________。⑷酸雨形成中的亚硫酸(H2SO3)与氧气中作用生成硫酸___________________________。⑸我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为液体燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量。_______________________________。23、(3分)下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。该反应中共涉及到______种元素______种分子，其中属于单质的是_______(填化学式)。24、(2分)国务院规定从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋。请你从化学角度谈谈“限塑”的原因________________________________________________________。你认为最好选用______________作购物袋。四、（本题包括2小题，共17分）25、(9分)我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为_________，该元素氧化物的化学式为__________(并请标出其中铝元素的化合价)。普通玻璃中含有钠元素，含该元素碱的化学式为__________，常温下其溶液的pH_____7(填：“>”、“=”、“<”)，若向其溶液中加水，则所得溶液的pH_________(填：“增大”、“减小”、“不变”)。陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸盐，它们同属于__________材料(填字母)。 A.金属 B.无机非金属 C.合成 D.复合材料的性质决定用途，从用途上也可以找到其所具有的性质。实验室中的许多仪器都是用玻璃或陶瓷制成的。如试管选用普通玻璃，而蒸发皿选用普通陶瓷，请分别说明这样选择的理由_______________________________________________________________________________________________________________________________________。26、(8分)某化式厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：⑴上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2＋2NH3＋CaSO4＋H2O=CaCO3＋(NH4)2SO4，煅烧炉中发生的化学反应方程式为____________________________。该工艺中可循环使用的X为__________(填化学式，下同)，副产品Y为___________。⑵操作a的名称是____________，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要____________，请说出该仪器的另一种用途_____________________。操作b的过程是_____________、冷却、______________。五、（本题包括2小题，共26分）27、(8分)无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁与水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c。⑴从能量变化角度看，该变化是_________能转化为_________能。⑵观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是_________________________。实验2：将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示。⑶实验2中，当NaCl质量大于7.30g时，实验不再做的原因是_______。A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入更多的NaCl会降低反应速率C．已达到水的沸点，温度不会再有变化D．需加入更多的铁粉来提高水的温度⑷如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是__________。⑸某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是_________。 A.2.40g镁粉、7.30gNaCl和28.00g铁粉 B.2.40g镁条、7.30gNaCl和28.00g铁粉 C.2.40g镁粉、8.76gNaCl和28.00g铁粉 D.2.40g镁条、8.76gNaCl和28.00g铁粉理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。28、(18分)某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题。【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表： 【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有______和_________，可能含有Ca(OH)2和MgCO3(填化学式)。 【设计方案】 实验１：确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3实验步骤实验现象结论 在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液中加入Na2CO3