2010年扬州市中考化学试题及答案

2010年扬州市初中毕业、升学统一考试化学试题相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32K：39Fe：56说明：1.本试卷共6页，包含选择题（第1题一第20题，共20题）、非选择题（第21题一第27题，共7题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定置用0.5毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.今年世界环境日的主题是“多个物种，一颗星球，一个未来”，下述不符合此主题的是A.提倡“低碳生活”B.开发绿色能源C.使用难降解的塑料制品D.分类回收垃圾2.鸡蛋壳中Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2约占2.8％，这两种物质都属于A.金属单质B.酸C.氧化物D.化合物3.汽车轮胎的主要材料是A.无机非金属材料B.非金属材料C.复合材料D.合成塑料4.下列属于物理变化的是A.干冰升华B.铝箔发暗C.烧碱变质D.镁带变黑5.温室气体是指CO2、CH4等痕量气体和氟碳化合物等微量气体。氟元素符号为A.FeB.FC.VD.Fr6.水资源是战略资源。下列是节水标识的是7.扬州推广“LED”绿色节能光源。砷化镓(GaAs)是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为A.﹣3B.﹣5C.＋3D.＋58.某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2=N2＋X＋2H2O，则X的化学式为A.COB.CO2C.O2D.C9.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O410.测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是A.显碱性B.显酸性C.一定能与盐酸反应产生气体D.露置空气中一段时间后pH将变大11.下列操作正确的是12.下列说法正确的是A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用”C.淀粉、抽脂、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染13.下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是14.肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是A.相对分子质量为161gB.氢元素质量分数小于氮元素质量分数C.含有臭氧（O3）D.分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：1415.如图所示的微观化学变化的反应类型是A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）16.除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是17.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是A.NaOHNaClNaNO3B.CO2C6H12O6H2OC.CaOCa(OH)2CaCO3D.H2O2H2OO218.甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是A.两溶液仍饱和B.甲溶液仍饱和C.溶质质量分数：甲＞乙D.溶液质量：甲=乙19.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是A.选用两种试剂可实现实验目的B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱20.某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)A.0.03％<ω<2％B.0.48％<ω<0.72％C.2.24％<ω<3．36％D.2.48％<ω<3.6％三、（本题包括4小题，每空1）21.(6分）化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。①醋酸(CH3COOH)②纯碱③尿素[CO(NH2)2]④活性炭⑤食盐⑥维生素C(1)家庭制作馒头添加的“碱”_______(2)除去铝壶中的水垢_______(3)腌制鱼肉等常用的调味品_______(4)除去冰箱异味_______(5)常吃蔬菜水果可补充的物质_______(6)含氮量最高的常用氮肥_______22.(6分）人类对原子结构的认识永无止境。(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均_____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带_____电荷的原子核和核外电子构成。道尔顿汤姆生卢瑟福(2)右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____（填数字序号）。选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_________，带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg,O组成的化合物，写出其化学式_________。23.(5分）如图为速力菲补血剂的说明书。（1）蔗糖(C12H22O6）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖(C6H12O6)，则1分子蔗糖完全与水作用可得_____分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现_____色。(2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为_____，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为_____g。(3)丁二酸钠(Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为__________。24.(8分）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。(1)黑火药中至少有_______种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。(2)黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_______，该配方中C和_____（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________。(3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3,SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：____________，_____________。(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。（填字母）A.提倡电子鞭炮B.开发绿色鞭炮C.关停鞭炮企业四、（本题包括1小题，共10分）25.(10})能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。(1)甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。(2)CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于______；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为___________。(3)①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是______。②中一般加人K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O=2_________，N2与H2按照分子数1：____反应生成NH3。(4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质是_______（填化学式）。五、（本题包括2小题，共25分）26.(10分）某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。(1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式________。(2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4，则反应方程式为________。(3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。写出仪器的名称：①_______②_______。该装置采用水浴加热，其目的是_______。(4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)2分解温度________（填“无确定数值”或“有确定数值”）。27.(15分）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。M【NaN3纯度测定】精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。(7)常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。A.100mLB.1LC.2L(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。