2022年上海市中考真题精品解析（word版）（解析版）

2022年上海市中考真题精品解析（word版）化学部分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40五、选择题（本大题共17题，共20分）21～34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。21.室温时某中性溶液的pH为（） A.1B.3 C.7D.10【答案】C【解析】A、pH－1的溶液显酸性，不合题意；B、pH－3的溶液显酸性，不合题意；C、pH－7的溶液呈中性，符合题意；D、pH－10的溶液呈碱性，不合题意。故选：C。22.磷肥为植物生长提供的主要营养元素是（） A.N B.P C.K D.Na【答案】B【解析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，磷肥为植物生长提供的主要营养元素是P。故选：B。23.银元素以游离态存在的物质是（）A.Ag B.AgCl C.Ag2O D.AgNO3【答案】A【解析】A、Ag属于单质，银元素以游离态存在，该项正确，B、AgCl属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误，C、Ag2O属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误，D、AgNO3属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误，故选：A。24.会造成酸雨的物质是（）A.SO2 B.H2 C.CH4 D.N2【答案】A【解析】二氧化硫、二氧化氮、三氧化硫等污染物，这些物质或物质在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，氢气、甲烷均不会造成酸雨，氮气是空气的主要成分之一，也不会造成酸雨。故选：A。25.下列物质的组成中含有原子团的是（）A.Zn B.ZnO C.ZnCl2 D.ZnSO4【答案】D【解析】A、Zn中没有原子团，A错误；B、ZnO中没有原子团，B错误，C、ZnCl2中没有原子团，C错误；D、ZnSO4中含有原子团是SO42-，D正确；故选：D。26.在水的净化过程中，可用作吸附剂的是（）A.氯气 B.氯化钠 C.活性炭 D.硫酸铜【答案】C【解析】在水的净化过程中，可用作吸附剂的是活性炭，是因为活性炭具有吸附性。故选：C。27.加入水中能形成溶液的是（）A.氧化铜 B.铁粉 C.氢氧化铁 D.硝酸钾【答案】D【解析】A、氧化铜不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；B、铁粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；C、氢氧化铁不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；D、硝酸钾易溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；故选：D。28.互为同素异形体的一组物质是（） A.氧气和臭氧 B.冰和干冰 C.生石灰和熟石灰 D.纯碱和烧碱【答案】A【解析】A、氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确。B、冰和干冰分别是固态的水、固态的二氧化碳，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。C、生石灰和熟石灰分别是氧化钙、氢氧化钙的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。D、纯碱和烧碱分别是碳酸钠、氢氧化钠的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。故选：A。29.Mg(OH)2作止酸剂的主要原理是Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O该反应属于（） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】D【解析】氢氧化镁治疗胃酸过多的反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以D正确，A、B、C错误；故选：D。30.干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是（） A.缓解温室效应 B.使可燃物分子变小 C.使其充分燃烧 D.减少参加反应的氧气量【答案】C【解析】干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积，其目的是使燃料充分燃烧。故选：C。31.关于1mol氨(NH3)的说法，正确的是（） A.含有1mol氢原子 B.质量为17g C.氮、氢元素质量比为1：3D.氨的摩尔质量为17【答案】B【解析】A.1mol氨(NH3)分子中含有3mol氢原子,故错误；B.氨气的摩尔质量为17g/mol，因此1mol氨(NH3)的质量为17g，故正确；C.元素的质量比等于各原子的相对原子质量X原子个数之比，因此氮、氢元素质量比为14：3，故错误；D.氨的摩尔质量为17g/mol，故错误；故选：B。32.在CO+CuOCu+CO2，反应中，CO表现出（） A.稳定性 B.还原性 C.可燃性 D.助燃性【答案】B【解析】由化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，在加热的条件下，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，是还原剂，具有还原性。故选：B。33.关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是（） A.都是无色气体 B.体积比为8：1 C.物质的量之比为1：1 D.密度均大于空气【答案】A【解析】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。A、氢气和氧气都是无色气体，该选项正确。B、氢气和氧气体积比是2：1，该选项不正确。C、氢气和氧气物质的量之比是2：1，该选项不正确。D、氢气密度比空气小，氧气密度比空气大，该选项不正确。故选：A。34.关于二氧化碳的说法，正确的是（） A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 B.能使紫色石蕊试液变蓝 C.常用块状大理石和稀硫酸反应制得 D.可用于制作碳酸饮料【答案】D【解析】A、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，A错误；B、二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红，B错误；C、二氧化碳常用块状大理石和稀盐酸反应制得，C错误；D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可以用于制作碳酸饮料，D正确；故选：D。35～37每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。35.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（） A.葡萄糖的质量分数 B.每100g溶液中含5g葡萄糖 C.葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D.葡萄糖与水的质量比为5：100【答案】AB【解析】5%的葡萄糖溶液，其含义是每100份质量的葡萄糖溶液中含有5份质量的葡萄糖，即溶液中溶质和溶液的质量之比是5：100－1：20，或溶质和溶剂的质量之比为5：95－1：19，或溶剂和溶液的质量之比为95：100=19：20。A、葡萄糖的质量分数为5%，正确，B、每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，正确；C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，100g水中溶解5g，溶液不一定饱和，错误，D、溶液中溶质和溶剂的质量比为5g：95g=1：19，错误；故选：AB。36.甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，有关说法正确的是（） A.反应过程中碳元素的总质量保持不变 B.参加反应的CH4和H2O的质量比为1：1 C.若生成3molH2则有1molCH4参加反应 D.反应物的摩尔质量之和等于生成物的摩尔质量之和【答案】AC【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应过程中碳元素的总质量保持不变，故选项说法正确。B、由化学方程式为CH4+H2OCO+3H2可知，参加反应的CH.和H2O的质量比为(12+1x4)：(1<2+16)=8：9.故选项说法错误。C、由化学方程式为CH4+H2OCO+3H2可知，反应中H,和CH,的粒子个数比为3：1，所以若生成3molH2，则有1molCH4参加反应，故选项说法正确。D、由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，摩尔质量只是单位物质的量的物质所具有的质量，故选项说法错误。故选AC37.下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是（）选项甲乙丙A含金属元素的盐钠盐硝酸盐B纯净物单质化合物C氧化物酸性氧化物碱性氧化物D含氢元素的化合物酸盐【答案】AD【解析】A、钠盐属于含金属元素的盐，硝酸盐与含金属元素的盐属于交叉关系，正确；B、纯净物包括单质和化合物，错误；C、氧化物包括酸性氧化物和碱性氧化物，错误D、酸属于含氢的化合物，有些盐含有氢元素，正确；故选：AD。六、简答题（本大题共4题，共30分）38.硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。（1）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热失去结晶水的过程属于_________（选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是___________________________，说明铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。（2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其中含有_______种金属元素；K2SO4中K元素的化合价是______________。（3）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O属于__________（选填“纯净物“或”混合物）；1molFeSO4中约含有_______个S原子。【答案】（1）化学；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强（2）两；+1（3）纯净物；6.02×1023【解析】胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热失去结晶水的过程中生成新物质，属于化学变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，说明铁的金属活动性比铜强。故答案为：化学，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其中含有两种金属元素，即钾元素和铝元素；K2SO4中K元素的化合价是+1。故答案为：两；+1。(3)绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，FeSO4·7H2O属于纯净物；1molFeSO4中约含有6.02x1023个S原子。故答案为：纯净物；6.02x102339.催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是________________；用排水法收集氧气，是因为氧气_______（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是__________________________________________。（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是________________________________。ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：________________________________________。iii.用5%H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是___________。【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃（2）i.装置中含有空气，空气中约含21%氧气 ii.MnO2；因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。iii.FeCl3【解析】(1)实验室用H2O2溶液制取氧气的原理是：H2O2溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由于氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是带火星木条复燃。故答案：2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃，(2)i由于装置中空气含有氧气，所以初始时氧气的体积分数不为0。故答案为：装置中含有空气，空气中约含21%氧气，i根据比较MnO2和FeCl3使H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，加MnO2用的时间为9s，加FeCl3的时