四川省达州市2021年中考化学试题（解析版）

2021年四川省达州市中考化学试卷一、选择题1.达州市大竹县素有“苎麻之乡”的美誉，由苎麻制成的衣服舒适透气，深受人们喜爱，且飘洋过海畅销海外。下列过程属于化学变化的是A.收割麻杆 B.晾晒麻条 C.麻条消毒 D.纺织成布【答案】C【解析】【详解】A、收割麻杆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、晾晒麻条过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、麻条消毒把病毒从活体变成死亡的过程，这一过程生物体内物质发生了变化，有新物质生成，所以是化学变化，符合题意；D、纺织成布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。2.化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯 B.量取5.5mL液体C.过滤 D.稀释浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A、不能用酒精灯点燃酒精灯，容易引发火灾，A错误。B、量取5.5mL水应用10mL量筒，否则误差大，B错误。C、过滤时一贴、二低、三靠，用玻璃棒引流，C正确。D、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，D错误。故选：C。3.基本概念是化学学习的一项重要内容。下列对某些基本概念的理解正确的是A.离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，则带电的微粒就是离子B.单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物是单质C.有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】B【解析】【详解】A、离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，如质子和电子，A错误。B、单质是只含有一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物是单质，B正确。C、有机物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不都是有机物，如二氧化碳，C错误。D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应就生成盐和水，D错误。故选：B。4.如图是几种微粒结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是A.B元素属于金属元素B.A与C元素具有相似的化学性质C.C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子D.B、C、D元素位于同一周期【答案】B【解析】【详解】A、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。故选：B。5.某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO、CO，现取两份等质量的溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验现象，下列推测合理的是A.一定存在Na+B.一定存在CO，可能存在Ba2+C.一定存在Cl﹣D.一定存在SO，可能存在Ca2+【答案】A【解析】【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42−、CO32−；溶液中含有SO42-、CO32-，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有钠离子。根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32-、SO42-、Na+，故选：A。6.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是选项物质杂质试剂及操作方法AKCl固体MnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥BFeSO4溶液CuSO4加入适量的锌粉，过滤CNaCl溶液FeCl3加入过量NaOH溶液，过滤DCuFe加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、由于杂质二氧化锰固体不溶于水，而主要物质氯化钾易溶于水，故可先加水溶解，然后过滤，由于最后要得到的是氯化钾晶体，故要将滤液蒸发结晶，A错误；B、主要物质FeSO4溶液和杂质CuSO4溶液都能与锌粉反应，故二者均被除去，错误；C、杂质FeCl3能和NaOH溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和NaCl，而主要物质NaCl不反应，故能除去杂质FeCl3，但由于NaOH溶液过量，即会有剩余，故会带入新杂质，错误；D、主要物质Cu不能与稀盐酸反应，而杂质铁反应，故除去的是主要物质，D正确。故选：D。7.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.图A：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液B.图B：高温煅烧石灰石C.图C：向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜D.图D：向饱和石灰水中加入少量的生石灰【答案】C【解析】详解】A、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，立即生成硫酸钡沉淀，图像不符，A错误。B、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量不会变为零，图像不符，B错误。C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜，根据酸的质量计算氯化铜质量，酸的质量相同，生成氯化铜质量相同，，消耗的氢氧化铜质量大于氧化铜，图像相符，C正确。D、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应放热，温度先升高后降低，溶解度先减小后增大，溶质质量先减小，后增加，然后保持消耗不变，图像不符，D错误。故选：C。8.已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。则该样品中的杂质可能是A.Mg和Zn B.Al和Zn C.Zn和Cu D.Mg和Cu【答案】B【解析】【分析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为铜和稀硫酸不反应不生成氢气。【详解】A、由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A错误。B、由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，C错误。D、由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。故选：B。六、填空题(本题5个小题，共27分。化学方程式每个2分，其余每空1分)9.用化学用语填空：(1)2个氯气分子_______。(2)铝离子_______。(3)硫酸中硫元素的化合价_______。(4)小苏打的主要成分_______。【答案】(1).2Cl2(2).Al3+(3).(4).NaHCO3【解析】【分析】【详解】（1）化学式前面数字，表示分子个数，故填：2Cl2。（2）一个铝离子带三个单位正电荷，标注在元素符号有右上角，先写数字再写正负号，故填：Al3+。（3）硫酸中硫元素+6价，标注在元素符号正上方，故填：。（4）小苏打的主要成分为NaHCO3，故填：NaHCO3。10.被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平先生于2021年5月去世。他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是中国乃至世界的重大损失。(1)稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为_______(填序号)。a．蛋白质b．糖类c．油脂d．无机盐(2)李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是_______(填序号)。a．KClb．NH4NO3c．KNO3d．NH4H2PO4(3)化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，其中氮肥是种植水稻过程中常用的肥料。生产氮肥往往要先制取氨气，如图是在密闭容器中进行反应制得氨气的微观示意图，根据示意图写出该反应的化学方程式_________________。(4)李明在使用NH4HCO3肥料时，闻到了刺激性的气味，原因是_____________(用微粒的观点解释)。该肥料包装袋的主要成分是聚氯乙烯塑料，该包装袋属于_______材料；该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是_______(答案合理即可)。【答案】(1).b(2).d(3).3H2+N22NH3(4).分子是不断运动的(5).合成(6).白色污染【解析】【分析】【详解】（1）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选：b。（2）水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，说明缺少氮元素和钾元素，故选：c。（3）由微观示意图可知，氢气和氮气生成了氨气，故填：3H2+N22NH3。（4）闻到了刺激性的气味，原因是分子是不断运动的，塑料属于合成材料；塑料袋随意丢弃会带来的环境问题是白色污染，故填：分子是不断运动的；合成；白色污染。11.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小顺序是_________。(2)t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_______。(结果保留到0.1%)(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________。(4)下列说法不正确的是_______(填字母序号)。a．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙b．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙【答案】(1).丙甲乙(2).16.7%(3).降温(4).bc【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故填：丙甲乙。（2）t3℃时丙溶解度20g，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，溶解溶质20g，所得溶液的溶质质量分数为，故填：16.7%。（3）甲温度降低，溶解度减小，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是，降低温度，故填：降低温度。（4）a．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙，a正确。b．溶液质量不确定，无法比较溶质质量，b错误。c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，甲溶解减小还是饱和溶液，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲降温之后溶解度，大于丙降温之前溶解度，故溶质质量分数甲大于丙，c错误。d．乙溶解度随温度变化不大，乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙，d正确。故选：bc。12.金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的_______性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为____________________________。(2)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_______；②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有_______种；③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是_