湖南省永州市2021年中考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16一、选择题(本题共22个小题,1-10题为化学试题,11-22题为物理试题,每小题只有一个正确答案。请将正确选项填涂到答题卡上相应的位置,每小题2分,共44分)1.为了防止身体贫血,人体需要摄入的元素是A.Fe B.Na C.Ca D.Cl【答案】A【解析】【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要成分,缺铁易患贫血.故A正确;B、钠主要以钠离子存在于细胞外液中,维持体液恒定的pH起重要作用,故B错误;C、钙是构成骨胳和牙齿的主要元素,缺乏幼儿和青少年会患佝偻症,老年人会患骨质疏松,故C错误;D、氯主要起到帮助人体调节渗透压、酸碱平衡的作用,故D错误;故选择A;2.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是A.NaCl B.HCl C.Ca(OH)2 D.BaCl2【答案】C【解析】【分析】根据已知知识进行分析,无色酚酞试液遇碱变红,据此解答【详解】A、氯化钠的水溶液呈中性,不能使酚酞试液变色,故选项错误;B、盐酸溶液呈酸性,不能使酚酞试液变红,故选项错误;C、氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,故选项正确;D、氯化钡的水溶液呈中性,不能使酚酞试液变色,故选项错误。故选:C。【点睛】3.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】D【解析】【详解】ClO2中氧元素化合价为负二价,设氯元素化合价为x,化合物中正负化合价代数和为零;则x+(-2)×2=0,x=+4;故选D4.分类是一种重要的学习方法,下列物质不属于酸、碱、盐的是A.SO2 B.Na2CO3 C.H2SO4 D.Ba(OH)2【答案】A【解析】【分析】酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物,碱是电离出的阴离子全是氢氧根的化合物,盐是由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物;【详解】根据分析,SO2不属于酸、碱、盐,Na2CO3是盐,H2SO4是酸,Ba(OH)2是碱;故选择A;5.下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸 B.排水法收集O2C.检查气密性 D.倾倒CO2【答案】B【解析】【详解】A、稀释浓硫酸必须把浓硫酸倒入水中,错误;B、氧气不易溶于水,可以排水法收集O2,正确;C、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后,将玻璃导管的一端放入水中,用双手握住试管,观察是否有气泡冒出,如有气泡冒出,则气密性良好,错误;D、二氧化碳密度大于空气,不燃烧也不支持燃烧;在做阶梯蜡烛实验时,应将二氧化碳从低的蜡烛一侧沿器壁慢慢倒入,错误。故选B。6.“绿水青山就是金山银山”,保护永州生态环境,人人有责,下列有关做法不正确的是A.工业废水应处理达标后排放B.根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药C.将废旧电池及时就地用土填埋D.政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋【答案】C【解析】【分析】根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。【详解】A.、工业废水应处理达标后排放,可减少水体污染,利于保护环境,故选项正确;B、根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药,减少农药的使用,利于保护环境,故选项正确;C、废旧电池就地用土填埋会造成土壤污染和水体污染,不利于环境保护,故选项错误;工业废水未经处理,随意排放会造成水体污染,不利于环境保护,故选项错误;D、政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋,能减少白色污染,利于保护环境,故选项正确。故选:C。7.工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下,下列说法正确的是A.该反应前后分子的数目无变化 B.该反应前后元素种类没有变化C.该反应过程中氧气分子全部参与了反应 D.该反应的化学方程式可表示为:【答案】B【解析】【分析】由图示可知,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,反应为;【详解】由分析得:A.该反应前后分子的数目发生改变,错误;B该反应前后元素种类没有变化,正确;C.该反应过程中氧气分子没有全部参与反应,错误D.该反应的化学方程式可表示为:,错误。故选B。8.下图是实验室制取气体的典型装置之一,能用这一装置制取气体的化学反应方程式是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】该装置适合固液不加热反应制取气体,使用向上排空气法收集气体,说明气体密度大于空气;【详解】由分析得:A、氢气密度小于空气,错误;B、发生、收集装置均适合实验室制取二氧化碳气体,正确;C、高锰酸钾制氧气需要加热,错误;D、该反应制取氨气需要加热,且氨气密度小于空气,错误。故选B。9.永州市创建全国禁毒示范城市,每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品,其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确是A.甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成有机化合物B.1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子C.甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15:14D.甲基苯丙胺的相对分子质量为150【答案】D【解析】【详解】A、物质是由元素组成的,甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物,正确;B、分子是由原子构成的;1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子,正确;C、甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为(1×15):15=15:14,正确;D、甲基苯丙胺的相对分子质量为12×10+1×15+14=149,错误。故选D。10.木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧,容易产生CO气体,下列关于CO气体的叙述不正确的是A.CO气体可以用作燃料B.在相对密闭的环境里,CO气体容易使人发生中毒C.将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中,会生成Na2CO3和H2OD.高温下,CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2【答案】C【解析】【分析】根据一氧化碳的物理性质(无色、无味、难溶于水等),化学性质(具有毒性、可燃性、还原性等)进行分析解答。【详解】A、CO具有可燃性,CO和O2反应生成CO2,放出热量,所以CO气体可以用作燃料,此选项说法正确,不符合题意;B、CO能和人体内的血红蛋白结合,导致人体内缺氧,使人中毒,此选项说法正确,不符合题意;C、CO和O2都难溶于水,所以将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中不会发生反应,此选项说法错误,符合题意;D、CO具有还原性,在高温的条件下,CO能把Fe2O3里面的铁还原出来,生成Fe和CO2,此选项说法正确,不符合题意;故选:C。二、非选择题11.为防止全球变暖,我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用,开发利用氢能,下图是利用太阳能制氢的示意图(1)上图实现了能量之间的相互转化,其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。(2)从微观的角度讲,每2个水分子分解,会产生_______个氢气分子。(3)H2与CO2在一定条件下反应,生成CH3OH(甲醇)和H2O,该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。(4)上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。【答案】①.化学能②.2③.不属于④.H2【解析】【详解】(1)电解水的过程是电能转化为化学能,因为水分解成氢气和氧气是非自发过程,需要外界补充能量,即电能,这部分能量主要储存在产物——氢气和氧气中,即它们的化学能;(2)从微观上讲,水通电时,每2个水分子可分解为2个氢气分子;(3)H2与CO2在一定条件下反应,生成CH3OH(甲醇)和H2O,置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,该反应不属于置换反应;(4)上图中能够循环使用的物质是H2。故答案为:①化学能;②2;③不属于;④H2。12.氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物,应用很广泛。Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。(1)图甲中的x=_______。(2)金属钠与氯气反应时,由图乙的结构可知,氯原子容易得到钠失去的1个电子,从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子,氯离子用化学符号表示为_______。Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。温度/℃010203040506070NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8(1)30℃时,将10g氯化钠加入到50g水中,充分搅拌后,所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)医用盐水(溶质为NaC1)的溶质质量分数为0.9%,现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL),其中含NaCl的质量为_______g。(3)学生化学实验活动之一:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气,其化学反应方程式可表示为:,若w=v=1,那么x=y=z=_______(填数字)。【答案】①.1②.8③.Cl-④.不饱和⑤.1.8⑥.烧杯、量筒⑦.2【解析】【详解】Ⅰ.(1)原子中,质子数=核外电子数,故11=2+8+x,x=1;(2)氯原子的最外层电子数为7,大于4,在化学反应中,容易得到钠失去的1个电子,从而形成最外层有8个电子的相对稳定结构氯离子;离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字;故氯离子表示为:Cl-;Ⅱ.(1)30℃时,氯化钠的溶解度为36.3g,该温度下,将10g氯化钠加入到50g水中,充分搅拌后,能全部溶解,得到的是不饱和溶液;(2)含氯化钠的质量为:200mL×1g/mL×0.9%=1.8g;(3)用固体配制一定溶质质量分数的溶液,实验步骤及所需仪器有:计算、称量(托盘天平、药匙)、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签,故还需要量筒、烧杯;Ⅲ.若w=v=1,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,生成物中含2个Cl,故氯化钠的系数为2,从而得出氢氧化钠的系数为2,生成物中含4个H,故水的系数为2,故x=y=z=2。13.某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究,设计下列实验。Ⅰ.铁、铜金属活动性比较实验步骤实验现象及结论①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化,没有发生化学反应②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生,其反应的化学方程式为____③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中Fe丝表面有_______色物质覆盖。结论:通过上面实验,可知Fe的金属活动性比Cu_______(填“强”或“弱”)。Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中,对该烧杯中的废液进行分析。(1)甲同学观察到废液呈现蓝色,认为废液中一定含有_______(填化学式)。(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与_______比较,测得废液pH<7,表明废液中还有硫酸。(3)丙同学设想把废液进行回收,为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4,采取向废液中加入过量的Fe粉,待反应完全后,过滤,滤渣的成分为_______(填化学式)。滤液经蒸发结晶,可得到硫酸亚铁晶体。【答案】①.②.红③.强④.CuSO4、FeSO4⑤.标准比色卡⑥.Fe、Cu【解析】【详解】Ⅰ.①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化,没有发生化学反应,说明在金属活动性顺序里,铜排在氢后;②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:,说明在金属活动性顺序里,铁排在氢前;③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁丝表面有红色物覆盖,说明铁比铜活泼;结论:通过以上分析可知,Fe的金属活动性比Cu强;Ⅱ.(1)甲同学观察到废液呈现蓝色,故废液中一定含硫酸铜
湖南省永州市2021年中考化学试题(解析版)
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