南通市2021年初中毕业、升学考试试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项1.本试卷共10页,满分60分,考试时间为60分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前,请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上,在草稿纸、试卷上答题一律无效。4.本卷可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Ag—108第Ⅰ卷(选择题共20分)第Ⅰ卷共10题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。1.粮食、蔬菜、水果、禽蛋等食物是日常营养的主要来源。下列食物富含蛋白质的是A.米饭 B.青菜 C.苹果 D.鸡蛋2.水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是A.水由氢气和氧气组成B.正常雨水一般显中性C.水分子是保持水化学性质的最小粒子D.硬水经活性炭处理可以转化为软水3.下列实验操作不正确的是A.测定pH B.比较火焰各层温度C.读出液体体积 D.检查气密性4.下列说法正确的是A.回收废弃塑料可减少“白色污染”B.乙醇属于有机高分子化合物C.气体易压缩是因为分子间间隔小D.硝酸铵溶解于水时放出热量5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氮气不易溶于水,可用作保护气B.碳酸钙能与盐酸反应,可用作补钙剂C.一氧化碳具有可燃性,可用于工业炼铁D.氢氧化钙为白色固体,可用于改良酸性土壤6.下列有关氧气的说法正确的是A.氧气是空气中含量最多的气体B.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫C.如图所示实验可说明氧气能支持燃烧D.实验室常采用加热二氧化锰的方法制取氧气7.金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是A.铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B.铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C.黄铜片(铜锌合金)的硬度大于铜片的硬度D.室温下钛与稀盐酸不反应,可判断钛金属活动性比镁弱8.KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B.10℃时,KNO3饱和溶液的质量分数为20.9%C.T1℃时,KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等D.将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃,析出硝酸钾品体89.1g9.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体取混有泥沙的NaCl固体,加水,搅拌,充分溶解后过滤B除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤C配制50g质量分数为6%的NaCl溶液向盛有3gNaCl固体的烧杯中,加入47mL水(密度为1g/mL),搅拌至充分溶解D鉴别NaCl溶液和稀盐酸向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液,观察是否有沉淀产生A.A B.B C.C D.D10.取24.8g过氧化银(Ag2O2)在真空条件下加热至固体质量不再发生变化,产生3.2gO2,固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法正确的是A.X→Y过程中,固体中银元素的质量分数逐渐减小B.Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27:4C.Z→W过程中产生的氧气质量为2.4gD.Z→W过程中发生的反应为第Ⅱ卷(非选择题共40分)11.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。(1)下表为四种元素原子的结构示意图。元素名称氢氧钠氯原子结构示意图①上表中_________。氯原子反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子。②钠原子失去一个电子所形成离子符号为__________。③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应,该化合物为__________(填化学式)。(2)镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。①Mg(NO3)2中硝酸根的化合价为__________。②写出Mg与热水反应生成X和H2的化学方程式:_________________。12.利用废镍催化剂(主要成分:Ni,还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质)制备NiCO3的实验流程如下(虚线处部分流程略去):已知:Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。(1)“酸溶”时,为使废镍充分溶解,可采取的措施有__________(任写一种)。(2)“氧化”阶段发生的反应为,则a=________。(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH,Fe3+转化所得产物可能不同(如图)。80℃、pH=6时,Fe3+转化为________(填化学式)。(4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀,反应的化学方程式为_____________。该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中,其原因是____________。13.碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。Ⅰ.碳的多样性(1)金刚石和C60的化学性质相似,但物理性质却存在着很大差异。原因是__________。(2)从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料,单层石墨片属于_________(填“单质”或“化合物”)。Ⅱ.“碳中和”的实现“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”,体现了中国对解决气候问题的大国担当。(3)CO2的过度排放会造成_________的加剧。结合生活实际,列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施:___________。(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3化学方程式为_______________。②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO,同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为________。(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示,虚线处部分中间产物略去),可实现CO2的再利用。①该反应中,除CH4外另一种生成物为__________(填化学式),MgO的作用是_________。②天然气(主要成分为CH4)已成为居民的生活用气,是因为CH4在空气中燃烧时______(填“吸收”或“放出”)热量。14.某学习小组对铜丝在空气中灼烧后产物进行探究。实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热,冷却后观察到铜丝表面变为黑色,再伸入质量分数为25%的稀硫酸中,黑色固体消失,溶液出现蓝色,将铜丝取出洗净;重复上述实验2~3次,溶液蓝色逐渐加深。【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体,该反应属于基本反应类型中的________反应。溶液变为蓝色的原因是___________(用化学方程式表示)。实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热,迅速伸入质量分数为25%的稀硫酸中,观察到溶液中有红色固体产生,将铜丝取出洗净;重复上述实验2~3次,红色固体逐渐增多,沉淀后滤出红色固体,滤液呈浅蓝色。【提出问题1】红色固体是什么?【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。②Cu2O能与H2SO4发生反应:。③加热条件下,Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu,不含Cu2O。【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体,采用如图装置验证猜想。(1)仪器X名称为_________。(2)装置B中浓硫酸的作用是__________。(3)实验时,应先将产生的氢气通入装置C中,待_______________,再开始加热。(4)实验中观察到__________(填实验现象),说明红色固体中含有Cu2O,丙同学猜想错误。【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下,为什么红色固体中仍含有Cu2O?【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大,Cu2O与H2SO4反应越快。【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大,Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程(包括操作和现象):____________。(实验中须使用的试剂:Cu2O、质量分数为5%和40%的稀硫酸)【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小,Cu2O与H2SO4反应变慢,Cu2O没有完全反应,故红色固体中仍含有Cu2O。15.工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。(1)①N2可通过分离液态空气获得,该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的_________(填“物理”或“化学”)性质。②一定条件下,向容器中充入一定量的N2和H2,充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图,图中X代表的分子为_________(填化学式)。(2)NH3与氰酸(HOCN)反应生成尿素。①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为__________。②尿素可用于去除大气污染物中的NO,其化学反应为。若去除废气中6gNO,理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少__________?(请将计算过程写到答题卡上)
2021年江苏省南通市中考化学试题(原卷版)
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