福建省2019年中考化学真题试题（含解析）

2019年福建省初中化学试题第Ⅰ卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH解析：考查生活中常见物品的主要成分化学式和物质的俗称。NaHCO3的俗称是小苏打。故A错误；Na2CO3的俗称是苏打、纯碱，故B错；食盐的主要成分是NaCl，C正确；NaOH的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。D错误故选择：C下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）A．煤用作燃料 B．干冰用于人工降雨C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用作干燥剂解析：考查物理性质和化学性质的定义及其判断。物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质。煤用作燃料是利用了煤的可燃性，属于化学性质，A错误；干冰用于人工降雨利用了升华吸热的物理性质，B正确；熟石灰改良酸性土壤利用了酸碱中和反应，是化学性质，C错误；生石灰做干燥剂是利用了生石灰能与水发生化学反应，属于化学性质，D错误。故选择：B《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐解析：考查人类重要的营养物质。肉类为人体补充的最重要的营养素为蛋白质，B、C、D错误，故选择：A下图所示实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．读取液体体积D．点燃酒精灯解析：考查实验正确操作。稀释浓硫酸应将酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；倾倒液体标签向手心，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，B正确；读取液体体积应使视线与凹液面的最低处平齐，C错误；点燃酒精灯应用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，D错误。故选择：B高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关KClO4的说法正确的是（ ）A．含6种元素 B．属于混合物C．氯元素的化合价为+6 D．钾、氧元素的质量比为39:64解析：考查对元素种类、物质类别、化合价和元素质量比的理解。KClO4含有三种元素，分别是K、Cl、O，A错误；该物质属于纯净物，B错误；根据化合价计算规则，氯元素的化合价为+7价，C错误；钾、氧元素的质量比为39:64，D正确。故选择：D化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）油锅着火，可用锅盖盖灭港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污D．为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂解析：考查化学与生活常识。油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，A正确；港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料，B正确；洗洁精有乳化作用，可用于清洗油污，C正确；为延迟食品的保质期，不可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂，甲醛有毒，能破坏蛋白质结构使蛋白质变性，对人体有害，D错误。故选择：D一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（ ）A．水分子间的间隔：①＞③B．水分子的运动速率：②＞①C．状态③的水分子静止不动D．①→②发生了化学变化解析：考查分子性质以及对变化类型的理解。温度降低分子间间隔变小，A正确；温度越低，水分子的运动速率越低，B错误；分子一直在做运动，C错误；水的降温过程没有生成新物质，所以是物理变化，D错误。故选择：A下列实验操作不能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味B鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D配制100g溶质质量分数为20%的盐酸将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌解析：考查物质的鉴别和溶液的配制。蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可以鉴别二者，A正确；H2SO4溶液显酸性，NaOH溶液显碱性，滴加酚酞溶液，H2SO4溶液不变色，NaOH溶液变红，可以鉴别，B正确；生活中用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，C正确；浓盐酸中溶质为HCl，溶剂为H2O，20g浓盐酸中含有HCl的质量不足20g，加入80g水中得到的盐酸溶质质量分数小于20％，D错误。故选择：DKNO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（）A．0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出C．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液解析：考查溶解度曲线。由图可知，曲线随着温度的升高而增大，故KNO3的溶解度随温度升高而增大，A正确；因KNO3的溶解度随温度的降低而减小，故饱和的KNO3的溶液从60℃降温至20℃，溶解的溶质质量减少，有晶体析出，B正确；20℃时，KNO3的溶溶解度为31.6g，所以100g水最多能够溶解31.6g的KNO3，C正确；60℃时，KNO3的溶解度为110g，则100g水最多能溶解110gKNO3，其饱和溶液的质量分数最大为110（/110+100）×100%＝52.4%，所以60℃时，不可能配制到60%的KNO3的溶液，D错误。故选择：D10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验解析：考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。观点①：Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以在石灰水中，温度升高，Ca(OH)2会析出，溶液变浑浊；观点②：Ca(OH)2会与空气中的CO2反应，生成CaCO3，溶液变浑浊。若将装有浊液的烧杯冷却到t℃，溶解度增大，若浊液变澄清，则观点①正确，A可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气泡生成，则说明滤渣中含有CaCO3，则观点②正确，B可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，其中可能会含有未反应完的Ca(OH)2，所以可能还是会有CaCO3沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分，C不可证明，无意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中CO2的影响，若石灰水变浑浊，则可以证明观点①正确，反之观点②正确，D可证明，有意义。故选择：C第Ⅱ卷本卷共8题，共70分。11．（7分）2019年是“国际化学元素周期表年”中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为 ，该元素属于（填“金属元素”或“非金属元素”）。中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 ；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）。②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3X+3CO2↑+N2↑，X的化学式是。解析：考查元素周期表与元素种类。由图可知，锗的相对原子质量为72.63，为金属元素。考查原子结构及元素周期律。①由图可知，硫原子的最外层电子数为6，容易得2个电子，形成S2－。化学性质由最外层电子数决定，因此硫离子和硫原子的最外层电子数不同，化学性质不同。②由质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，推知X的化学式为K2S。答案：（1）72.63 金属元素（2）①6 S2－ 不同 ②K2S12．（9分）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是 （填标号）。科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是 （写一点）。回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如下图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是 （填“分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为 。解析：图中的A为节水标志；B为自燃物品标志；C为可回收利用标志；D为禁止烟火标志。故选C。研制出的能完全降解的保鲜膜，可以缓解的环境问题为白色污染。甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，注意条件和配平，写出化学反应方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O。在化学反应过程中，原子不变，分子改变；由图可知，CO2和CH4在催化剂的作用下反应生成CH3COOH，配平后化学方程式为：CH4＋CO2 CH3COOH，CO2和CH3COOH的分子个数比为1:1。答案：（1）C白色污染（3）CH4＋2O2CO2＋2H2O（4）原子 1:113．（7分）用下图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验，步骤如下：往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；Ⅱ．往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全；Ⅲ．通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的pH＝7，储存在指定容器中。测得原废液pH＝5，显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。甲是 （写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是 ；活性炭的作用是 。反应槽中生成沉淀的化学方程式为 （写一个）。解析：考查对pH的理解，pH＜7显酸性。考查净水的步骤和活性炭的作用：加絮凝剂----过滤----加活性炭 杀菌消毒，在过滤前加入了NaOH溶液，作用为沉淀CuSO4、MgSO4可溶性杂质。活性炭的作用是吸附。考查CuSO4、MgSO4分别与NaOH反应的化学方程式，注意Cu(OH)2，Mg(OH)2要加沉淀符号。答案：酸性明矾（或其他合理答案） 过滤 吸附CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4[或MgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4]14．（8分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为 。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是 。冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 ℃。“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因： 。解析：由该反应前后原子个数和种类均不变可得另外的氧化物是CO2，故碳酸锌分解的方程式为：ZnCO3 ZnO＋CO2↑；碳单质和氧化锌反应中，碳的化合价升高，锌的化合价降低，故化合价升高的元素为碳。根据锌的熔点为419℃，沸点为907℃，可得锌由气态转化为液态时，温度应该控制在419~907℃锌和氧气在温度较高时会发生氧化反应，故需要冷却后取锌。答案：（1）ZnCO3 ZnO＋CO2↑ C（或“碳”）（2）419~907（3）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O2 2ZnO”）15．（8分）如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。甲能分别与另四种物质中的 、 反应（写化学式）。丁与戊反应的化学方程式为 。丙与丁的反应属于 （填基本反应类型）。若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于