安徽省2019年中考化学真题试题（含解析）

2019年安徽省初中学业水平考试化学(试题卷)注意事项:1.化学试卷共三大题16小题,满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后,请将“试题卷”和答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是A.织布  B.耕田  C.生火  D.灌溉【解析】织布、耕田、灌溉过程中都没有新物质生成，属于物理变化。生火涉及到物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选C2我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是A.生活购物时，用布袋代替塑料袋B.上班上学时，鼓励低碳出行C.工作学习中，提倡纸张双面使用  D.农业生产中，禁止使用化肥【解析】A.生活购物时，用布袋代替塑料袋，减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，故A的做法正确。B.上班上学时，鼓励低碳出行，减少二氧化碳的排放，防止温室效应，保护空气，故B的做法正确。C.工作学习中，提倡纸张双面使用，节约纸张，减少对森林的砍伐，故C的做法正确。D.农业生产中，合理使用化肥能够提高粮食的产量，禁止使用化肥是错误的，故D的做法错误。故选D3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是A.它们的化学性质相同B.碳在地壳中含量最高C.铝的原子序数为13D.铝的相对原子质量为26.98g【解析】碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，故A是错误的。地壳中含量最高的元素是氧元素，故B是错误的。有图可知，铝的原子序数为13，故C是正确的。相对原子质量单位为1省略不写，带g是错误的，故D错误。故选C4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是A.微量元素与人体健康无关B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康D.为了自己和他人的健建康，不要吸烟【解析】微量元素也是人体必需元素，故A是错误的。新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，故B是正确的。食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康，故C是正确的。吸烟有害健康，为了自己和他人的健建康，不要吸烟，故D是正确的。故选A5.下列实验操作正确的是 A.滴加液体B.点燃酒精灯C.量取液体D.称量固体【解析】A.滴加液体时胶头滴管不能接触到试管内壁，故A错误。B.点燃酒精灯要用火柴点燃，故B是正确的。C.量取液体读数时，平视凹液面的最低处，故C错误。D.称量固体时左物右码，故D错误。故选B6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是A.属于有机物B.由四种非金属元素组成C.H25N34O3Cl中原子总数为62D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17【解析】有机物一定含有碳元素，故A是错误的。该物质由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成，故B是正确的。一个H25N34O3Cl分子中原子总数为63，故C是错误的。氢、氮、氧、氯的原子个数比为25:34:3:1，故D是错误的。故选B7.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化C.反应前后均为纯净物  D.该反应可以减少二氧化氮的排放【解析】据图可知，分子个数发生的改变，故A错误。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故B错误。据图可知，反应物和生成物中都含有多种分子，属于混合物，故C错误。二氧化氮是反应物，该反应可以减少二氧化氮的排放，故D正确。故选D8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)【解析】A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳一定条件下也能支持燃烧，二氧化碳分子中不含氧气，故A错误。B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，玻璃棒不是可燃物，火柴棒是可燃物，说明燃烧与物质本身性质有关，故B正确。C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，空气中氧气浓度比纯氧中地，说明燃烧与氧气的浓度有关，故C正确。D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)，故D正确。故选A9.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥【解析】A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性，故A正确。B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，反应生成氯化钠和水，故B错误。C.根据质量守恒定律，铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不变，故C错误。D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,尿素中含氮元素，是氮肥，故D错误故选A10.压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是温度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关【解析】A.据表可知，氨气的溶解度随温度升高而减小，故A错误。B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6g/131.6g，故B错误。C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,溶解度降低，有晶体析出，故C正确。D.NH3是气体，气体的的溶解度与压强大小有关，故D错误。故选C二、本大题包括5小题,共34分。11.(5分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:(1)图中所标物质,含有的金属元素是_________(填1种即可)，含有的有机合成材料是________________。(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:__________________(写出1条即可)。(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜[Cu2(OH)2CO3]，这是铜与O2、H2O、_____(填化学式)反应的产物。(4)推广使用太阳能电池的意义是______________(写出1点即可)。【解析】（1）铜、铝、铁属于金属元素，塑料属于有机合成材料，故填：铜（铝、铁）；塑料（2）合金的有点：抗腐蚀性好等，故填：抗腐蚀性好（合理即可）（3）根据质量守恒定律可判断反应物为CO2，故填：CO2（4）推广使用太阳能电池可减少化石燃料的使用，减少对环境的污染故填：减少对环境的污染（合理即可）故答案：（1）铜（铝、铁）；塑料（2）抗腐蚀性好（合理即可）（3）CO2（4）减少对环境的污染（合理即可）12.(8分)下图是实验室中常见装置，回答下列问题。(1)仪器a的名称是__________________(2)用装置A进行实验时.首先应________________（填序号)①加药品  ②加热③检查装置气密性(3)用A装置制取气体的不是之处是____________________________(4)若要收集干燥的C02，可将含有水蒸气的C02从装置B的______(填“m”成“n”)端导入，试剂X是________；再用装置______（填“C”或“D”或“E”)收集。(5)向集满C02的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为___________________【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶（2）实验前应先检查装置气密性，故填：③（3）A装置进行实验时不能随时控制反应的发生与停止，故填：不能随时控制反应的发生与停止（4）收集干燥的C02，可将含有水蒸气的C02从装置B的m端导入，用浓硫酸作为干燥剂；再用向上排空气法收集。故填：m；浓硫酸；E（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：CO2+Ca(0H)2=CaCO3↓故答案：（1）锥形瓶（2）③（3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可）（4）m浓硫酸E（5）CO2+Ca(0H)2=CaCO3↓13.（7分)Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下:(1)Ba(N03)2中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。(2)BaCO3与HN03反应的反应类型是________________；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:______________________________________________________(3)试剂Y为_______(填序号)。①BaCl2溶液  ②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4)从Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是__________________【解析】（1）Ba(N03)2中钡元素的化合价为+2，流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填：+2；氧化铁（或二氧化碳）（2）BaCO3与HN03反应的反应类型属于复分解反应，Fe203与HN03反应的化学方程式为：Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20，故填：复分解反应Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20（3）根据反应物和生成物推断Y是Ba(OH)2，故填：②（4）从Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶故答案：（1）+2；氧化铁（或二氧化碳）（2）复分解反应Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20（3）②（4）蒸发结晶14.（7分）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15--171实验25MnO20.549实验35Fe2030.558实验45KCl0.5154(1)设置实验1的目的是___________________(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________(3)写出KClO3分解的化学方程式:_________________________(4)由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____________(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_______________________________【解析】（1）设置实验1的目的与其他组实验对比，故填：对比实验（2）收集50mLO2所需时间越短说明催化效果越佳，故填：MnO2催化剂△催化剂△（3）KClO3分解的化学方程式：2KClO3=====2KCl+3O2↑故填：2KClO3=====2KCl+3O2↑（4）由表中数据可知，KCl有催化作用，维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s是因为氯酸钾分解生成KCl，KCl有催化作用，