2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(山东卷)化学试题第Ⅰ卷(必做,共88分)相对原子质量:O16 Na23 S32 Ca40 Pb207一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意)7.下列与化学概念有关的说法正确的是( )A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物8.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)9.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同11.下列实验操作正确的是( )A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性2B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO4C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的第Ⅱ卷(必做120分+选做32分,共152分)【必做部分】28.(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。a.浓H2SO4b.稀HNO3 c.NaOH溶液d.氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在______(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是______(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________________________。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是______。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为________________。29.(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是______。(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______。若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=______mol/(L·s)-1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的-1电离平衡将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为______mol·L。(NH3·H2O-5-1的电离平衡常数取Kb=2×10mol·L)30.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入______(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。(2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是______________________。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是______。(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________。F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为______。【选做部分】31.(8分)[化学—化学与技术]石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。(1)石油分馏时,在不断向______(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该过程为______操作过程。(2)石油裂化分为热裂化、______和加氢裂化,裂化的目的是提高______的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和______的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒______进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和______存在下与______作用生成液体燃料的过程。32.(8分)[化学—物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是______。a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=______。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为______。(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为______,甲醇分子内的O—C—H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。33.(8分)[化学—有机化学基础]合成P(一种抗氧化剂)的路线如下:已知:①(R为烷基);②A和F互为同分异构体,A分子中有三个甲基,F分子中只有一个甲基。(1)A→B的反应类型为__________。B经催化加氢生成G(C4H10),G的化学名称是__________。(2)A与浓HBr溶液一起共热生成H,H的结构简式为______。(3)实验室中检验C可选择下列试剂中的______。a.盐酸b.FeCl3溶液c.NaHCO3溶液d.浓溴水(4)P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为______(有机物用结构简式表示)。答案解析:7.C 有的化合反应不是氧化还原反应,如氧化钙与水反应,A项错误;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7属于酸性氧化物,B项错误;石油的分馏产品仍然是混合物,D项错误。8.B 次氯酸钠属于强电解质,A项错误;HCl是共价化合物、NaCl是离子化合物,C项错误;根+-据电极反应2H+2e===H2↑可知,当生成1molH2时,转移的电子是2mol即2NA,D项错误。9.B 非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如NH4Cl,A项错误;根据同一周期从左往右,元素的金属性逐渐减弱可知,B项正确;有的元素有同位素,如16O和18O,这两种原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;根据元素周期律可知,ⅦA族元素的阴离子的还原性越强,则其最高价含氧酸的酸性越弱,D项错误。10.C 油脂中有的也含有碳碳双键,能够与酸性KMnO4溶液发生反应而使之褪色,A项错误;甲烷与Cl2发生的是取代反应,乙烯与溴水发生加成反应,B项错误;乙醇中的官能团是—OH,而乙酸中的官能团是—COOH,二者分子中的官能团不同,D项错误。11.D 在中和滴定中,不能用待测液润洗锥形瓶,否则会有实验误差,A项错误;NaOH与玻璃中的二氧化硅反应,生成具有黏性的硅酸钠,使瓶口不易打开,所以盛放NaOH溶液时应使用带橡胶塞的试剂瓶,B项错误;苯的密度比水小,萃取了溴水后,溴的苯溶液在分液漏斗的上层,应该从上口倒出,C项错误;D项正确。12.D SO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应,只能证明SO2具有漂白性,并不是其氧化性的222体现,A项错误;若溶液中含有SO3,NO3在酸性溶液中具有强氧化性,能够将SO3氧化为SO4,B项错误;铁与稀硝酸发生的不是置换反应,属于氧化还原反应,C项错误;D项正确。13.B 图a中,烧杯底端的海水中含氧量比较少,故铁棒发生吸氧腐蚀的速率应该减小,A项错误;图b中,当开关置于N时,左边的锌与合金形成了原电池,并且合金作正极,合金的腐蚀速率减小,B项正确;图c中,接通开关后,形成原电池,生成氢气的速率增大,但是氢气是在Pt电极上放出的,C项错误;图d中,在放电时应该是MnO2发生还原反应,D项错误。28.答案:(1)cd3+(2)Fe 取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色(3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu(4)bd+-(5)4H+O2+4e===2H2O解析:(1)观察流程图可知,气体A是SO2,应该用碱性溶液吸收尾气,c、d两项正确。(2)溶液中加3+2+入KSCN溶液显红色,说明溶液中存在Fe;若检验还存在Fe,则可以加入酸性KMnO4溶液,如果2+溶液紫红色褪去,则说明还含有Fe。(3)根据流程图可知,由泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3。(铝热法)(4)在电解精炼中,不可能存在能量的完全转化,部分电能还可转化为热能等,a项错误;在电解池中,阳离子应该移向阴极,c项错误;b、d两项正确。(5)根据所给的原电池反应可+-知,正极是氧气发生还原反应,即O2+4H+4e===2H2O。29.答案:(1)N2O4(2)吸热(3)ad 不变 0.1+a(4)NH+H2ONH3·H2O+H 逆向 4200b解析:(1)分析元素的化合价可知,N2O4中N元素的的化合价由+4价变为0价,被还原,作氧化剂。(2)升高温度,气体颜色加深,说明NO2的浓度增大,平衡正向移动,所以反应(Ⅱ)是吸热反应。(3)因为反应N2O42NO2的正方向是气体的物质的量增大的方向,在恒压下建立平衡时,气体的体积应该增大,气体的质量不变,所以其密度为变量,当密度不再改变时说明反应达到平衡状态,a正确;温度一定时,反应的焓变为定值,所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态,b错误;当v(正)=v(逆)时反应达到平衡状态,而c中均为v(正),故c错误;N2O4的转化率为变量,当其不
2012年高考真题 化学(山东卷)(含解析版)
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