2014年高考真题 化学(山东卷)（含解析版）

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学（山东卷）7．下表中对应关系正确的是A均为取代反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2ClB由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br‾=2Cl‾+Br2均为单质被还原的置换反应Zn+Cu2+=Zn2++CuD2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑均为水作还原剂的氧化还原反应Cl2+H2O=HCl+HClO8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3157Cl与317Cl得电子能力相同9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是OHHOOCCHCOOH11．苹果酸的结构简式CH2为下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是3++2A．无色溶液中可能大量存在Al、NH4、Cl‾、S‾+2B．酸性溶液中可能大量存在Na、ClO‾、SO4‾、I‾++C．弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl‾、HCO3‾第1页共15页3++2D．中性溶液中可能大量存在Fe、K、Cl‾、SO4‾113．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大+B．c（NH4）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变+D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4)=c(CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO-3-1-和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10mol•L•min1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol1NaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾的CH3COONa-溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序-41为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10mol•L‾，CH3COOH的电离常-51数Ka=1.7×10mol•L‾，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d..向溶液B中加适量NaOH——30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。a．KClb.KClO3c.MnO2d.Mg第2页共15页取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）。31．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。a．蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。2+已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O3‾+2H=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液32．（12分）【化学—化学与技术】第3页共15页3+工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量的Fe）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工业流程及相关物质溶解度曲线如图:Na2Cr2O7母液KCl(s)碱液调pH=4溶解度(g/100gH母液I加热冷却反应器过滤K2Cr2O7沸腾结晶2o)母液II冷却母液III蒸发固体B固体A结晶浓缩（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：；通过冷却大量析出K2Cr2O7的原因是：。（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是。（3）固体A主要为（填化学式）。固体B主要为（填化学式）。（4）用热水洗涤固体A，回收洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低。33.(12分)【化学—物质结构与性质】石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构OH1O成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部1COH分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。OH图乙氧化石墨烯结构（1）图甲中，1号C与相邻C形成图甲石墨烯结构σ键的个数为。（2）图乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“>”“<”或“=”）图甲中号C与相邻C形成的键角。（3）若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有（填元素符号）。（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式C60M为。图丙34.(12分)【化学—有机化学基础】第4页共15页3—对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于抗血栓药的中间体，其合成路线如下：CHOCHCHCOOHAlCl3HClCH3CHOCCH3OH+CO-BEOHH+浓H2SO4,CH3CH3CH3OH-,已知：HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种。B中含氧官能团的名称为。（2）试剂C可选用下列中的。a.溴水b.银氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液OH3COCCHCHCH2（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量的氢氧化钠溶液共热的化学方程式为。（4）E在一定条件下可生成高聚物F,F的结构简式为。第5页共15页第6页共15页2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷]下表中对应关系正确的是( 光CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HClA均为取代反应CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl由油脂得到甘油B均发生了水解反应由淀粉得到葡萄糖－－Cl2＋2Br===2Cl＋Br2C均为单质被还原的置换反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D均为水作还原剂的氧化还原反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO【答案】B 【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。8．[2014·山东卷]根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3157Cl与317Cl得电子能力相同【答案】D 【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；3157Cl与317Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。9．[2014·山东卷]等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )A．FeOB．Fe2O3C.FeSO4D．Fe3O4【答案】A 2＋【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1molFe3O4中含有1molFe，利用得失电子守恒可知生成1molNO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。10．[2014·山东卷]下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )第7页共15页A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气【答案】C 【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。11．[2014·山东卷]苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体【答案】A 【解析】苹果酸中官能团—OH、—COOH均可发生酯化反应，A项正确；苹果酸中的醇羟基不能与NaOH反应，只有—COOH可与NaOH反应，1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B项错误；苹果酸中—OH、—COOH均可与Na发生置换反应，1mol苹果酸与足量Na反应可生成1.5molH2，C项错误；与苹果酸是同种物质，D项错误。12．[2014·山东卷