2014年高考真题 化学(山东卷)(含解析版)

2023-10-26 · U3 上传 · 15页 · 2 M

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学山东卷)7.下表中对应关系正确的是A均为取代反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2ClB由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br‾=2Cl‾+Br2均为单质被还原的置换反应Zn+Cu2+=Zn2++CuD2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑均为水作还原剂的氧化还原反应Cl2+H2O=HCl+HClO8.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D.3157Cl与317Cl得电子能力相同9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O410.下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是OHHOOCCHCOOH11.苹果酸的结构简式CH2为下列说法正确的是A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12.下列有关溶液组成的描述合理的是3++2A.无色溶液中可能大量存在Al、NH4、Cl‾、S‾+2B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO‾、SO4‾、I‾++C.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl‾、HCO3‾第1页共15页3++2D.中性溶液中可能大量存在Fe、K、Cl‾、SO4‾113.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L‾的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中A.水的电离程度始终增大+B.c(NH4)/c(NH3•H2O)先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变+D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4)=c(CH3COO‾)29.(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1∆H<0(I)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2∆H<0(II)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO-3-1-和0.1molCl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10mol•L•min1,则平衡后n(Cl2)=mol,NO的转化率а1=。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小,可采用的措施是。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol1NaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L‾的CH3COONa-溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序-41为。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10mol•L‾,CH3COOH的电离常-51数Ka=1.7×10mol•L‾,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d..向溶液B中加适量NaOH——30.(16分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为。(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6mol电子时,所得还原产物的物质的量为mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg第2页共15页取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是(用离子方程式说明)。31.(20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若,则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:。2+已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O3‾+2H=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液32.(12分)【化学—化学与技术】第3页共15页3+工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量的Fe)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工业流程及相关物质溶解度曲线如图:Na2Cr2O7母液KCl(s)碱液调pH=4溶解度(g/100gH母液I加热冷却反应器过滤K2Cr2O7沸腾结晶2o)母液II冷却母液III蒸发固体B固体A结晶浓缩(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为:;通过冷却大量析出K2Cr2O7的原因是:。(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是。(3)固体A主要为(填化学式)。固体B主要为(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A,回收洗涤液转移到母液(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗最低。33.(12分)【化学—物质结构与性质】石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构OH1O成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部1COH分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。OH图乙氧化石墨烯结构(1)图甲中,1号C与相邻C形成图甲石墨烯结构σ键的个数为。(2)图乙中,1号C的杂化方式是,该C与相邻C形成的键角(填“>”“<”或“=”)图甲中号C与相邻C形成的键角。(3)若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有(填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为,该材料的化学式C60M为。图丙34.(12分)【化学—有机化学基础】第4页共15页3—对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于抗血栓药的中间体,其合成路线如下:CHOCHCHCOOHAlCl3HClCH3CHOCCH3OH+CO-BEOHH+浓H2SO4,CH3CH3CH3OH-,已知:HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种。B中含氧官能团的名称为。(2)试剂C可选用下列中的。a.溴水b.银氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液OH3COCCHCHCH2(3)是E的一种同分异构体,该物质与足量的氢氧化钠溶液共热的化学方程式为。(4)E在一定条件下可生成高聚物F,F的结构简式为。第5页共15页第6页共15页2014·山东卷(课标化学)7.[2014·山东卷]下表中对应关系正确的是( 光CH3CH3+Cl2――→CH3CH2Cl+HClA均为取代反应CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl由油脂得到甘油B均发生了水解反应由淀粉得到葡萄糖--Cl2+2Br===2Cl+Br2C均为单质被还原的置换反应Zn+Cu2+===Zn2++Cu2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D均为水作还原剂的氧化还原反应Cl2+H2O===HCl+HClO【答案】B 【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应,A项错误;油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,B项正确;Zn+Cu2+===Zn2++Cu的反应中被还原的是Cu2+,C项错误;Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2,Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2,D项错误。8.[2014·山东卷]根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.3157Cl与317Cl得电子能力相同【答案】D 【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;如Na+、Mg2+是核外电子排布相同的微粒,二者性质不同,B项错误;核外电子排布相同的简单离子,核电荷数越大离子半径越小,S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐减小,C项错误;3157Cl与317Cl互为同位素,二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同,D项正确。9.[2014·山东卷]等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4【答案】A 2+【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO,B项错误;1molFe3O4中含有1molFe,利用得失电子守恒可知生成1molNO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3mol,FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为:72、152、232,所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是FeO。10.[2014·山东卷]下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )第7页共15页A.配制溶液B.中和滴定C.制备乙酸乙酯D.制备收集干燥的氨气【答案】C 【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管,A项错误;中和NaOH待测液需要标准酸溶液,图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管,B项错误;C项正确;收集氨气的导气管应插入试管底部,D项错误。11.[2014·山东卷]苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是( )A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D.与苹果酸互为同分异构体【答案】A 【解析】苹果酸中官能团—OH、—COOH均可发生酯化反应,A项正确;苹果酸中的醇羟基不能与NaOH反应,只有—COOH可与NaOH反应,1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应,B项错误;苹果酸中—OH、—COOH均可与Na发生置换反应,1mol苹果酸与足量Na反应可生成1.5molH2,C项错误;与苹果酸是同种物质,D项错误。12.[2014·山东卷

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