2008年高考真题 化学(山东卷)(含解析版)

2023-10-26 · U3 上传 · 9页 · 981.4 K

2008年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷以下数据可供答题时参考:相对原于质量(原子量):HlCl2N14O16Na23S32C135.5一、选择题9、下列叙述合理的是A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”10、下列由事实得出的结论错误的是A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新C、C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科11、下列说法正确的是A.SiH4比CH4.稳定B.O2半径比F的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱12、下列叙述正确的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.含5个碳原子的有机物.每个分子中最多可形成4个C—C单键13、NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是A.l0mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至l00mL,H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCI+O2:反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子C.标准状况下,分子数为的NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g11D.一定温度下,lL0.50mol·LNH4Cl溶液与2L0.25mol·LNH4Cl溶液含NH4物质的量不同c(CO)cH2O14、高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减c(CO2)cH2小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为COH2OCO2H215、某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是22提示:BaSO4(s)Ba(aq)SO4(aq)的平衡22常数Kapc(Ba)c(SO4)称为溶度积常数A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp第Ⅱ卷28、(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为高温8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是(填代号)。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I氧化为I2:22S2O82I2SO4I2通过改变反应途径,Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程。、(不必配平)(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液。过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题:a.除去Al3的离子方程式是。b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为证明炉渣中含有FeO的实验现象为。29、(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。1已知:C3H8(g)CH4(g)(g)H2(g)H1156.6kJmol1CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH2(g)H2(g)H132.4kJmol则相同条件下,反应C3H3(g)CH3CHCH2(g)H2(g)的H=kJmol1(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解2质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为;放电时,CO3移向电池的(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水.达到平-5-1衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10mol·L。若忽略水的电离及H2CO3第二级-5.60-6电离,则H2CO3HCO3H的平衡常数K1(已知:10=25×10)-1(4)常温下,0.lmol·LNaHCO3,溶液的pH大于8.则溶液中c(H2CO3)2c(CO3)(填、“﹥”“=”或“<”,原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。30、(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。+2+2+3+2(1)粗食盐常含有少量K、Ca、Mg、Fe、SO4等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳2+2+3+2①欲除去溶液Ⅰ中的Ca、Mg、Fe、SO4离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为(只填化学式)。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为。(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有(填仪器名称)。(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是.装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为。(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置(填代号)。可选用制备气体的装置:【选做部分】31、(8分)【化学一化学与技术】钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应,在部分开始生成生铁和炉渣。(2)炼钢时,除磷的化学方程式为;加入硅、锰和铝的目的是。(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹(填“前”或“后”)加入,原因是。(4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作。32.(8分)【化学一物质结构与性质】氨是地球上极为丰富的元素。3-3-(1)Li3N晶体中氮以N存在,基态N的电子排布式为.11(2)NN的键能为942kJmol,N—N单键的键能为247kJmol,计算说明N2中的键比键稳定(填“”或“”)。+-(3)(CH3)3NH和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于1000C其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”),可用作(填代号)。a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电于层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是,与同一个N3-相连的X+有个。33.(8分)【化学一有机化学基础】苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为(1)由苯丙酸诺龙的结构推测,它能(填代号)。a.使溴的四氯化碳溶液褪色b.使酸性KMnO4溶液越色c.与银氨溶液发生银镜反应 d.与Na2CO3,溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应提示:已知反应据以上信息回答(2)-(4)题:(2)BD反应类型是。(3)C得结构简式为。(4)FG的化学方程式是2008年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合化学部分参考答案一、选择题9-10DD11-15CBAAC第Ⅱ卷28、(1)Cu、O(2)b、c3+-2+2223(3)2Fe+2I====2Fe+I2S2O82Fe===2SO42Fe(离子方程式不配平不扣分)33(4)a.Al4OH===AlO22H2O[或Al4OH===Al(OH)4]b.稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色29、(1)124.2(2)C3H85O2====3CO24H2O负(3)4.2107molL1(4)22HCO3H2OCO3H3O(或HCO3CO3H)HCO3H2OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于电离程度30、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分)②75﹪乙醇(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管(3)电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定(4)ed31、(1)炉身炉腰()22P5FeO3CaO高温CaPO425Fe脱氧和调整钢的成分(3)后避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”)(4)CO燃料(或还原剂)32、(1)1s22s22p6(2)(3)小b(4)Cu633、(1)a、b(2)加成反应(或还原反应)

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