2009年高考真题 化学(山东卷)(含解析版)

2023-10-26 · U3 上传 · 6页 · 656.8 K

2009年普通高校招生统一考试山东卷(理综)化学部分9.下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维,合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放10.下列关于氯的说法正确的是21世纪教育网A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂21世纪教育网3537B.若17Cl、17Cl为不同的核素,有不同的化学性质21世纪教育网C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集21世纪教育网D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)11.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是21A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性21世纪教育网B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数21世纪教育网C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同12.下列关于有机物的说法错误的是21世纪教育网A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘21世纪教育网B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物21世纪教育网C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别21世纪教育网D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应13.下列推断合理的是21世纪教育网A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂21世B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应21世纪教育网C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应21世纪教育网D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色V2O5Δ14.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是高考资源网A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率高考资源网B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大高考资源网C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间高考资源网D.在t1、l2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成cc的平均速率为v21高考资源网t2t115.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强高考资源网C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大高考资源网D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度高考资源网28.(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡移动(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化剂反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。+--1(2)O2(g)=O2(g)+eH1=1175.7kJ·mol-1--1PtF6(g)+ePtF6(g)H2=-771.1kJ·mol+-+--1O2PtF6(s)=O2(g)+PtF6H3=482.2kJ·mol+--1则反应O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)的H=_____________kJ·mol。-1(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol·L的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃-11-20时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10。(4)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶*-液中c(NH4)=c(Cl),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。229.(12分)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是 。电池工作时,电子流向 (填“正极”或“负极”)。2+(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。a.NaOHb.Zn c.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为 。30.(16分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:21世纪教育网请回答下列问题:(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为 (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (填代号)。a.KMnO4 b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入) (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列 装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应 ,直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(选做部分)32.(8分)(化学-物质结构与性质)21世纪教育网C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为 ,微粒间存在的作用力是 。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为 (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是 。(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键,SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述键 。33.(8分)(化学-有机化学基础)下图中X是一种具有水果香味的合成香料,A是有直链有机物,E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答:(1)H中含氧官能团的名称是 。B→I的反应类型为 。(2)只用一种试剂鉴别D、E、H,该试剂是 。(3)H与J互为同分异构体,J在酸性条件下水解有乙酸生成,J的结构简式为 。(4)D和F反应生成X的化学方程式为 。2009年普通高校招生统一考试山东卷(理综)化学部分答案解析9.【答案】B【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的,A正确;光导纤维主要成分是SiO2,属于无机物,B错误;加热会使蛋白质发生变性,C正确;在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2,D正确。【考点分析】化学基本概念、化学与生活、化学与社会的综合考查。10.【答案】C【解析】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A错误;同位素原子的质子数和电子数分别相等,所以化学性质几乎完全相同,B错误;通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,而HCl,易溶,C正确;没有指明气体所处状态,D错误。【考点分析】考查基本概念、基本理论、实验室制法等11.【答案】B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性,又表现非金属性,A错误;主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,也等于其最外层电子数,B正确;H+的最外层电子分别是0,C项错误;同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同学,D错误。【考点分析】物质结构、元素周期律的综合考查。21世12.【答案】D【解析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得,可萃取碘水中的碘,A正确;石油和天然气的主要成分都是烃,B正确;向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为:互溶;有气泡产生;溶液分层,可以鉴别,C正确;苯虽不能使KMnO4溶液褪色,但可以燃烧,能发生氧化反应,D错误。【考点分析】有机物的性质、基本反应类型、有机物鉴别的综合考查13.【答案】A3+【解析】KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al能水解,生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂,A正确;金刚石能够与氧气发生反应,生成二氧化碳,B错误;浓H2SO4有强氧化性,在加热条件下与Cu可剧烈反应,C错误;SO2使品红溶液褪色,加热颜色能复原;SO2和溴水发生氧化还原反应,加热不能恢复原来颜色,D错误。【考点分析】盐类水解、氧化还原反应综合考查14.【答案】D【解析】加入催化剂同时改变正、逆反应速率,A项错误;若是恒容条件,增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大,由于浓度不变,反应速度就不变,B项错误;降低温度使反应速率降低,将增大反应达到平衡的时间,C项错误;根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。【考点分析】本题主要是对影响化学反应速率的因素进行了考查。15.【答案】B【解析】醋酸在稀释时会继续电离,则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小,A项错误;随着稀释体积的增大,醋酸电离程度虽增大,但离子浓度在减小,B项正确;温度一定,任何稀的水溶液中的Kw都是一定值,C项错误;由于醋酸是弱酸,要使盐酸和醋酸溶液pH值相同,醋酸的浓度比盐酸大得多,D项错误。【考点分析】本题考查了弱电解质溶液稀释时有关量的变化与分析。2+28.【答案】(1)向左不改变(2)-77.6(3)Cu(OH)2Cu+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓++2NH4-9-1(4)中Kb=10/((a-0.01)mol·L.【解析】(1)在恒压条件下加入氩气,则容积增大,导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小,所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动;催化剂仅是改变化学反应速率,不会影响焓变。(2)根据盖斯定律,将化学方程式①+②-③叠加。(3)Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的,所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2的而先沉淀;由于氨水是弱碱,书写离子**--方程式时不能拆开。(4)由溶液的电荷守恒可得:c(H)+c(NH4)=c(Cl)+c(OH),已知*-*-c(NH4)=c(Cl),则有c(H)=c(OH),溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时*--1-7-NH3·H2O的电离常数Kb=[c(NH4)·c(OH)]/c(NH3·H2O)=(0.01mol·L·10mol·L1)/(amol·L-1-0.01mol·L-1)=10-9/((a-0.01)mol·L-1.【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡有关计算综合考查29.【答案】(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的+腐蚀b(3)2H+2e-→H2,87g【解析】(1)负极上是失电子的一极Zn失电子有负极经外电路流向正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质,所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去。(3)阴极上得电子,发生还原反应,H+得电子生成氢气。因为MnSO4~MnO2~2e-,通过2mol电子产生1molMnO2,质量为87g。【考点分析】原电池原理

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