2021年高考真题 化学(山东卷)（含解析版）

绝密★启用前B．氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以用作食品干燥剂，B项不符合题意；2021年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）C．聚乙炔的结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，是导电聚合物，C项符合题意；D．乙二醇容易与水分子形成氢键，可以与水以任意比例互溶。混合后由于改变了冷却水的蒸汽压，冰点显著降化学低，故乙二醇可以用作汽车防冻液，D项不符合题意；注意事项：故选C。1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。3.关于下列仪器使用的说法错误的是2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-18F-19Cl-35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A.风能发电B.粮食酿酒C.燃煤脱硫D.石油裂化A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器【答案】AC.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏【解析】【答案】A【分析】【解析】【详解】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。【详解】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；【点睛】B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，2.下列物质应用错误的是B项不符合题意；A.石墨用作润滑剂B.氧化钙用作食品干燥剂C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可C.聚乙炔用作绝缘材料D.乙二醇溶液用作汽车防冻液用于物质分离，C项不符合题意；【答案】CD．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合【解析】题意；【分析】故选A。【详解】A．石墨层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A项不符合+-4.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4][XY6]的形题意；式存在。下列说法错误的是A.原子半径：X>YB.简单氢化物的还原性：X>Y会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项符合题意；C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种D．先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，NaClO+H2ONaOH+HClO，后来褪色，【答案】D是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意；【解析】故选C。【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳6.X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是【详解】A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；V13--A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P>Cl，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即V2X>Y，B项不符合题意；2V1C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为V2性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；V1D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离C.产物中X、Y化合价之比一定为V2能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意；V1故选D。D.由一定能确定产物中X、Y的化合价V25.下列由实验现象所得结论错误的是【答案】DA.向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性NaHSO3HSO3【解析】B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)【分析】设与1molX反应消耗HCl的物质的量为amol，与1molY反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据aC.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2转移电子守恒以及H原子守恒可知XaHClHXa、YbHSObHX2b。22242D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应V1【答案】C【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，V2【解析】故A正确；【分析】a-aa2V1【详解】A．淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO中的+4价降低到0价，发生还原反应，HSO体B．X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因10V1V1，因此=，故B正确；332=bbV2b10V2V2现氧化性，A项不符合题意；aaV1B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知=，故C正确；2b2bV2即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意；D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在C．在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也a2VVV【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由=1可知，当a=1，b=0.5时，1=1，当a=2，b=1时，1=1，两种bVVV222NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：VH2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到情况下X、Y的化合价不同，因此根据1可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；V2Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：综上所述，错误的D项，故答案为D。Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分7.某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖【详解】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，象。实验中存在的错误有几处？则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，错误；A.1B.2C.3D.4BC．NaHSO高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；【答案】B3D．结合上述分析可知，中和后溶液中含NaSO和NaHCO，D正确；【解析】233故选B。【分析】9.关于CHOH、NH和(CH)NNH的结构与性质，下列说法错误的是【详解】第1处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱碱性，否324322A.CHOH为极性分子B.NH空间结构为平面形则作水解催化剂的酸会将氢氧化铜反应，导致实验失败，题干实验过程中蔗糖水解后溶液未冷却并碱化；第2324C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同处错误：NaOH溶液具有强碱性，不能用玻璃瓶塞，否则NaOH与玻璃塞中SiO2反应生成具有黏性的【答案】BNa2SiO3，会导致瓶盖无法打开，共2处错误，故答案为B。【解析】8.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是【分析】【详解】A．甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；3B．N2H4中N原子的杂化方式为sp，不是平面形，B错误；C．N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3D．CH3OH为四面体结构，-OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为，两者分子中C、C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】BO、N杂化方式均为sp3，D正确；【解析】故选B。以溶液为离子导体，分别组成、、清洁燃料电池，下列说法正10.KOHCH3OH—O2N2H4—O2(CH3)2NNH2—O2配制100mL一定物质的100mL容量瓶、胶头滴管、烧A蒸馏水、NaCl固体确的是量浓度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒A.放电过程中，K+均向负极移动B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液B.放电过程中，KOH物质的量均减小C.消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸待测NaOH溶液、已知浓度的C测定NaOH溶液浓度D.消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L式滴定管盐酸、甲基橙试剂【答案】C冰醋酸、无水乙醇、饱和【解析】D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯Na2CO3溶液【分析】碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；N2H4-O2清洁燃料电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲肼[(CH3)2NNH2]中C和N的化合价均为-2价，H元素化合价为+1价，所A.AB.BC.CD.D以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的总反应为：(CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O，据此结【答案】AB合原电池的工作原理分析解答。【解析】【详解】A．放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，A错误；【分析】B．根据上述分析可知，N2H4-O2清洁燃料电池的产物为氮气和水，其总反应中未消耗KOH，所以KOH的物质【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇的量不变，其他两种燃料电池根据总反应可知，KOH的物质的量减小，B错误；匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃C．理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为mg，则甲醇、N2H4和仪器和试剂均准确，A符合题意；mgmgmg(CH3)2NNH2放电量（物质的量表达式）分别是：6、4、16，通过比较可知B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红