2017年海南高考化学试题及答案

绝密★启用前3+2C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al+3CO3=Al2(CO3)3↓2017年普通高等学校招生全国统一考试D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O化学二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案注意事项：只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得41．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。分，但只要选错一个就得0分。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦7．下列叙述正确的是干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝的。8．下列叙述正确的是1．下列说法错误的是A．酒越陈越香与酯化反应有关A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体A．COB．SO2C．HClD．CO29．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是3．下列分子中，其中子总数为24的是A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA1821714161416A．O3B．H2O2C．NO2D．CO2B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA−1+3+n+nC．1L0.1mol·L的乙酸溶液中含H的数量为0.1NA4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3+2M+4H2O=M2O7+Cl+8H，M2O7中M的化合价是D．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NAA．+4B．+5C．+6D．+7+10．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H。下列叙述错误的是5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．6．能正确表达下列反应的离子方程式为+2+A．用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca+CO2↑+H2OA．Pd电极b为阴极+2+B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S↑+Fe+−B．阴极的反应式为：N2+6H+6e=2NH31C．H+由阳极向阴极迁移K=________。D．陶瓷可以隔离N2和H22（cCO3）（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中（cSO2）411．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平−9−10=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10，Ksp(BaSO4)=1.1×10。衡。下列叙述正确的是15．（8分）A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加已知苯可以进行如下转化：C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变12．下列实验操作正确的是A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏回答下列问题：C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热（1）反应①的反应类型为________，化合物A的化学名称为___________。D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出（2）化合物B的结构简式为_________，反应②的反应类型为_______。三、非选择题：共64分。第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。要求作答。16．（10分）（一）必考题（共44分）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：13．（8分）（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均的电极反应式为__________。为5的倍数。回答下列问题：（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为学科&网高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。料，其与水反应的化学方程式为__________。（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF3和（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。__________。（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。17．（10分）14．（8分）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。−1（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=−127.4kJ·mol−1②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)ΔH1=−131.5kJ·mol硼镁泥的主要成分如下表：−1反应2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol，该反应的平衡常数表达式2MgOSiO2FeO、CaOAl2O3B2O3③FeO23回答下列问题：30%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。回答下列问题：（2）A的结构简式为______________。（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。（3）B的制备过程中应注意的安全事项是______________。（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。（5）比较两条合成路线的优缺点：______________。（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。（二）选考题：共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线19题中，第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的______________。选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。19．[选修3：物质结构与性质]（20分）18．[选修5：有机化学基础]（20分）19-Ⅰ（6分）18-Ⅰ（6分）下列叙述正确的有A．某元素原子核外电子总数是最外层学@科网电子数的5倍，则其最高正价为+7香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能A．分子式为CHOB．不能发生银镜反应1018C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性C．可使酸性KMnO溶液褪色D．分子中有7种不同化学环境的氢4D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点18-Ⅱ（14分）19-Ⅱ（14分）当醚键两端的烷基不相同时（R－O－R，R≠R），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混1212ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：醚，会生成许多副产物：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有R1—OH+R2—OHR1—O—R2+R1—O—R1+R2—O—R2+H2O________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。一般用Williamson反应制备混醚：R1—X+R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：Ⅰ：Ⅱ：①（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子②（填“极性”或“非极性”）。（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。3①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为_______g·cm-3。453．下列分子中，其中子总数为24的是1821714161416A．O3B．H2O2C．NO2D．CO2【答案】D【名师点睛】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系，左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数等进行判断，此题属于基础题，体现学生对知识的掌握和运用程度。3+n－+n4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3+2M+4H2O=M2O7+Cl+8H，M2O7中M的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+71．下列说法错误的是【答案】Cn－A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7中C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂M的化合价为+6价，故C正确。【答案】D【名师点睛】本题考查离子反应方程式中所带电荷数守恒以及化合价的判断，反应前所带电荷数为5，反应后所n－带电荷数为为（8－1－n），反应前后所带电荷数守恒，即8－1－n=5，n=2，M2O7中O为－2价，因此M的价态为＋6价，此题属于基础题。5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是【名师点睛】本题考查物质的用途，此题比较基础，平时夯实基础，掌握物质的性质和用途，体现对化学知识的学以致用。．．．．2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是ABCDA．COB．SO2C．HClD．CO2【答案】A【答案】B【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧易燃液体或依然固体标志，故D错误。2－＋＋化还原反应，即SO2＋2S＋4H=3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H【名师点睛】本题考查化学标志的认识，此题属于基础题，要了解