2014年广东高考化学（原卷版）

2014年广东省高考化学试卷 一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分7．（4分）（2014•广东）生活处处有化学．下列说法正确的是（ ） A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8．（4分）（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣ C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣ 9．（4分）（2014•广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol•L﹣1的Ca（OH）2溶液 A．AB．BC．CD．D 10．（4分）（2014•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ） A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键 B．18gH2O含有10NA个质子 C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 11．（4分）（2014•广东）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（ ） A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu 12．（4分）（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ） A．HA为强酸B．该混合液pH=7 C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+） 22．（4分）（2014•广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2 A．AB．BC．CD．D 23．（4分）（2014•广东）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ） A．金属性：甲＞乙＞丁 B．原子半径：辛＞己＞戊 C．丙与庚的原子核外电子数相差13 D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 三、解答题30．（15分）（2014•广东）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．（1）下列化合物I的说法，正确的是 _________ ．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式为 _________ ，1mol化合物Ⅱ能与 _________ molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为 _________ （写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为 _________ ．（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为 _________ ．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为 _________ ． 31．（16分）（2014•广东）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇋CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO（g）⇋C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H= _________ （用△H1、△H2和△H3表示）（2）反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK﹣T曲线变化规律：（a） _________ ；（b） _________ ．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10﹣5mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入 _________ ．（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为 _________ ；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为 _________ ． 32．（16分）（2014•广东）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是 _________ ．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为 _________ ，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 _________ ．（3）步骤①为：搅拌、 _________ 、所得溶液IV中的阴离子有 _________ ．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为 _________ ，100kg初级石墨最多可获得V的质量为 _________ kg．（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注． 33．（17分）（2014•广东）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： _________ ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定 _________ （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．实验序号物理量V[0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3]/mL…1a…2a…（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 _________ （填“深”或“浅”），其原因是 _________ ．