2018年广东高考化学（原卷版）

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．16.25g水解形成的胶体粒子数为0.1B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D．与在光照下反应生成的分子数为11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1mol至少需要2mol12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①②该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：B．协同转化总反应：C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用取代，溶液需为酸性三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。26．（14分）醋酸亚铬[]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。②同时c中有气体产生，该气体的作用是。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点。27．（14分）焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。（2）利用烟道气中的生产的工艺为：①时，I中为溶液（写化学式）。②工艺中加入固体、并再次充入的目的是。（3）制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和。阳极的电极反应式为。电解后，室的浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到。（4）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用0.01000的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为（以计）。28．（15分）采用为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应：其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1=1\*GB3①已知：则反应的。②研究表明，分解的反应速率。时，测得体系中，则此时的，。③若提高反应温度至℃，则完全分解后体系压强(℃)（填“大于”“等于”或“小于”），原因是。④25℃时反应的平衡常数（为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应，R.A.Ogg提出如下反应历程：其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（填标号）。A．(第一步的逆反应)>(第二步反应) B．反应的中间产物只有C．第二步中与的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填标号）。A． B．C． D．（2）与具有相同的电子构型，小于，原因是。（3）是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。中，存在（填标号）。A．离子键 B．键 C．键 D．氢键（4）是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber循环计算得到。图（a）图（b）可知，Li原子的第一电离能为，O=O键键能为，晶格能为。（5）具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA，则的密度为（列出计算式）。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）②的反应类型是。（3）反应④所需试剂、条件分别为。（4）G的分子式为。（5）W中含氧官能团的名称是。（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为）。（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。