2014年广东高考化学(原卷版)

2023-10-26 · U3 上传 · 3页 · 190.5 K

2014年广东高考化学试卷 一、选择题:每小题4份,在给出的四个选项中,只有一个符合题目要求选对得四分,选错或不答的得0分7.(4分)(2014•广东)生活处处有化学.下列说法正确的是( ) A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8.(4分)(2014•广东)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B.Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣ C.Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D.K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣ 9.(4分)(2014•广东)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol•L﹣1的Ca(OH)2溶液 A.AB.BC.CD.D 10.(4分)(2014•广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( ) A.1mol甲苯含有6NA个C﹣H键 B.18gH2O含有10NA个质子 C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 11.(4分)(2014•广东)某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,则( ) A.电流方向:电极Ⅳ→A→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应 C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e﹣═Cu 12.(4分)(2014•广东)常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( ) A.HA为强酸B.该混合液pH=7 C.图中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A﹣)+c(Y)=c(Na+) 22.(4分)(2014•广东)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2 A.AB.BC.CD.D 23.(4分)(2014•广东)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如图.甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是( ) A.金属性:甲>乙>丁 B.原子半径:辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 三、解答题30.(15分)(2014•广东)不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛.(1)下列化合物I的说法,正确的是 _________ .A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应(2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法:化合物Ⅱ的分子式为 _________ ,1mol化合物Ⅱ能与 _________ molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物.(3)化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得,但只有Ⅲ能与Na反应产生H2,Ⅲ的结构简式为 _________ (写1种);由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为 _________ .(4)聚合物可用于制备涂料,其单体结构简式为 _________ .利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该单体,涉及的反应方程式为 _________ . 31.(16分)(2014•广东)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应.①CaSO4(s)+CO(g)⇋CaS(s)+CO2(g)△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1②CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO(g)⇋C(s)+CO2(g)△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1(1)反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的△H= _________ (用△H1、△H2和△H3表示)(2)反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图,结合各反应的△H,归纳lgK﹣T曲线变化规律:(a) _________ ;(b) _________ .(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应①于900℃达到平衡,c平衡(CO)=8.0×10﹣5mol•L﹣1,计算CO的转化率(忽略副反应,结果保留两位有效数字).(4)为减少副产物,获得更纯净的CO2,可在初始燃料中适量加入 _________ .(5)以反应①中生成的CaS为原料,在一定条件下经原子利用率100%的高温反应,可再生CaSO4,该反应的化学方程式为 _________ ;在一定条件下,CO2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为 _________ . 32.(16分)(2014•广东)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:(注:SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃)(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间N2,主要目的是 _________ .(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体I中的碳氧化物主要为 _________ ,由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 _________ .(3)步骤①为:搅拌、 _________ 、所得溶液IV中的阴离子有 _________ .(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为 _________ ,100kg初级石墨最多可获得V的质量为 _________ kg.(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图2防腐示意图,并作相应标注. 33.(17分)(2014•广东)H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛.(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响.限选试剂与仪器:30%H2O2、0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目: _________ ②设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定 _________ (要求所测得的数据能直接体现反应速率大小).③设计实验装置,完成如1图所示的装置示意图.④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示).实验序号物理量V[0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3]/mL…1a…2a…(2)利用图2(a)和2(b)中的信息,按图2(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验.可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 _________ (填“深”或“浅”),其原因是 _________ .

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