2016年广东高考化学试题及答案

2016年全国统一考试（新课标I卷）13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素1一、选择题：Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01molLr溶液的pH为2，s通常是难溶于7.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维A.原子半径的大小WX>YC.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C.Y的氢化物常温常压下为液态D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%D.X的最高价氧化物的水化物为强酸26.氮的氧化物（NO）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH将NO还原生成8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）x3xN。某同学在实验室中对NH与NO反应进行了探究。回答下列问题：A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA232（1）氨气的制备B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物下列实验操作能达到实验目的的是（）10.①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为。用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物A.②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的B.NO（按气流方向，用小写字母表示）。配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C.（2）氨气与二氧化氮的反应D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K211.三室式电渗析法处理含NaSO废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直24夹好）。+2流电场的作用下，两膜中间的Na和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。在一定温度下按图示装置进行实验。下列叙述正确的是（）操作步骤实验现象解释原因2A.通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大打开K1，推动注射器活塞，4②反应的化学方程式B.该法在处理含NaSO废水时可以得到NaOH和HSO产品使X中的气体缓慢通入Y管①Y管中_____2424_______________________+中C.负极反应为2H2O4e===O2+4H，负极区溶液pH降低当电路中通过电子的电量时，会有的生成将注射器活塞退回原处并固D.1mol0.5molO2Y管中有少量水珠生态的气态水凝聚定，待装置恢复到温室12.298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如打开K2③__________________④____________________图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是27.（15分）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3（蓝紫色）、Cr(OH)（绿色）、CrO2（橙红色）、CrO2（黄色）等形B.M点对应的盐酸体积为20.0mL4274++式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：C.M点处的溶液中cNH4=cCl=cH=cOHD.N点处的溶液中pH<1233、化学——选修：有机化学基础（分）（1）Cr与Al的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是38[5]15________________________________。秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路2212线：（2）CrO4和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL的Na2CrO4溶液中c(Cr2O7)随c(H)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。②由2“增图可知，溶液酸性增大，CrO4的平衡转化率_________（填大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。2③温度升高，溶液中CrO4的平衡转化率减小，则该反应的H______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3，标准溶液滴2定终定溶液中Cl，利用Ag与CrO4生成转红色沉淀，指示剂达滴回答下列问题：点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于1.0105molL1）时，12（）下列关于糖类的说法正确的是。（填标号）溶液中c(Ag)为__________molL，此时溶液中c(CrO4)等于1__________1。（已知、的分别为12和10）。__________molLAg2CrO4AgClKsp2.0102.010a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式（）价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的2还原成3，该反应的离子方程式为46NaHSO3Cr2O7Crb．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖______________________________________________________________。c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全28.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为__________。（3）D中的官能团名称为__________，D生成E的反应类型为__________。（4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为__________。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。（）参照上述合成路线，以反，反已二烯和为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸6()2,4C2H4回答下列问题：的合成路线__________。（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。（）写出“反应”步骤中生成的化学方程式。2ClO2（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是。（）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比4ClO2为__________，该反应中氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl的氧化能力。NaClO的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）。22一、选择题：29.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）32.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】D【答案】C【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。于分离操作，故A错误。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。B、NO会与空气中的氧气反应生成NO2，且NO密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B错误。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故CD、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。正确。因此，本题选D。、将与的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的，但是得到的Cl未干燥，会含有水蒸气，故DCl2HClHCl2D错误。30.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）因此，本题选C。A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA33.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA+2的作用下，两膜中间的Na和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为为CH2，14g混合气体中含有的原子团CH2的物质的量为1mol，含有的氢原子数为2NA，故A正确。B、若1mol的N2与4mol的H2完全反应则生成2molNH3，但此反应是可逆反应，反应不完全，所以NH3分子数小于2NA，故B错误。、溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是3，因此1mol与过量硝酸反应转移3NCFeFeFeA电子，故C错误。下列叙述正确的是（）2D、标准状况下，CCl4呈液态，2.24LCCl4不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol，故其含有的共价键A.通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大该法在处理含废水时可以得到和产品数也不为0.4NA，故D错误。B.Na2SO4NaOHH2SO4因此，本题选。+AC.负极反应为2H2O4e===O2+4H，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O生成31.下列关于有机化合物的说法正确的是（）2A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】BCH3CHCH2CH3【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为|，共5个碳，习惯命名法应该为异戊烷，故A错误。CH3催化剂B、乙烯生成乙醇的反应方程式为：CH2==CH2H2OCH3CH2OH，符合加成反应的定义，故B正确。CH3CH3CHCH2CH3CH3CHCH2Cl|C、C4H9Cl有4种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2Cl、|、|、CH3C—Cl，故ClCH3|CH3C错误。D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故D错误。因此，本题选B。【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。22A、电流从正极流出，负极流入，SO4为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此SO4向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为2H2O4eO2↑4H，则正极附近酸性增强，pH下降。故A项错误。B、负极区（阴极）的电极反应为2H2O2e===H2↑2OH，剩余OH，中间区域的Na迁移到负极区，得2到NaOH；正极区的电极反应为2H2O