2021年高考化学(福建卷)原卷版

2023-10-26 · U3 上传 · 5页 · 5.5 M

2021年福建省高考化学试题可能用到的相对原子质量:H1O16Na23Mg24S32一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.建盏是久负盛名的陶瓷茶器,承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏,下列说法错误的是A.高温烧结过程包含复杂的化学变化 B.具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C.制作所用的黏土原料是人工合成的 D.属硅酸盐产品,含有多种金属元素2.豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质,其分子结构如下图所示。关于豆甾醇,下列说法正确的是A.属于芳香族化合物 B.含有平面环状结构C.可发生取代反应和加成反应 D.不能使酸性溶液褪色3.设为阿伏加德罗常数值.下列说法正确的是A.所含极性共价键的数目为B.晶体中阴、阳离子总数为C.与足量反应生成的分子数为D.电解熔融制,电路中通过的电子数为4.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法,其主要流程(部分产物已省略)如下: 下列说法错误的是A.FeSO4的分解产物X为FeO B.本流程涉及复分解反应C.HNO3的沸点比H2SO4的低 D.制备使用的铁锅易损坏5.实验室配制碘水时,通常将溶于溶液:。关于该溶液,下列说法正确的是A.的电子式为 B.滴入淀粉溶液,不变蓝C.加水稀释,平衡逆向移动 D.加少量固体平衡正向移动6.室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A.的溶液:、、、B.的溶液:、、、C.的溶液:、、、D.的溶液:、、、7.利用下列装置和试剂进行实验,不能达到实验目的的是ABCD    比较Zn与Cu的金属性强弱除去Cl2中的HCl并干燥制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)实验室制取氯气A.A B.B C.C D.D8.某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期,X、Z同主族,R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等,Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性: B.Y的氧化物是两性氧化物C.R、W、X只能组成共价化合物 D.最高正价:9.催化剂(Ⅱ)的应用,使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。 下列说法错误的是A.电池可使用有机电解液B.充电时,由正极向负极迁移C.放电时,正极反应为D.、、和C都是正极反应的中间产物10.如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A.a点溶液的比c点溶液的小B.a点时,Cb点溶液中,D.ab段,pH减小说明升温抑制了的水解二、非选择题:本题共5小题,共60分。11.四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含,还有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。 回答下列问题:(1)“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。(2)“浸出”时,转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。温度对内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过后,钼的浸出率反而降低,主要原因是温度升高使水大量蒸发,导致_______。 (3)“净化”时,浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明,该溶液中和pH的关系为:。为了使溶液中的杂质离子浓度小于,应控制溶液的pH不小于_______。(已知:;和的分别为35.2和17.2)(4)“净化”后,溶液中若有低价钼(以表示),可加入适量将其氧化为,反应的离子方程式为_______。(5)“沉淀”时,加入的目的是_______。(6)高温下用还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼,反应的化学方程式为_______。【已知:(NH4)2Mo4O13受热分解生成】12.溶液和溶液可发生反应:。为探究反应速率与的关系,利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。实验步骤:往A中加入一定体积(V)的溶液、溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的间,重复多次取平均值(t)。回答下列问题:(1)仪器A的名称为_______。(2)检验装置气密性的方法:关闭止水夹K,_______。(3)若需控制体系的温度为,采取的合理加热方式为_______。(4)每组实验过程中,反应物浓度变化很小,忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。实验编号溶液溶液醋酸水14.04.08.033424.04.015038.04.04.04.083412.04.04.00038①_______,_______。②该反应的速率方程为,k为反应速率常数。利用实验数据计算得_______(填整数)。③醋酸的作用是_______。(5)如果用同浓度盐酸代替醋酸进行实验1,与盐酸反应生成,分解产生等物质的量的两种气体.反应结束后,A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有_______。分解的化学方程式为_______。13.化学链燃烧()是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术,与传统燃烧方式相比,避免了空气和燃料的直接接触,有利于高效捕集。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。 空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为:①②(1)反应_______。(2)反应②的平衡常数表达式_______。(3)氧的质量分数:载氧体Ⅰ_______(填“>”“=”或“<”)载氧体Ⅱ。(4)往盛有载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物的量分数为21%】,发生反应①。平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。时的平衡转化率_______(保留2位有效数字)。(5)根据下图,随温度升高而增大的原因是_______。反应温度必须控制在以下,原因是_______。 (6)载氧体掺杂改性,可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的载氧体,反应②活化能如下表所示。载氧体掺杂物质氧化铝膨润土活化能/由表中数据判断:使用_______(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快;使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体,单位时间内燃料反应器释放的热量分别为、,则a_______b(填“>”“=”或“<”)。14.类石墨相氮化碳()作为一种新型光催化材料,在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景,研究表明,非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构,其中一种二维平面结构如下图所示。 回答下列问题:(1)基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______。(2)N、O、S的第一电离能()大小为,原因是_______。(3)晶体中存在微粒间作用力有_______(填标号)。a.非极性键b.金属键c.π键d.范德华力(4)中,C原子的杂化轨道类型_______,N原子的配位数为_______。(5)每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替,形成O掺杂的。的化学式为_______。15.帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物,其中间体(E)的合成路线如下: 回答下列问题:(1)A分子含有的官能团名称为_______。(2)反应Ⅱ分两步进行:。第一步反应为加成反应,则X的结构简式为_______;第二步脱水的反应属于_______(填反应类型)。(3)若反应Ⅲ加热温度太高,自身反应生成的副产物为_______(填名称)。(4)反应Ⅳ的化学方程式为_______。(5)化合物Y是B的同分异构体,遇溶液显紫色其核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为3∶2∶2∶1。Y的结构简式为_______。

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