2014年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分)1.(6分)下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯 2.(6分)化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A.A B.B C.C D.D 3.(6分)已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I﹣的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与I﹣的浓度有关 B.IO﹣也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4.(6分)X,Y,Z均为短周期元素,X,Y处于同一周期,X,Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2﹣>Y+>Z﹣ D.原子序数:X>Y>Z 5.(6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 6.(6分)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 7.(6分)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是( )选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸A.A B.B C.C D.D 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分(一)必考题(共58分)8.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格:图1图2图3相对分子质量密度/(g•cm﹣3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50min,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140﹣143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g.回答下列问题:(1)仪器B的名称是 ;(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是 ;(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡、然后静置,待分层后 (填标号)a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是 ;(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是 ;(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(如图3) (填标号)(7)本实验的产率是 (填标号)a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏 (填“高”或“低”),其原因是 .9.(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 ;(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。①H3PO2中,P元素的化合价为 ;②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为 (填化学式);③NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”);(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 ;(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):①写出阳极的电极反应式 ;②分析产品室可得到H3PO2的原因 ;③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。10.(15分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,写出相应反应的化学方程式 ;(2)已知:甲醇脱水反应2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△H= kJ•mol﹣1,与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是 ;(3)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中:=1:1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);②图中压强(P1,P2,P3,P4)大小顺序为 ,理由是 ;③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,:=0.6:1,乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有 、 。 【化学-选修2:化学与技术】11.(15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2•H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3,Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在,图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸,图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程:部分物质的相关性质如下:熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5PH3﹣133.8﹣87.8难溶于水、有还原性SiF4﹣90﹣86易水解回答下列问题:(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的 %;(2)以磷矿石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应化学方程式为: .现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石,最多可制得到85%的商品磷酸 t.(3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷.炉渣的主要成分是 (填化学式).冷凝塔1的主要沉积物是 ,冷凝塔2的主要沉积物是 .(4)尾气中主要含有 ,还含有少量的PH3、H2S和HF等.将尾气先通入纯碱溶液,可除去 ;再通入次氯酸钠溶液,可除去 .(均填化学式)(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是 . 【化学-选修3:物质结构与性质】12.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体.(2)基态Fe原子有 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 ,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为 .(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 ,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 .Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子.(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示Al单质的密度 g•cm﹣3(不必计算出结果). 【化学-选修5:有机化学基础】13.席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:已知以下信息:①②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应。③D属于单取代芳香烃,其相对分子质量为106。④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。⑤回答下列问题:(1)由A生成B的化学方程式为 ,反应类型为 ;(2)E的化学名称是 ,由D生成E的化学方程式为 ;(3)G的结构简式为 ;(4)F的同分异构体中含有苯环的还有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为6:2:2:1的是 ,(写出其中的一种的结构简式)。(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺。反应条件1所选择的试剂为 ;反应条件2所选择的试剂为 ;I的结构简式为 。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(原卷版)
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